Question

電解質溶液有許多奇妙之處，你只有深入思考，才能體會到它的樂趣。下列關于電解質溶液的敘述中正確的是

A．Na₂CO₃、NaHCO₃兩種鹽溶液中，離子種類不相同

B．常溫下，1mol/L的CH₃COOH溶液與1mol/L的NaOH溶液等體積混合，所得混合液中：c(Na⁺) ＞c(CH₃COO^-) ＞c（H⁺）＞c(OH^-)

C．物質的量濃度相同的NH₄Cl和NH₄HSO₄兩種溶液中，c(NH₄⁺)前者小于后者

D．常溫下，某溶液中有水電離出的c(H⁺)=10^-51mol·L^-1，則此溶液可能是鹽酸

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】

試題分析：A、的Na₂CO₃、NaHCO₃兩種鹽溶液，陰離子都是 CO₃^2- ，HCO₃^-，OH^-，故A錯誤；B、1 mol•L^-1的CH₃COOH溶液與1 mol•L^-1的NaOH溶液混合，等體積混合，溶液呈堿性，故B錯誤；C、NH₄HSO₄溶液中，H⁺抑制NH₄⁺水解，故C正確；D、常溫下，水的離子積為10^-14，水電離出的c（H⁺）=c（OH^-）=10^-7，酸或堿的溶液抑制水的電離，該溶液中c（H⁺）=10^-5mol•L^-1，水的電離程度程度，則此溶液不可能是鹽酸，可能是強酸弱堿鹽，故D錯誤．

考點：電解質溶液中微粒之間的關系