【題目】二氧化氯(ClO2))是一種在水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效安全消毒劑,而且與Cl2相比不會(huì)產(chǎn)生對人體有潛在危害的有機(jī)氯代物。某課題組以惰性電極電解鹽酸和NH4Cl的混合溶液獲得NCl3溶液,再以NCl3溶液和NaClO2反應(yīng)制得ClO2。回答下列問題:

1ClO2I-還原為ClO2-、Cl-的轉(zhuǎn)化率與溶液pH的關(guān)系如圖所示:

pH≤2時(shí),ClO2I-反應(yīng)生成I2的離子方程式為_________________。

②在用ClO2進(jìn)行水處理時(shí),除了殺菌消毒外,還能除去水中的Fe2+Mn2+,ClO2氧化Mn2+生成MnO2的反應(yīng)中,氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為________

2NCl3的水解產(chǎn)物有NHCl2、NH2Cl等。

①NCl3的電子式為________,其中氯元素的化合價(jià)是________NH2Cl仍可緩慢發(fā)生水解,其化學(xué)方程式為_________________。

②NCl3NaOH溶液中水解生成N2NaClONaCl,其化學(xué)方程式為______________。

③NCl3NaClO2按物質(zhì)的量之比1∶6混合,在溶液中恰好反應(yīng)生成ClO2和氨,該反應(yīng)的離子方程式為___________________

3)有下列兩種方法制備ClO2

方法一:2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O

方法二:2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+Na2SO4+O2↑+2H2O

用方法二制備的ClO2更適合用于飲用水消毒,其主要原因是_______________。

4)電解獲得NCl3溶液的化學(xué)方程式為__________________。

【答案】2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O 21 +1 NH2Cl+2H2O NH3·H2O+HClO 2NCl3+6NaOH=N2+3NaCl+3NaClO+3H3O NCl3+6ClO-+3H2O=6ClO2+NH3+3Cl-+3OH- 制備的ClO2中不含Cl2,不會(huì)產(chǎn)生對人體有潛在危害的有機(jī)氯代物 NH4Cl+2HCl 3H2+NCl3

【解析】

1由圖可知,pH≤2時(shí),ClO2I反應(yīng)生成I2、Cl-H2O;

由圖可知,中性溶液中ClO2Mn2+反應(yīng)生成MnO2ClO2-NH2Cl在溶液中緩慢發(fā)生水解生成一水合氨和次氯酸;

2NCl3的水解產(chǎn)物有NHCl2、NH2Cl可知,分子中氮元素呈-3價(jià),氯元素呈+1價(jià);

②NCl3NaOH溶液中水解生成N2,NaClONaCl,反應(yīng)中氮元素被氧化,氯元素部分被還原;

NCl3NaClO2按物質(zhì)的量之比1∶6混合,在溶液中恰好反應(yīng)生成ClO2和氨可知,反應(yīng)中+3價(jià)氯元素失電子被氧化生成ClO2,+1價(jià)氯元素得電子被還原生成Cl-

4)由題給信息可知Cl2在水處理過程中會(huì)產(chǎn)生對人體有潛在危害的有機(jī)氯代物,用方法二制備的ClO2中不含Cl2

5)以惰性電極電解鹽酸和NH4Cl的混合溶液獲得NCl3溶液時(shí),氯離子在陽極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成NCl3,氫離子在陰極得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣。

1由圖可知,pH≤2時(shí),ClO2I-反應(yīng)生成I2、Cl-H2O,反應(yīng)的離子方程式為2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O,故答案為2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O;

由圖可知,中性溶液中ClO2Mn2+反應(yīng)生成MnO2ClO2-,由得失電子數(shù)目守恒可知,ClO2氧化Mn2+生成MnO2的反應(yīng)中有如下關(guān)系n(ClO2)=2n(Mn2+),則氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2:1,故答案為2:1;

2①NCl3為共價(jià)化合物,由NCl3的水解產(chǎn)物有NHCl2、NH2Cl可知,分子中氮元素呈—3價(jià),氯元素呈+1價(jià),電子式為NH2Cl在溶液中緩慢發(fā)生水解生成一水合氨和次氯酸,水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH2Cl+2H2O NH3·H2O+HClO,故答案為+1;NH2Cl+2H2O NH3·H2O+HClO;

②NCl3NaOH溶液中水解生成N2NaClONaCl,反應(yīng)中氮元素被氧化,氯元素部分被還原,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NCl3+6NaOH=N2+3NaCl+3NaClO+3H3O,故答案為2NCl3+6NaOH=N2+3NaCl+3NaClO+3H3O;

NCl3NaClO2按物質(zhì)的量之比1∶6混合,在溶液中恰好反應(yīng)生成ClO2和氨可知,反應(yīng)中+3價(jià)氯元素失電子被氧化生成ClO2,+1價(jià)氯元素得電子被還原生成Cl-,反應(yīng)的離子方程式為NCl3+6ClO2-+3H2O=6ClO2+NH3+3Cl-+3OH-,故答案為NCl3+6ClO-+3H2O=6ClO2+NH3+3Cl-+3OH-

4)由題給信息可知Cl2在水處理過程中會(huì)產(chǎn)生對人體有潛在危害的有機(jī)氯代物,用方法二制備的ClO2中不含Cl2,不會(huì)產(chǎn)生對人體有潛在危害的有機(jī)氯代物,故選擇方法二,故答案為制備的ClO2中不含Cl2,不會(huì)產(chǎn)生對人體有潛在危害的有機(jī)氯代物;

5)以惰性電極電解鹽酸和NH4Cl的混合溶液獲得NCl3溶液時(shí),氯離子在陽極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成NCl3,氫離子在陰極得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣,電解反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH4Cl+2HCl 3H2+NCl3,故答案為NH4Cl+2HCl 3H2+NCl3。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25℃時(shí),1.0L c mol·L-1 CH3COOH溶液與0.1mol NaOH固體混合,使之充分反應(yīng)。然后向該混合溶液中通入HCl氣體或加入NaOH固體(忽略體積和溫度變化),溶液pH隨通入(或加入)物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是( )

A. 水的電離程度:a>b>c

B. c點(diǎn)對應(yīng)的混合溶液中:c(CH3COOH)>c(Na+)>c(OH-)

C. a點(diǎn)對應(yīng)的混合溶液中:c(Na+)=c(CH3COO-)

D. 該溫度下,CH3COOH的電離平衡常數(shù)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對于可逆反應(yīng):2A(g)+B(g)2C(g) △H0,下列各圖中正確的是

A.

