在鎂與稀硫酸的反應(yīng)中，已知10s末硫酸的濃度減少了0.6 mol/L，則10s內(nèi)生成氫氣的平均反應(yīng)速率是
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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

把在空氣中久置的鋁片5.0 g投入盛有 500mL0.5 mol·L-1硫酸溶液的燒杯中，該鋁片與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率與反應(yīng)時(shí)間可用如右的坐標(biāo)曲線來表示，回答下列問題：

（1）曲線由0→a段不產(chǎn)生氫氣的原因___________,
有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為____________            ；
（2）曲線由a→b段產(chǎn)生氫氣的速率較慢的原因___________
有關(guān)的化學(xué)方程式__________________________；
（3）曲線由b→c段，產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因_________________________；
（4）曲線由c以后，產(chǎn)生氫氣的速率逐漸下降的主要原因_________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

（10分）將1 mol氧氣和一定量的HCl放入2L的密閉容器中，420℃時(shí)，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：4HCl+O2 2Cl2+2H2O。5分鐘后反應(yīng)達(dá)到平衡，將容器中的混合氣體通過過量NaOH溶液，消耗NaOH 2.0 mol；再將剩余氣體干燥后通過焦性沒食子酸的堿性溶液吸收O2，溶液增重19.2 g。
請回答下列問題：
（1）寫出平衡時(shí)，混合氣體通入NaOH溶液中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。
（2）計(jì)算0~5分鐘時(shí)，Cl2的平均生成速率是多少。
（3）計(jì)算平衡時(shí)HCl的轉(zhuǎn)化率。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）在一定條件下，向體積為2 L的容器中加入2 molO2和3 molSO2進(jìn)行可逆反應(yīng)：2SO2（g）+ O2（g）2SO3（g），2 min后測得O2的物質(zhì)的量為1.6 mol，則：
（1）2 min內(nèi)，SO2的物質(zhì)的量減少了      ，SO3的物質(zhì)的量增加了         ；
（2）若用O2的濃度變化來表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率，則v（O2）＝              ；
（3）若用SO3的濃度變化來表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率，則v（SO3）＝            。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

密閉容器中A與B反應(yīng)生成C的可逆反應(yīng)，其反應(yīng)速率分別為V1、V2、V3（單位：mol/L·s ），且V1、V2、V3之間有如下關(guān)系：3V1＝V2，2V1＝V3，2V2＝3V3，則此反應(yīng)表示為（  ）
A．3A+B 2CB．2A+2B 3CC．A+B CD．A+3B 2C

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

現(xiàn)有反應(yīng)4NH3+5O2==4NO+6H2O，反應(yīng)速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，其關(guān)系正確的是
A．4v(NH3)=5(O2)B．4 v(NH3)="6" v(H2O)
C．4v(O2)="5" v(NO)D．4 v(NH3)="5" v(NO)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列方法對2SO2(g)+O2(g)  2SO3(g)的反應(yīng)速率沒有影響的是（   ）
A．加入SO3B．容積不變，充入N2氣體
C．壓強(qiáng)不變，充入N2氣體D．降低溫度

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在2A（g）+ B（g）===3C（g）+ D（g）的反應(yīng)中，表示反應(yīng)速率最快的是（   ）
A．V（A）=2.5mol·L-1·S-1B．V（B）=1.2mol·L-1·S-1
C．V（C）=3.6mol·L-1·S-1D．V（D）=1mol·L-1·S-1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在室溫下，同種規(guī)格的鎂條分別與下列物質(zhì)混合，化學(xué)反應(yīng)速率較大的是
A．0.25mol/L的鹽酸10mLB．0.2mol/L的硫酸25mL
C．0.1mol/L的硫酸30mLD．0.3mol/L的鹽酸8mL

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