Question

2．用1L的1.0mol•L^-1NaOH 溶液吸收0.7molCO₂，所得溶液中的CO₃^2-和HCO₃^-的濃度之比約是 （　�。�

• A． 1：2
• B． 1：3
• C． 2：3
• D． 3：4

Answer 1

分析 用1L1mol•L^-1NaOH溶液吸收0.7molCO₂，生成Na₂CO₃和NaHCO₃，則NaOH、CO₂完全反應(yīng)，令Na₂CO₃和NaHCO₃的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，根據(jù)鈉離子、碳原子守恒列方程，計算x、y的值，據(jù)此解答．

解答 解：用1L1mol•L^-1NaOH溶液吸收0.7molCO₂，生成Na₂CO₃和NaHCO₃，則NaOH、CO₂完全反應(yīng)，
令Na₂CO₃和NaHCO₃的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，
根據(jù)鈉離子守恒有：2x+y=1×1
根據(jù)碳原子守恒有：x+y=0.7，聯(lián)立方程，解得x=0.3，y=0.4，故所得溶液中Na₂CO₃和NaHCO₃的物質(zhì)的量之比約為0.3mol：0.4mol=3：4，
故選D．

點評 本題考查根據(jù)方程式的有關(guān)計算，難度不大，清楚發(fā)生的反應(yīng)是關(guān)鍵，注意利用守恒思想進行的解答．