在含有Fe2+、Fe3+、Al3+、NH4+的溶液中加入足量的Na2O2固體，再加入過量的稀HCl，完全反應后，離子數(shù)目幾乎沒有改變的是


  1. A.
    Fe2+
  2. B.
    Fe3+
  3. C.
    Al3+
  4. D.
    NH4+
C
試題分析：過氧化鈉溶于水生成氫氧化鈉和氧氣，因此可以生成氫氧化鐵沉淀、偏鋁酸鈉和氨氣。由于過氧化鈉還具有氧化性，可以把亞鐵離子氧化生成鐵離子，進而生成氫氧化鐵沉淀，最后加入過量的鹽酸，又分別生成氯化鐵、氯化鋁，所以離子數(shù)目幾乎不變的是鋁離子，其中鐵離子增加，亞鐵離子稀釋，NH4+減少，答案選C。
考點：考查物質(zhì)的性質(zhì)及有關反應等
點評：本題容易錯選A和B，這是由于忽略了過氧化鈉的強氧化性導致的。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?延慶縣一模）硫酸亞鐵晶體（FeSO4?7H2O）在醫(yī)藥上作補血劑．某課外小組測定該補血劑中鐵元素的含量．實驗步驟如下：

請回答下列問題：
（1）證明步驟①濾液中含有Fe2+的方法是
取少量濾液加入試管中，先滴加KSCN溶液，溶液不變色，再滴加氯水（或雙氧水、稀硝酸），溶液變?yōu)檠t色
取少量濾液加入試管中，先滴加KSCN溶液，溶液不變色，再滴加氯水（或雙氧水、稀硝酸），溶液變?yōu)檠t色
．
（2）寫出②中的離子反應方程式：
2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O
2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O
．
（3）步驟③中反應的離子方程式：
Fe3++3NH3?H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+
Fe3++3NH3?H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+
．
（4）步驟④中一系列處理的操作步驟：過濾、
洗滌
洗滌
、灼燒、冷卻、稱量．
（5）該小組有些同學認為用KMnO4溶液滴定也能進行鐵元素含量的測定．（5Fe2++MnO4-+8H+→5Fe3++Mn2++4H2O）
①實驗前，首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250mL，配制時需要的儀器除藥匙、天平（附砝碼）、玻棒、燒杯、膠頭滴管外，還需
250mL容量瓶
250mL容量瓶
．
②滴定到終點時的顏色為
紫
紫
色．
（6）正常人每天應補充16.8mg左右的鐵．其中絕大部分來自于食物．如果全部通過服用含F(xiàn)eSO4?7H2O的片劑．來補充鐵，則正常人每天服需用含
83.4
83.4
mgFeSO4?7H2O片劑．

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產(chǎn)堿式硫酸鐵[Fe（OH）SO4]的工藝流程如下：
精英家教網(wǎng)
已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如下表：
沉淀物 Fe（OH）3 Fe（OH）2 Al（OH）3
開始沉淀 2.3 7.5 3.4
完全沉淀 3.2 9.7 4.4
回答下列問題：
（1）加入少量NaHCO3的目的是調(diào)節(jié)pH，使溶液中的
 
（填“Fe3+”“Fe2+”或“Al3+”）沉淀，該工藝中“攪拌”的作用是
 
．
（2）在實際生產(chǎn)中，反應Ⅱ常同時通入O2以減少NaNO2的用量，O2與NaNO2在反應中均作
 
．若參與反應的O2有11.2L（標準狀況），則相當于節(jié)約NaNO2的物質(zhì)的量為
 
．
（3）堿式硫酸鐵溶于水后產(chǎn)生的Fe（OH）2+離子，可部分水解生成Fe2（OH）
 
2+
4
聚合離子．該水解反應的離子方程式為
 
．
（4）在醫(yī)藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反應制備堿式硫酸鐵．根據(jù)我國質(zhì)量標準，產(chǎn)品中不得含有Fe2+及NO
 
