在鎂與稀硫酸的反應中,已知10s末硫酸的濃度減少了0.6 mol/L,則10s內(nèi)生成氫氣的平均反應速率是
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

把在空氣中久置的鋁片5.0 g投入盛有 500mL0.5 mol·L-1硫酸溶液的燒杯中,該鋁片與硫酸反應產(chǎn)生氫氣的速率與反應時間可用如右的坐標曲線來表示,回答下列問題:

(1)曲線由0→a段不產(chǎn)生氫氣的原因___________,
有關(guān)反應的離子方程式為____________            ;
(2)曲線由a→b段產(chǎn)生氫氣的速率較慢的原因___________
有關(guān)的化學方程式__________________________;
(3)曲線由b→c段,產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因_________________________;
(4)曲線由c以后,產(chǎn)生氫氣的速率逐漸下降的主要原因_________________________。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:計算題

(10分)將1 mol氧氣和一定量的HCl放入2L的密閉容器中,420℃時,在催化劑作用下發(fā)生反應:4HCl+O2 2Cl2+2H2O。5分鐘后反應達到平衡,將容器中的混合氣體通過過量NaOH溶液,消耗NaOH 2.0 mol;再將剩余氣體干燥后通過焦性沒食子酸的堿性溶液吸收O2,溶液增重19.2 g。
請回答下列問題:
(1)寫出平衡時,混合氣體通入NaOH溶液中所發(fā)生反應的離子方程式。
(2)計算0~5分鐘時,Cl2的平均生成速率是多少。
(3)計算平衡時HCl的轉(zhuǎn)化率。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

(8分)在一定條件下,向體積為2 L的容器中加入2 molO2和3 molSO2進行可逆反應:2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g),2 min后測得O2的物質(zhì)的量為1.6 mol,則:
(1)2 min內(nèi),SO2的物質(zhì)的量減少了      ,SO3的物質(zhì)的量增加了         ;
(2)若用O2的濃度變化來表示該反應的反應速率,則v(O2)=              
(3)若用SO3的濃度變化來表示該反應的反應速率,則v(SO3)=            。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

密閉容器中A與B反應生成C的可逆反應,其反應速率分別為V1、V2、V3(單位:mol/L·s ),且V1、V2、V3之間有如下關(guān)系:3V1=V2,2V1=V3,2V2=3V3,則此反應表示為(  )
A.3A+B 2CB.2A+2B 3CC.A+B CD.A+3B 2C

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

現(xiàn)有反應4NH3+5O2==4NO+6H2O,反應速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示,其關(guān)系正確的是
A.4v(NH3)=5(O2)B.4 v(NH3)="6" v(H2O)
C.4v(O2)="5" v(NO)D.4 v(NH3)="5" v(NO)

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列方法對2SO2(g)+O2(g)  2SO3(g)的反應速率沒有影響的是(   )
A.加入SO3B.容積不變,充入N2氣體
C.壓強不變,充入N2氣體D.降低溫度

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

在2A(g)+ B(g)===3C(g)+ D(g)的反應中,表示反應速率最快的是(   )
A.VA=2.5mol·L-1·S-1B.VB=1.2mol·L-1·S-1
C.VC=3.6mol·L-1·S-1D.VD=1mol·L-1·S-1

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

在室溫下,同種規(guī)格的鎂條分別與下列物質(zhì)混合,化學反應速率較大的是
A.0.25mol/L的鹽酸10mLB.0.2mol/L的硫酸25mL
C.0.1mol/L的硫酸30mLD.0.3mol/L的鹽酸8mL

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