某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的可溶性雜質，為了測定其純度，進行以下滴定操作：

A．在250mL容量瓶中定容成250mL燒堿溶液；

B．用堿式滴定管移取25mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴加幾滴甲基橙作指示劑；

C．在天平上準確稱取燒堿樣品mg，在燒杯中加蒸餾水溶解；

D．將物質的量濃度為C mol·L-1的標準H2SO4溶液裝入酸式滴定管，調整液面，記下開始刻度為V1mL；

E．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定到終點，記錄終點刻度為V2 mL。

回答下列問題：

（1）正確操作步驟的順序是(用字母填寫)                 D      。

（2）操作E中的錐形瓶下墊一張白紙的作用是               。

（3）操作D中液面應調整到                             。

（4）滴定終點的現(xiàn)象是                                  。

（5）若酸式滴定管沒有用標準H2SO4潤洗，會對測定結果有何影響?    (填“偏高”、“偏低”或“無影響”，其它操作均正確)。

（6）該燒堿樣品的純度計算式是                     。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列除去雜質的操作中，不能達到目的的是(　　)

A．除去苯中的少量溴：加入NaOH溶液后分液

B．除去乙烷中的少量乙烯：通入溴水中洗氣

C．除去CO2中的少量HCl氣體：通過盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶

D．除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量銅粉后過濾

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科目：高中化學 來源： 題型：


將5.6g鐵溶于足量稀鹽酸中，再加入足量的氫氧化鈉溶液，充分反應，過濾；在空氣中加熱所得濾渣，灼燒到質量不再變化，此時固體的質量為

A．7.2g      B．8.0g      C．9.0g     D．10.7g

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科目：高中化學 來源： 題型：


結合下圖判斷，下列敘述正確的是

    A．I和Ⅱ中正極均被保護

    B．I和Ⅱ中負極反應均是Fe-2e-==Fe2+

    C．I和Ⅱ中正極反應均是O2+2H2O+4e-==4OH-

    D．I和Ⅱ中分別加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，均有藍色沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：


在一定體積的密閉容器中放入3 L氣體R和5 L氣體Q，在一定條件下發(fā)生反應：2R(g)+5Q(g)4X(g)+nY(g)。反應完全后，容器溫度不變，混合氣體的壓強是原來的87．5％，則化學方程式中的n值是

A．2    B．3    C．4    D．5

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科目：高中化學 來源： 題型：


對四支分別盛有無色溶液的試管，進行如下操作，結論正確的是

操作

現(xiàn)象

結論

A

滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置

下層溶液顯紫紅色

原溶液中有I-

B

滴加BaCl2溶液

生成白色沉淀

原溶液中一定有SO42-

 C

用鉑絲蘸取溶液進行焰色反應

火焰呈黃色

原溶液中有Na+、無K+

D

滴加稀NaOH溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口

試紙不變藍

原溶液中一定無NH4+

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科目：高中化學 來源： 題型：


氨在國民經(jīng)濟中占有重要地位。

（1）合成氨工業(yè)中，合成塔中每產(chǎn)生2 mol NH3，放出92.2 kJ熱量。

① 工業(yè)合成氨的熱化學方程式是                       。

 ② 若起始時向容器內放入2 mol N2和6 mol H2，達平衡后放出的熱量為Q，則

Q（填“>”、“<”或“=”）_______184.4 kJ。

 ③ 已知：

1 mol N-H鍵斷裂吸收的能量約等于_______kJ。

T / ℃

165

175

185

195

K

111.9

74.1

50.6

34.8

（2）工業(yè)生產(chǎn)尿素的原理是以NH3和CO2為原料合成尿素[CO(NH2)2]，反應的化學方程式為：2NH3 (g)+ CO2 (g) CO(NH2)2 (l) + H2O (l)，該反應的平衡常數(shù)和溫度關系如下：

①焓變ΔH（填“>”、“<”或“=”）       0

②在一定溫度和壓強下，若原料氣中的NH3和CO2的物質的量之比（氨碳比），下圖是氨碳比（x）與CO2平衡轉化率（α）的關系。α隨著x增大而增大的原因是                        。

③ 上圖中的B點處，NH3的平衡轉化率為_______。

（3）氮氣是制備含氮化合物的一種重要物質，而氮的化合物用途廣泛。

下面是利用氮氣制備含氮化合物的一種途徑：

     

①過程Ⅱ的化學方程式是                                

②運輸時，嚴禁NH3與鹵素（如Cl2）混裝運輸。若二者接觸時劇烈反應產(chǎn)生白煙，并且0.4 mol NH3參加反應時有0.3 mol 電子轉移。寫出反應的化學方程式         

③氨是一種潛在的清潔能源，可用作堿性燃料電池的燃料。

已知：4NH3(g) + 3O2(g) == 2N2(g) + 6H2O(g)   ΔH = —1316 kJ/mol，則該燃料電池的負極反應式是               

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列離子方程式的書寫正確的是…………..…………………..………….…..(      )

A．實驗室用大理石和稀鹽酸制取CO2：2H+ + CO32- ＝ CO2↑+ H2O

B．鐵和稀硝酸反應：Fe + 2H+ ＝ H 2↑+ Fe 2+

C．向AlCl3溶液中加入過量的NaOH溶液：Al3+ + 3OH- ＝ Al(OH)3↓

D．NaHCO3溶液與NaOH溶液反應： OH- + HCO3- ＝ CO32-  + H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知：（1）Zn（s）+  1/2O2（g）＝ZnO(s) ，ΔH＝-350 kJ·mol-1 ，

        （2）2Ag(s) +  1/2O2（g）＝Ag2O(s) ，ΔH＝ -25 kJ·mol-1 ，

則Zn（s）+ Ag2O(s)＝ZnO(s)+ 2Ag(s)的ΔH等于

A．-375 kJ·mol-1    B．-325 kJ·mol-1       C．+375 kJ·mol-1       D．+325 kJ·mol-1

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