硅是重要的半導(dǎo)體材料，構(gòu)成了現(xiàn)代電子工業(yè)的基礎(chǔ)�；卮鹣铝袉栴}:

(1)基態(tài)Si原子中，電子占據(jù)的能量最高的電子層的符號(hào)為        ，該電子層具有的原子軌道數(shù)為       。

(2)硅主要以硅酸鹽、        等化合物的形式存在于地殼中。

(3)單質(zhì)硅存在與金剛石結(jié)構(gòu)類似的晶體，其中原子與原子之間以             相結(jié)合，其晶胞平均擁有8個(gè)硅原子，其中在面心位置貢獻(xiàn)         個(gè)原子。

(4)單質(zhì)硅可通過甲硅烷(SiH4)分解反應(yīng)來制備。工業(yè)上采用Mg2Si和NH4Cl在液氨介質(zhì)中反應(yīng)制得SiH4，同時(shí)產(chǎn)生一種可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                       。

(5)碳和硅的有關(guān)化學(xué)鍵鍵能如下所示，簡(jiǎn)要分析和解釋下列有關(guān)事實(shí)：

①硅與碳同族，也有系列氫化物，但硅烷在種類和數(shù)量上都遠(yuǎn)不如烷烴多，原因是                 。

②SiH4的穩(wěn)定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是                                        。

   (6)在硅酸鹽中，四面體(如下圖(a))通過共用頂角氧離子可形成島狀、鏈狀、層狀、骨架網(wǎng)狀四大類結(jié)構(gòu)型式。圖(b)為一種無限長(zhǎng)單鏈結(jié)構(gòu)的多硅酸根；其中Si與O的原子數(shù)之比為           化學(xué)式為               。

 



（1）M    9    （各1分）

（2）二氧化硅（1分）

（3）共價(jià)鍵（1分）       3（1分）

（4）Mg2Si + 4NH4Cl = SiH4 ↑+ 4NH3 ↑+ 2MgCl2（2分）

（5）C—C鍵和C—H鍵較強(qiáng)，所形成的烷烴穩(wěn)定。而硅烷中Si—Si鍵和Si—H鍵的鍵能較低，易斷裂，導(dǎo)致長(zhǎng)鏈硅烷難以生成。（2分）

C—H鍵的鍵能大于C—O鍵，C—H鍵比C—O鍵穩(wěn)定。而Si—H鍵的鍵能卻遠(yuǎn)小于Si—O鍵，所以Si—H鍵不穩(wěn)定而傾向于形成穩(wěn)定性更強(qiáng)的Si—O鍵。（2分）

（6）1：3（1分）            [SiO3] n 2n- (或SiO32-)（2分）


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


將0.1 mol的鎂和鋁的混合物溶于50 mL 4 mol·L-1 H2SO4溶液中，然后再滴加

2 mol·L-1的NaOH溶液。請(qǐng)回答下列問題：

(1)若在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀質(zhì)量m隨加入NaOH溶液的體積V的變化如圖所示。當(dāng)V1＝80 mL時(shí)，計(jì)算金屬粉末中鎂的物質(zhì)的量及V2的體積。

(2)若在滴加NaOH溶液的過程中，欲使Mg2＋、Al3＋剛好沉淀完全，計(jì)算滴入NaOH溶液的體積。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下圖中的每一方框內(nèi)表示一種反應(yīng)物或生成物,其中A、C、D、E、F在通常情況下均為氣體，且A與C物質(zhì)的量之比為1:1。B為常見液體。

試回答下列問題:

（1）X是__________________； F是___________________。

（2）A D反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_______________________________。

（3）G與Cu的反應(yīng)中，G表現(xiàn)_______________________性質(zhì)。

（4）X與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式： 。

（5）以C、B、D為原料可生產(chǎn)G，若使a mol C 完全轉(zhuǎn)化為G，理論上至少需要D ____________mol 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列變化中，由加成反應(yīng)引起的是(　  　)

A．往溴水中加入四氯化碳溶液，水層褪色     B．往溴的四氯化碳溶液中通入乙烯，溶液褪色。

C．一定條件下，將苯滴入濃硝酸和濃硫酸的混合液中，有油狀物生成

D. 將乙醇蒸汽通過灼熱的氧化銅，固體顏色由黑色變?yōu)榧t色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期， Z、M同主族； X+與M2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑：Z2-＞W(wǎng)-；Y的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料。下列說法中，正確的是(      )

A. 元素W和M的某種單質(zhì)可作為水處理中的消毒劑  B.由元素M和Z只能形成一種化合物

  C.元素Y、Z、W的單質(zhì)晶體屬于同種類型的晶體     D. X、M兩種元素只能形成X2M型化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A．1mol/L的NaOH溶液中Na+的物質(zhì)的量為1 mol

B．28g乙烯所含共用電子對(duì)數(shù)目為4NA

C．常溫常壓下，32g O2與O3的混合氣體中含有的原子總數(shù)為2NA

D．1mol 苯中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為3 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列除去雜質(zhì)的操作中，不能達(dá)到目的的是

A．除去苯中的少量溴：加入NaOH溶液后分液

B．除去乙烷中的少量乙烯：通入溴水中洗氣

C．除去CO2中的少量HCl氣體：通過盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶

D．除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量銅粉后過濾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在20.0 mL 0.10 mol·L-1的鹽酸溶液中滴加0.10mol·L-1 NaOH溶液，并以酚酞為指示劑。

（1）填寫下表中的空格（結(jié)果保留一位小數(shù)）。

① V(NaOH)(mL)

0.00

18.00

19.80

19.96

19.98

20.00

20.02

20.04

20.20

②溶液的pH

1.0

2.3

3.3

4.3

7

9.7

10.7

（2）根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)，畫出滴定過程中溶液的pH與加入NaOH溶液體積的關(guān)系示意圖。

   

 

 

（3）其實(shí)滴定的方法有多種，除上述實(shí)驗(yàn)中的酸堿中和滴定外，還有沉淀滴定、氧化還原滴定等。某學(xué)生測(cè)定食用精制鹽中的碘含量（食鹽中加入一定量的KIO3）。

已知：I2＋2S2O32－＝2 I－＋S4O62－，其步驟為：

a.準(zhǔn)確稱取w g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；

b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應(yīng)完全；

c.以淀粉為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.000×10-3 mol/L的Na2S2O3溶液15.00 mL，恰好反應(yīng)完全。

①配平化學(xué)方程式       KIO3＋    KI＋     H2SO4＝     K2SO4＋     I2＋     H2O 

②判斷c中反應(yīng)恰好完全依據(jù)的現(xiàn)象是                         。

③根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，所測(cè)精制食鹽中的碘含量是          mg/kg。（以含w的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


R原子序數(shù)是15，下列關(guān)于R元素的說法中，錯(cuò)誤的是：

A．R的最高正化合價(jià)是+5 B.R是第二周期第ⅤA族的元素

C. R的氫化物分子式是RH3 D.R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的水溶液呈酸性

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