下列反應能用化學平衡原理解釋的是

①使黃鐵礦礦粒在過量的空氣中燃燒  ②增大氣體壓強能提高SO2的轉(zhuǎn)化率  ③使SO2氧化成SO3應使用催化劑（V2O5等）  ④SO2接觸氧化的溫度不能太高  ⑤燃燒黃鐵礦制得的爐氣，在進行氧化前必須凈化和干燥

A.①②③                            B.③④⑤                      C.③⑤                         D.①②④

解析：過量的空氣，即O2的濃度超過反應所需的量，可加速正反應的進行，使化學平衡向生成物方向移動。SO2的氧化是氣體體積縮小的反應，所以增大壓強，能提高SO2的轉(zhuǎn)化率。使用催化劑能加快正、逆反應速率，不能用化學平衡原理解釋。SO2的氧化是放熱的可逆反應，所以溫度升高，會加速SO3的分解。爐氣需凈化和干燥，主要為不使催化劑中毒。所以①可用濃度、②可用壓強、④可用溫度對化學平衡移動的影響來解釋。

答案：D

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下列事實不能用化學平衡移動原理解釋的是(    )

A.在強堿存在的條件下，酯在水中溶解度增大

B.加催化劑，使N2和H2在一定條件下轉(zhuǎn)化為NH3

C.可用濃氨水和氫氧化鈉快速制取氨氣

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C.可用濃氨水和氫氧化鈉固體快速制取氨氣?

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B．加催化劑，使N2和H2在一定條件下轉(zhuǎn)化為NH3

C．可用濃氨水和氫氧化鈉快速制取氨氣

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