在100mL 0.4mol·L-1的AlCl3溶液中，如果要得到2.34g沉淀，則需加入0.5mol·L-1的NaOH溶液的體積是____________________mL。
180mL或260mL（6分，每個3分）

試題分析：由題干中可得信息，產(chǎn)生的沉淀為Al(OH)3,且該沉淀的物質(zhì)的量為，而溶液中。因此加入的NaOH溶液的體積應有兩個值。
①若NaOH溶液的量不足，則發(fā)生反應：Al3++3OH-=Al(OH)3。設所需溶液的體積為，可得關(guān)系式，解得
②當NaOH溶液足量時，在發(fā)生反應①的基礎上還發(fā)生反應Al3++4OH-=Al02-+H2O,設此反應消耗的溶液的體積為，可得關(guān)系式，解得，因此整個過程中消耗的溶液的體積為。
綜上，消耗NaOH溶液的體積為180mL或260mL。
點評：應用化學方程式的計算，需正確寫出化學方程式，再根據(jù)反應的量與方程式配比的關(guān)系列出比例式，從而算出結(jié)果。屬于基礎題。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設 NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是
A．在標準狀況下，22.4 L NO 與11.2 L O2充分反應后，所得氣體的分子數(shù)為 NA
B．一定條件下，52.0 g乙炔與苯蒸氣的混合氣體中含有的碳原子數(shù)約為4×6.02×1023
C．1 L 1 mol/L 的FeCl3溶液中含有三價鐵離子數(shù)目為 NA
D．標準狀況下，1 L 辛烷完全燃燒所生成氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為 8/22.4 NA

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�  
A．1mol碳烯（:CH2）中含有的電子數(shù)為6NA
B．標準狀況下，1L苯完全燃燒所生成的氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為6/22.4NA
C．4.5gSiO2晶體中含有的硅氧鍵數(shù)目為0.15NA
D．室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體含有的共用電子對數(shù)目為4.5NA

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（6分）稀硫酸與鐵發(fā)生反應，生成氫氣的體積為44.8 L（標準狀況）。請計算反應生成氫氣的質(zhì)量和消耗的鐵的物質(zhì)的量。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

M(NO3)2熱分解化學方程式為2M(NO3)2==2MO+4NO2↑+O2↑，加熱29.6g M(NO3)2使其完全分解，在標準狀況下收集11200mL的氣體，那么M的摩爾質(zhì)量是_________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某無色溶液中含有H+、Al3+、Mg2+三種陽離子，逐滴加入0.1moL·L-1 NaOH溶液，消耗NaOH溶液體積（X軸）和生成沉淀（Y軸）之間的函數(shù)關(guān)系如下圖所示，則溶液中H+、Al3+、Mg2+三種陽離子的物質(zhì)的量濃度之比為（   ）
A．1:1:1B．2:2:1C．2:1:1D．1:1:2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

把2.0mol/L CuSO4溶液和1.0mol/L H2SO4溶液等體積混合（假設混合后溶液的體積等于混合前兩種溶液的體積之和）。計算：
（1）混合溶液中H+、Cu2+、SO42－的物質(zhì)的量濃度；
（2）向溶液中加入足量鐵粉，經(jīng)足夠長的時間后，鐵粉有剩余，過濾，此時濾液中的Fe2+的物質(zhì)的量濃度；
（3）取100mL該濾液，向其中加入適量硝酸，再加入足量氫氧化鈉溶液，有紅褐色沉淀生成。過濾，加熱沉淀物至質(zhì)量不再變化，得到紅棕色的殘渣。寫出沉淀和殘渣的化學式，并計算殘渣的質(zhì)量（不計操作帶來的損失）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是  (    )
A．2.4g金屬鎂所含質(zhì)子數(shù)目為0.2NA
B．16g CH4所含原子數(shù)目為NA
C．標準狀況下，22.4L水所含分子數(shù)目為NA
D．17gNH3所含電子數(shù)目為10 NA

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溶液經(jīng)分析，其中只含有Na+、K+、Ca2+、Cl―、NO3―，已知其中K+、Ca2+、Na+、NO3-的濃度均為0. 1 mol/L，則Cl―物質(zhì)的量濃度為
A．0. 1 mol·L-1 B．0.3 mol·L-1C．0.2 mol·L－1 D．0.4 mol·L-1

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