【題目】11.7g食鹽與10g98%濃硫酸混合加熱。求:

(1)在微熱條件下反應(yīng),生成HCl氣體在常溫常壓下的體積_______________(已知常溫常壓下氣體摩爾體積為24L/mol。)

(2)將生成的HCl全部溶于100g水中,所得鹽酸的質(zhì)量百分比濃度_________

【答案】2.4L 3.52%

【解析】

(1)利用方程式H2SO4+NaCl=NaHSO4+HCl↑計(jì)算;

(2)利用質(zhì)量百分比濃度=×100%計(jì)算。

(1)11.7g食鹽的物質(zhì)的量==0.2mol,10g98%濃硫酸的物質(zhì)的量=0.1mol,食鹽和濃硫酸微熱時(shí)發(fā)生反應(yīng):H2SO4+NaCl=NaHSO4+HCl↑,生成0.1molHCl,常溫常壓下的體積=0.1mol×24L/mol=2.4L;

(2)0.1molHCl的質(zhì)量為3.65g,全部溶于100g水中,所得鹽酸的質(zhì)量百分比濃度=×100%=3.52%

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列化學(xué)用語(yǔ)對(duì)事實(shí)的表述正確的是

A.硬脂酸與乙醇的酯化反應(yīng):C17H35COOH+C2H518OHC17H35COOC2H5+H218O

B.Na2SiO3溶液中通入過量的SO2SiO32SO2H2OH2SiO3SO32

C.NaC1形成離子鍵的過程:

D.已知電離平衡常數(shù):H2CO3HClOHCO3,向NaClO溶液中通入少量CO22ClOCO2H2O2HClOCO32

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】25℃時(shí),1.0L c mol·L-1 CH3COOH溶液與0.1mol NaOH固體混合,使之充分反應(yīng)。然后向該混合溶液中通入HCl氣體或加入NaOH固體(忽略體積和溫度變化),溶液pH隨通入(或加入)物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是( )

A. 水的電離程度:a>b>c

B. c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的混合溶液中:c(CH3COOH)>c(Na+)>c(OH-)

C. a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的混合溶液中:c(Na+)=c(CH3COO-)

D. 該溫度下,CH3COOH的電離平衡常數(shù)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)法正確的是(

A.聚四氟乙烯的單體屬于不飽和烴

B.異丁烯及甲苯均能使溴水褪色,且褪色原理相同

C.苯乙烯()分子的所有原子不可能在同一平面上

D.分子式為C4H10O且屬于醇類的同分異構(gòu)體有4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】節(jié)日期間因燃放鞭炮會(huì)引起空氣中SO2含量增高,造成大氣污染。某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)欲探究SO2的性質(zhì),并測(cè)定空氣中SO2的含量。

1)他們?cè)O(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)裝置,請(qǐng)你參與探究,并回答問題:

①裝置A1中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______;

②裝置B用于檢驗(yàn)SO2的漂白性,其中所盛試劑為_____,裝置D用于檢驗(yàn)SO2_______性質(zhì);

③裝置C中反應(yīng)的離子方程式為_____

④為了實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保的目標(biāo),甲同學(xué)欲用裝置A2代替裝置A1,你認(rèn)為裝置A2的優(yōu)點(diǎn)是(寫一點(diǎn)即可)_____________________

2)他們擬用以下方法測(cè)定空氣中SO2含量(假設(shè)空氣中無(wú)其他還原性氣體、實(shí)驗(yàn)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定)。

你認(rèn)為哪個(gè)裝置可行(填序號(hào))______,使用你所選用的裝置測(cè)定SO2含量時(shí),還需要測(cè)定的物理量是_____________________________;

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】環(huán)丙叉環(huán)丙烷(n)由于其特殊的結(jié)構(gòu),一直受到結(jié)構(gòu)和理論化學(xué)家的關(guān)注,它有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說(shuō)法正確的是

A. n分子中所有原子都在同一個(gè)平面上

B. n和:CBr2生成p的反應(yīng)屬于加成反應(yīng)

C. p分子中極性鍵和非極性鍵數(shù)目之比為29

D. m分子同分異構(gòu)體中屬于芳香族化合物的共有四種

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氨基甲酸銨(NH2COONH4)是治療某種疾病的重要成分,也可用作肥料。氨基甲酸銨是一種白色固體,易分解、易水解,難溶于CCl4。實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)在實(shí)驗(yàn)室中用氨氣和二氧化碳反應(yīng)制備氨基甲酸銨。

1)氨氣的制備

①實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的發(fā)生裝置可以選擇圖中的__,反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。

②欲收集一瓶干燥的氨氣,選擇圖中的裝置,其連接順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置__。(按氣流方向,用小寫字母表示)。

2)氨基甲酸銨(NH2COONH4)的制備把氨氣和二氧化碳通入四氯化碳中,不斷攪拌混合,生成的氨基甲酸銨小晶體懸浮在四氯化碳中。當(dāng)懸浮物較多時(shí),停止制備。制備氨基甲酸銨的裝置和反應(yīng)的化學(xué)方程式如下:2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s) H0。

注:四氯化碳與液體石蠟均為惰性介質(zhì)。

①發(fā)生器用冰水冷卻的目的是___。

②液體石蠟鼓泡瓶的作用是__。

③從反應(yīng)后的混合物中分離出產(chǎn)品的方法是__(填寫操作名稱)。

④尾氣處理裝置如圖所示,裝置中的濃硫酸的作用除了用于阻止空氣中水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)器使氨基甲酸銨水解,還用于__

⑤取因部分變質(zhì)而混有碳酸氫銨的氨基甲酸銨樣品0.7820g,用足量石灰水充分處理后,使碳元素完全轉(zhuǎn)化為碳酸鈣,過濾、洗滌、干燥,測(cè)得質(zhì)量為1.000 g。則樣品中氨基甲酸銨的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為__。(精確到2位小數(shù),碳酸氫銨和氨基甲酸銨的相對(duì)分子質(zhì)量分別為7978

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列關(guān)于有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的敘述正確的是(

A.、互為同系物

B.乙烯和聚乙烯均可使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C.苯分子的一個(gè)H原子被—C4H9取代后的產(chǎn)物共有4

D.丙烷是直鏈烴,所以分子中3個(gè)碳原子在一條直線上

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】0.1mol某烴A在氧氣中充分燃燒后,將產(chǎn)物依次通過濃硫酸和堿石灰,測(cè)得濃硫酸增重10.8g,堿石灰增重22g。請(qǐng)回答下列問題:

1)烴A的分子式為__。

2)寫出其所有可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式并用系統(tǒng)命名法命名__。

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