Question

我國古代四大發(fā)明之一的黑火藥是由硫磺粉、硝酸鉀和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸時(shí)的反應(yīng)為：S+2KNO₃+3C=K₂S+N₂↑+3CO₂↑．該反應(yīng)的氧化劑是

 

，還原劑是

 

，氧化產(chǎn)物是

 

，還原產(chǎn)物是

 

，當(dāng)2個(gè)硫原子參加反應(yīng)時(shí)，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng),氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計(jì)算

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：該反應(yīng)中，硫元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，N元素化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?價(jià)，碳元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?4價(jià)，根據(jù)元素化合價(jià)變化判斷氧化劑和還原劑，氧化劑在反應(yīng)中被還原，還原劑在反應(yīng)中被氧化，以此解答．

解答： 解：反應(yīng)S+2KNO₃+3C═K₂S+N₂↑+3CO₂↑中，S元素化合價(jià)由0價(jià)降低到-2價(jià)，則S為氧化劑，N元素化合價(jià)由+5價(jià)降低到0價(jià)，則KNO₃為氧化劑，C元素化合價(jià)由0價(jià)升高到+4價(jià)，則C為還原劑，還原劑對應(yīng)的氧化產(chǎn)物為CO₂，氧化劑對應(yīng)的還原產(chǎn)物為K₂S、N₂，當(dāng)2個(gè)硫原子參加反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)中6個(gè)C失去電子，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為6×（4-0）=24，
故答案為：S、KNO₃；C；CO₂；K₂S、N₂；24．

點(diǎn)評：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念和轉(zhuǎn)移電子的考查，題目難度不大．