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某種聚合物鋰離子電池放電時(shí)的反應(yīng)為L(zhǎng)i₁_－xCoO₂＋Li_xC₆===6C＋LiCoO₂，其電池如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是 (　　)。

A．放電時(shí)，Li_xC₆發(fā)生氧化反應(yīng)

B．充電時(shí)，Li^＋通過(guò)交換膜從左向右移動(dòng)，陰極反應(yīng)式為6C＋xe^－＋xLi^＋===Li_xC₆

C．充電時(shí)，將電池的負(fù)極與外接電源的負(fù)極相連

D．放電時(shí)，電池的正極反應(yīng)為L(zhǎng)i₁_－xCoO₂＋xLi^＋＋xe^－===LiCoO₂

解析　A項(xiàng)，放電時(shí)為原電池，由反應(yīng)方程式中元素化合價(jià)的變化可知C元素化合價(jià)升高，發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)；B項(xiàng)，充電時(shí)為電解池，陽(yáng)離子移向陰極，左側(cè)為電解池的陰極，發(fā)生反應(yīng)為6C＋xe^－＋xLi^＋===Li_xC₆，則Li^＋由右向左移動(dòng)；C項(xiàng)，放電時(shí)電池的負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，則充電時(shí)負(fù)極應(yīng)該發(fā)生還原反應(yīng)，故與外接電源的負(fù)極相連；D項(xiàng)，放電時(shí)正極發(fā)生獲得電子的還原反應(yīng)。

答案　B

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為探究和比較SO₂和氯水的漂白性，設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)裝置。

(1)實(shí)驗(yàn)室用裝置A制備SO₂。某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)打開(kāi)A的分液漏斗活塞后，漏斗中液體未流下，你認(rèn)為原因可能是________________________________________________

(2)實(shí)驗(yàn)室用裝置E制備Cl₂，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO₂＋4HCl(濃)MnCl₂＋Cl₂＋2H₂O。若有6 mol 的HCl參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為_(kāi)______________________；

(3)①反應(yīng)開(kāi)始一段時(shí)間后，觀察到B、D兩個(gè)試管中的品紅溶液出現(xiàn)的現(xiàn)象是：

B：____________________________________，D：______________________________。

②停止通氣后，再給B、D兩個(gè)試管分別加熱；兩個(gè)試管中的現(xiàn)象分別為：

B：____________________________________，D：________________________________。

(4)另一個(gè)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)認(rèn)為SO₂和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會(huì)更強(qiáng)。他們將制得的SO₂和Cl₂按1∶1同時(shí)通入到品紅溶液中，結(jié)果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像想象的那樣。請(qǐng)你分析該現(xiàn)象的原因(用化學(xué)方程式表示)_______________________________

________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖所示是驗(yàn)證氯氣性質(zhì)的微型實(shí)驗(yàn)，a、b、d、e是浸有相關(guān)溶液的濾紙。向KMnO₄晶體滴加一滴濃鹽酸后，立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面。

已知：2KMnO₄＋16HCl=2KCl＋5Cl₂↑＋2MnCl₂＋8H₂O

對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的“解釋或結(jié)論”正確的是（　�。�

選項(xiàng)	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	解釋或結(jié)論
A	a處變藍(lán)，b處變紅棕色	氧化性：Cl₂＞Br₂＞I₂
B	c處先變紅，后褪色	氯氣與水生成了酸性物質(zhì)
C	d處立即褪色	氯氣與水生成了漂白性物質(zhì)
D	e處變紅色	還原性：Fe²⁺＞Cl^-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．1 mol Na₂O和Na₂O₂混合物中含有的陰、陽(yáng)離子總數(shù)是3 N_A

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22．4 L NH₃中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為N_A

C．1 molCl₂與足量Fe反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為3N_A

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11．2 L SO₃所含的分子數(shù)目為0．5 N_A

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖表示一種使用惰性電極材料，以N₂和H₂為電極反應(yīng)物、HClNH₄Cl溶液為電解質(zhì)溶液，既能提供能量，又能實(shí)現(xiàn)氮固定的新型燃料電池。下列說(shuō)法正確的是 (　　)。

A．分離出的A物質(zhì)是HCl

B．通入氮?dú)獾囊粯O電極反應(yīng)式為N₂＋6e^－＋8H^＋===2NH

C．電池在工作一段時(shí)間后溶液的 pH 不會(huì)變化

D．放電時(shí)，通入氫氣的一極電極附近溶液的 pH 增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

(Ⅰ)21世紀(jì)最富有挑戰(zhàn)性的課題之一是使汽油氧化直接產(chǎn)生電流。新研制的某汽油燃料電池的工作原理為：一個(gè)電極通入空氣，另一電極通入汽油蒸氣，摻雜了Y₂O₃ 的ZrO₂晶體作電解質(zhì)，它在高溫下傳導(dǎo)O²^－離子，填寫(xiě)下列空白。

(1)汽油燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率比汽油在發(fā)動(dòng)機(jī)里燃料產(chǎn)生動(dòng)力的能量轉(zhuǎn)化率________(填“高”或“低”)。

(2)若用丁烷(C₄H₁₀)代表汽油，則該燃料電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________________________________________。

(3)該汽油燃料電池的不足之處是汽油被氧化不完全，產(chǎn)生的________可能堵塞氣體通道。

(Ⅱ)古代鐵器(埋藏在地下)在嚴(yán)重缺氧的環(huán)境中，仍然銹蝕嚴(yán)重(電化學(xué)腐蝕)。原因是一種叫做硫酸鹽還原菌的細(xì)菌，能提供正極反應(yīng)的催化劑，可將土壤中的SO還原為S²^－，該反應(yīng)放出的能量供給細(xì)菌生長(zhǎng)、繁殖之需。