Question

常見元素A、B、M組成的四種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)：甲+乙→丙+丁，其中甲由A和M組成，乙由B和M組成，丙只含M．
（1）若甲為淡黃色固體，乙和丙均為常溫下的無色無味氣體．則甲的電子式為

 

；生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L丙轉(zhuǎn)移移電子數(shù)為

 

；常溫下丁溶液pH

 

7，用離子方程式解釋

 

．
（2）若丁為能使品紅褪色的無色氣體，丙為常見紫紅色金屬，化合物甲、乙中原子個數(shù)比均為1：2（M均顯+1價），原子序數(shù)B大于A．則：
①A在周期表中位置為

 

；
②將丁通至FeCl₃溶液中的現(xiàn)象為

 

，離子反應(yīng)方程式為

 

；
③正確書寫上述生成丙的化學(xué)方程式

 

；
④向MCl₂的溶液中通入丁，可觀察到白色的MC1沉淀，寫出該反應(yīng)的離子方程式

 

．

Answer 1

考點：無機物的推斷

專題：推斷題

分析：（1）若甲為淡黃色固體，乙和丙均為常溫下的無色無味氣體，則甲為Na₂O₂，乙為CO₂，丙為O₂；
（2）丁為能使品紅褪色的無色氣體，丙為常見紫紅色金屬，則丁為SO₂，丙為Cu，化合物甲、乙中原子個數(shù)比均為1：2（M均顯+1價），原子序數(shù)B大于A，則甲為Cu₂O，乙為Cu₂S，以此來解答．

解答： 解：（1）若甲為淡黃色固體，乙和丙均為常溫下的無色無味氣體，則甲為Na₂O₂，其電子式為，乙為CO₂，丙為O₂，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L丙轉(zhuǎn)移移電子數(shù)為

5.6L

222.4L/mol

×2×（2-0）×N_A=0.5N_A 或3.01×10²³，丁為碳酸鈉，溶液中碳酸根離子水解顯堿性，pH＞7，
故答案為：；0.5N_A 或3.01×10²³；＞；CO₃^2-+H₂O HCO₃^-+OH^-；
（2）丁為能使品紅褪色的無色氣體，丙為常見紫紅色金屬，則丁為SO₂，丙為Cu，化合物甲、乙中原子個數(shù)比均為1：2（M均顯+1價），原子序數(shù)B大于A，則甲為Cu₂O，乙為Cu₂S，
①由上述分析可知A為O元素，位于第二周期 VIA族，故答案為：第二周期 VIA族；
②丁通至FeCl₃溶液中發(fā)生2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺，現(xiàn)象為溶液由黃色變?yōu)闇\綠色，故答案為：溶液由黃色變?yōu)闇\綠色；2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺；
③生成丙的化學(xué)方程式為2Cu₂O+Cu₂S=SO₂+6Cu，故答案為：2Cu₂O+Cu₂S=SO₂+6Cu；
④向MCl₂的溶液中通入丁，可觀察到白色的MC1沉淀，離子反應(yīng)為2Cu²⁺+SO₂+2Cl^-+2H₂O=2CuCl↓+SO₄^2-+4H⁺，故答案為：2Cu²⁺+SO₂+2Cl^-+2H₂O=2CuCl↓+SO₄^2-+4H⁺．

點評：本題考查無機物的推斷，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的考查，注意物質(zhì)的顏色及氧化還原反應(yīng)規(guī)律，題目難度不大．