Question

從鋁土礦（主要成分是Al2O3,含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質(zhì)）中提取氧化鋁的兩種工藝流程如下：

請回答下列問題：

（1）流程甲加入鹽酸后生成Al3+的離子方程式為______________________________。

（2）流程乙加入燒堿后生成SiO32-的離子方程式為_____________________________。

（3）驗證濾液B含F(xiàn)e3+，可取少量濾液并加入_______________（填試劑名稱）。

（4）濾液D產(chǎn)生沉淀F的離子方程式為______________________________。

（5）濾液E、K中溶質(zhì)的主要成分是____（填化學(xué)式），寫出該溶質(zhì)的一種用途_______。

 

Answer 1

（1）Al2O3+6H+＝2Al3++3H2O （2） SiO2+2OH-＝SiO32-+H2O

（3） 硫氰化鉀（或硫氰酸鉀、苯酚溶液等合理答案)

（4） AlO2－＋CO2＋2H2O ＝ Al(OH)3↓＋HCO3－ （5） NaHCO3 制純堿或做發(fā)酵粉等合理答案

【解析】

試題分析：（1）Al2O3與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，離子方程式為Al2O3+6H+═2Al3++3H2O；

（2）SiO2與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉和水，離子方程式為SiO2+2OH-═SiO32-+H2O；

（3）Fe3+與硫氰化鉀溶液反應(yīng)，使溶液變紅色，所以檢驗濾液B中是否含F(xiàn)e3+離子的方法為：取少量濾液B，向其中加入硫氰化鉀溶液，溶液變紅色，說明濾液中含F(xiàn)e3+，溶液不變紅色，說明濾液中不含F(xiàn)e3+。

（4）濾液D含有偏鋁酸鈉、氯化鈉，所以向濾液D中通入過量二氧化碳，反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀與碳酸氫鈉，離子方程式為AlO2－＋CO2＋2H2O ＝ Al(OH)3↓＋HCO3－。

（5）根據(jù)以上分析可知濾液E、K中溶質(zhì)的主要成分是NaHCO3，碳酸氫鈉可用于制純堿或做發(fā)酵粉等。

考點：本題以金屬鋁的化合物的相關(guān)性質(zhì)為載體，綜合考查物質(zhì)的分離和制備