Question

下列敘述正確的是（　�。�

A．2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為0.1NA

B．1mo1/L鹽酸中含1mo1HCl分子

C．在標準狀況下，22.4LCH4與18gH2O所含有的分子數(shù)均為NA

D．22.4L的CO氣體與lmolN2所含的電子數(shù)一定相等

Answer 1

A、2.4g金屬鎂含有鎂原子數(shù)目N（Mg）=

2.4g

24g/mol

×NAmol-1=0.1N_A，失去電子數(shù)為2×0.1N_A=0.2N_A，故A錯誤；
B、未給出溶液體積，無法確定溶質(zhì)的物質(zhì)的量，HCl是強電解質(zhì)，在溶液中完全電離，不存在電解質(zhì)分子，故B錯誤；
C、在標準狀況下，22.4LCH₄的物質(zhì)的量為n（CH₄）=

22.4L

22.4L/mol

=1mol，含有CH₄的分子數(shù)為1mol×NAmol-1=N_A，
18gH₂O的物質(zhì)的量為n（H₂O）=

18g

18g/mol

=1mol，含有H₂O的分子數(shù)為1mol×NAmol-1=N_A，故C正確；
D、不一定是標準狀況下，氣體摩爾體積v_m不一定是22.4L/mol，22.4L的CO氣體的物質(zhì)的量可能是1mol，也可能不是1mol，所含分子數(shù)可能相等也可能不相等，故D錯誤．
故選C．