B.

C.

D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】請按要求回答下列問題:

1)純水在100℃時(shí)pH6,該溫度下1mol·L-1NaOH溶液中,由水電離出的c(OH)=__mol·L-1。

225℃時(shí),向水的電離平衡體系中加入少量碳酸鈉固體,得到pH11的溶液,其水解的離子方程式為__,由水電離出的c(OH)___mol·L1。

3)體積均為100 mL、pH均為2CH3COOH與一元酸HX,加水稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示,則HX的電離常數(shù)___(大于”“小于等于”)CH3COOH的電離常數(shù)。理由是___

4)電離常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強(qiáng)弱的物理量。已知:

化學(xué)式

電離常數(shù)(25)

HCN

K4.9×1010

CH3COOH

K1.8×105

H2CO3

K14.3×107、K25.6×1011

25℃時(shí),有等pHa.NaCN溶液、b.Na2CO3溶液和c.CH3COONa溶液,三溶液的濃度由大到小的順序?yàn)?/span>___。(a、bc表示)

②向NaCN溶液中通入少量的CO2,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___

25℃時(shí),等濃度的HCNNaCN混合溶液顯___性。(酸、堿、中)

5)室溫時(shí),向100mL0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液,得到溶液pHNaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示:

試分析圖中a、b、cd四個(gè)點(diǎn),水的電離程度最大的是__;在b點(diǎn),溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是__。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列圖像分別表示有關(guān)反應(yīng)的反應(yīng)過程與能量變化的關(guān)系,其中判斷正確的是( )

A. 石墨轉(zhuǎn)變成金剛石是吸熱反應(yīng)

B. 白磷比紅磷穩(wěn)定

C. CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH0

D. S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH1 S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH2,則ΔH1ΔH2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上用鄰苯二酚為原料,利用下列方法合成農(nóng)藥克百威的主要中間體——呋喃酚。

1)鄰苯二酚苯環(huán)上的一氯代物共有________種;已知X屬于氯代烴,則X的分子式為________。

2)呋喃酚中含有的官能團(tuán)名稱是________。

3)用________鑒別CD,C能夠發(fā)生的反應(yīng)有________(填序號(hào))。

a.加成反應(yīng) b.取代反應(yīng) c.氧化反應(yīng) d.消去反應(yīng)

4)與A互為同系物,且碳原子數(shù)比A1,分子結(jié)構(gòu)中含有一個(gè)-CH3的同分異構(gòu)體有________種;NE互為同分異構(gòu)體,且N含有酯基和苯環(huán),能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且苯環(huán)上只有一種等效氫,寫出N的一種結(jié)構(gòu)簡式:__________

5)請?jiān)O(shè)計(jì)合理方案用合成(用反應(yīng)流程圖表示,并注明反應(yīng)條件)。例:由乙醇合成聚乙烯的反應(yīng)流程圖可表示為。_____________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在密閉容器中,反應(yīng)xA(g)+yB(g)zC(g)達(dá)平衡時(shí),A的濃度為0.5mol/L。若保持溫度不變,將容器的容積擴(kuò)大到原來的2倍,達(dá)新平衡時(shí)A的濃度降為0.3mol/L。下列判斷正確的是(

A.xy<zB.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C.B的轉(zhuǎn)化率降低D.C的體積分?jǐn)?shù)增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象預(yù)測或裝置的選用正確的是

A.用裝置(Ⅰ)加熱草酸晶體的方法獲取某些氣體(草酸晶體的熔點(diǎn)101.5℃,分解溫度約為150℃)

B.用裝置(Ⅱ)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí),酸性KMnO4溶液中出現(xiàn)氣泡,且顏色逐漸褪去

C.用裝置(Ⅲ)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí),廣口瓶內(nèi)先有淺紅棕色氣體出現(xiàn)后又變?yōu)闊o色,且不會(huì)產(chǎn)空氣污染

D.用裝置(Ⅳ)分離溴苯和苯的混合物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】顛茄酸酯(H)有解除胃腸道痙攣、抑制胃酸分泌的作用,常用于胃腸道平滑肌痙攣及潰瘍病的輔助治療,其合成路線如下:

試回答下列問題:

1)反應(yīng)所涉及的物質(zhì)均為烴,氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均為7.69%,A的相對分子質(zhì)量小于110,則A的化學(xué)名稱為________A分子中最多有________個(gè)碳原子在一條直線上。

2)反應(yīng)的反應(yīng)類型是________,反應(yīng)的反應(yīng)類型是________

3B的結(jié)構(gòu)簡式是________;E的分子式為________;F中含氧官能團(tuán)的名稱是________。

4C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________________________________。

5)化合物G有多種同分異構(gòu)體,同時(shí)滿足下列條件的有________種。

①能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng);能與發(fā)生顯色反應(yīng);③苯環(huán)上有四個(gè)取代基,且苯環(huán)上一鹵代物只有一種。

6)參照上述合成路線,設(shè)計(jì)一條由制備的合成路線_______________

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