Question

【題目】Ⅰ．工業(yè)上利用H2和CO2合成二甲醚的反應如下：6H2（g）+2CO2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g） △H＜0

溫度升高，該化學平衡移動后到達新的平衡，CH3OCH3的產(chǎn)率將_________（填“變大”、“變小”或“不變”，下同），混合氣體的平均相對分子質(zhì)量將_______________。

Ⅱ．某科研小組欲研究在其他條件不變的情況下，改變起始氧氣的物質(zhì)的量對合成新型硝化劑反應4NO2（g）+O2（g）2N2O5（g） △H＜0的影響．

（1）圖象中T1和T2的關(guān)系是T1_________T2（填“＞”、“＜”或“=”）；

（2）比較a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，反應物NO2的轉(zhuǎn)化率最大的是_________（填字母）；

（3）若容器體積為1L，n=1mol，NO2的轉(zhuǎn)化率為50%，則此條件下（T2），反應的平衡常數(shù)K=_________．

Answer 1

【答案】（1）變小、變小 （2）> （3）c （4） 0.125 或 1/8

【解析】

試題分析：Ⅰ．正反應是吸熱反應，溫度升高平衡向逆反應方向進行，該化學平衡移動后到達新的平衡，CH3OCH3的產(chǎn)率將變小，混合氣體的質(zhì)量不變，物質(zhì)的量增加，所以平均相對分子質(zhì)量將變小。

Ⅱ．（1）正反應是放熱反應，升高溫度平衡向逆反應方向進行，生成物含量降低，所以溫度是T1＞T2。

（2）增加壓強的濃度，能增大NO2的轉(zhuǎn)化率，所以反應物NO2的轉(zhuǎn)化率最大的是c點；

（3） 4NO2（g）＋O2（g） 2N2O5（g）

起始濃度（mol/L） 4 1 0

轉(zhuǎn)化濃度（mol/L） 2 0.5 1

平衡濃度（mol/L） 2 0.5 1

則平衡常數(shù)K＝