Question

（2011?宣城二模）T℃時，在1L的密閉容器中充入2mol CO2和6mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），△H=-49.0kJ?mol-1測得H2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如下圖所示．下列說法不正確的是（　�。� 時間 c （H2）/mol?L-1 c （CH3OH）/mol?L-1 v（正）和v （逆） 比較  t0 6 0 ？ t1 3 1 v（正）=v（逆）

• A．t₀～t₁時間內(nèi)υ（H₂）=

  3

  t1-t0

   mol?（L?min）^-1
• B．t₁時，若升高溫度或再充入CO₂氣體，都可以提高H₂的轉(zhuǎn)化率
• C．t₀時，v（正）＞v（逆）
• D．T℃時，平衡常數(shù)K=1/27，CO₂與H₂的轉(zhuǎn)化率相等

Answer 1

分析：A、根據(jù)v=

△c

△t

計算氫氣的反應(yīng)速率．
B、升高溫度平衡向吸熱方向移動，從而確定氫氣轉(zhuǎn)化率的變化．
C、平衡向哪個方向移動，哪個方向的反應(yīng)速率就大于另一方向的反應(yīng)速率．
D、根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)計算反應(yīng)的二氧化碳或氫氣的量，從而計算其轉(zhuǎn)化率．

解答：解：A、t₀～t₁時間內(nèi)υ（H₂）=

6-3

t1-t0

mol/（L?min）=

3

t1-t0

 mol?（L?min）^-1，故A正確．
B、該反應(yīng)是一個正反應(yīng)是放熱的反應(yīng)，所以處于平衡狀態(tài)，升高溫度平衡要向逆方向移動，H₂的轉(zhuǎn)化率要減小，故B錯誤．
C、t₀時，平衡向正方向移動，故v（正）＞v（逆），故C正確．
D、t₁時，平衡常數(shù)K=

1

27

，氫氣反應(yīng)了（6-3）mol/L×1L=3mol，二氧化碳反應(yīng)了1mol，所以CO₂與H₂的轉(zhuǎn)化率為50%，故D正確．
故選B．

點評：本題考查了化學(xué)平衡的計算，難度不大，注意改變條件的一瞬間，平衡向哪個方向移動，哪個方向的反應(yīng)速率就大于另一反應(yīng)方向的速率．