-
3
．為檢驗所得產(chǎn)品中是否含有Fe2+，應使用的試劑為
 
（填字母）．
A．氯水　　B．KSCN溶液　　C．NaOH溶液　　D．酸性KMnO4溶液．

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科目：高中化學 來源：如東縣2007年高考化學模擬試題(一) 題型：022

請按要求填空

下列實驗操作或?qū)嶒炇聦嵉拿枋?B>不正確的是________(填序號)

①將乙烯、乙炔分別通入溴水中，乙炔使溴水的褪色速度快

②配置硫酸銅溶液時應向溶液中加入少量的銅粉

③實驗室可以用雙氧水和二氧化錳制取少量的氧氣

④向氨水中滴加Al2(SO4)3溶液和向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水現(xiàn)象相同

⑤向某溶液中先通入Cl2再滴加KSCN溶液時溶液變紅，證明該溶液一定含有Fe2+

⑥將Fe(NO3)2溶液加熱蒸發(fā)至干并灼燒，最后得到紅棕色粉末

⑦分別向體積和pH均相同的鹽酸和醋酸中滴加等濃度的氫氧化鈉溶液，完全中和時消耗的氫氧化鈉溶液的體積一樣多

⑧在試管中放入幾片碎濾紙，滴幾滴90％的濃硫酸，再將濾紙搗成糊狀，微熱并冷卻后先滴入幾滴CuSO4溶液再加入過量的NaOH溶液加熱至沸騰，可觀察到紅色沉淀生成

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科目：高中化學 來源：2007年1月江蘇省如皋中學高三化學期末綜合練習－新人教 題型：022

下列實驗操作或?qū)嶒炇聦嵉拿枋?B>不正確的是________(填序號)

①已烷中混有已烯，加入足量的溴水，充分振蕩，靜置分層后分離

②配置硫酸銅溶液時應向溶液中加入少量的銅粉

③實驗室可以用雙氧水和二氧化錳制取少量的氧氣

④向氨水中滴加Al2(SO4)3溶液和向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水現(xiàn)象相同

⑤向某溶液中先通入Cl2再滴加KSCN溶液時溶液變紅，證明該溶液一定含有Fe2+

⑥將Fe(NO3)2溶液加熱蒸發(fā)至干并灼燒，最后得到紅棕色粉末

⑦分別向體積和pH均相同的鹽酸和醋酸中滴加等濃度的氫氧化鈉溶液，完全中和時消耗的氫氧化鈉溶液的體積一樣多

⑧在試管中放入幾片碎濾紙，滴幾滴90％的濃硫酸，再將濾紙搗成糊狀，微熱并冷卻后先滴入幾滴CuSO4溶液再加入過量的NaOH溶液加熱至沸騰，可觀察到紅色沉淀生成

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗操作或?qū)嶒炇聦嵉拿枋霾徽_的是               (填序號)

① 已烷中混有已烯，加入足量的溴水，充分振蕩，靜置分層后分離

② 配置硫酸銅溶液時應向溶液中加入少量的銅粉

③ 實驗室可以用雙氧水和二氧化錳制取少量的氧氣

④ 向氨水中滴加Al2(SO4)3溶液和向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水現(xiàn)象相同

⑤ 向某溶液中先通入Cl2再滴加KSCN溶液時溶液變紅，證明該溶液一定含有Fe2+

⑥ 將Fe(NO3)2溶液加熱蒸發(fā)至干并灼燒，最后得到紅棕色粉末

⑦ 分別向體積和pH均相同的鹽酸和醋酸中滴加等濃度的氫氧化鈉溶液，完全中和時消耗的氫氧化鈉溶液的體積一樣多

⑧在試管中放入幾片碎濾紙，滴幾滴90％的濃硫酸，再將濾紙搗成糊狀，微熱并冷卻后先滴入幾滴CuSO4溶液再加入過量的NaOH溶液加熱至沸騰，可觀察到紅色沉淀生成

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