工業(yè)上冶煉錫的第一步反應(yīng)原理為2SnO2+3C═2Sn+aM↑+CO2↑，則下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A．反應(yīng)中SnO2被還原

B．a(chǎn)的值為3

C．反應(yīng)后元素化合價(jià)升高生成的物質(zhì)有兩種

D．每生成1mol CO2轉(zhuǎn)移電子8 mol

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆河北省高三上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

盛有O2和NO2的混合氣體的量筒倒立在盛有水的水槽中，過(guò)一段時(shí)間后，量筒內(nèi)的氣體體積減小為原來(lái)的一半。則原混合氣體中O2和NO2的體積比是( )

A．2∶1 B．1∶2 C． 3∶2 D．3∶1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年黑龍江大慶鐵人中學(xué)高一上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：O2、Cr(OH)3、H2CrO4、H2O、H2O2。已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過(guò)程：H2O2→O2

（1）該反應(yīng)中的還原劑是________________

（2）該反應(yīng)中發(fā)生還原反應(yīng)的過(guò)程是 → ________

（3）寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式并用單線(xiàn)橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

（4）如果反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年黑龍江大慶鐵人中學(xué)高一上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

與100mL 0.1mol·L－1 Na2SO4溶液中含有的Na+數(shù)目相同的是

A．0.1mol·L－1NaNO3溶液50mL B．0.2mol·L－1NaOH溶液100mL

C．0.2mol·L－1 NaCl溶液50mL D．0.1mol·L－1 NaHCO3溶液100mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年河北省高一上11月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

汽車(chē)劇烈碰撞時(shí)，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)10NaN3+2KNO3 = K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1．75mol，則下列判斷正確的是

A．生成42.0LN2（標(biāo)準(zhǔn)狀況） B．轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.25mol

C．有0.250molKNO3被氧化 D．被氧化的N原子的物質(zhì)的量為3.75mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年河北省高一上11月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液，經(jīng)測(cè)定ClO-與ClO3-的物質(zhì)的量之比為1：3，則氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)時(shí)，被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為

A．21：5 B．11：3 C．3：1 D．4：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年河北省高一上11月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是

A．在小蘇打溶液中加入鹽酸：HCO3-+H+=CO2↑+H2O

B．把金屬鐵放入稀H2SO4中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

C．向FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-

D．鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆山西省晉商四校高三上11月聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次遞增的五種常見(jiàn)元素。A、B元素組成的氣態(tài)化合物M的水溶液呈堿性，C元素是地殼中含量最多的元素，D的單質(zhì)在C的單質(zhì)中燃燒后的產(chǎn)物可以使品紅溶液褪色，E是金屬元素。

（1）寫(xiě)出A、C兩種元素組成的化合物A2C2的電子式： ；

（2）A、B、C三種元素可組成一種強(qiáng)酸U，M在適當(dāng)條件下被U吸收生成一種鹽。該鹽的水溶液的PH (填大于，小于或等于)7，原因是 ；(用離子方程式表示)

（3）若將E金屬投入鹽酸中，生成了淺綠色溶液Ｎ。則Ｎ的酸性溶液與A2C2反應(yīng)的離子方程式為 ；

（4）R是B的氧化物，通常情況下呈紅棕色�，F(xiàn)有一試管R，欲使元素B全部轉(zhuǎn)化為它的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，故進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作：將盛有R的試管倒扣在水槽中， ；

（5）有人設(shè)想尋求合適的催化劑和電極材料，以A2、B2為電極反應(yīng)物，以HCl—NH4Cl溶液為電解質(zhì)溶液制造新型燃料電池，試寫(xiě)出該電池的正極反應(yīng)式： ，放電時(shí)，溶液中的H+移向 (填正或負(fù)極)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年天津靜海一中等六校高一上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

有下列三個(gè)反應(yīng)：

①Cl2＋FeI2=FeCl2＋I(xiàn)2

②2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－

③Co2O3＋6HCl=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O下列說(shuō)法正確的是( )

A．反應(yīng)①②③中的氧化產(chǎn)物分別是I2、Fe3＋、CoCl2

B．根據(jù)以上方程式可以得到氧化性：Cl2＞Fe3＋＞Co2O3

C．可以推理得到Cl2＋FeBr2=FeCl3＋Br2

D．在反應(yīng)③中當(dāng)1 mol Co2O3參加反應(yīng)時(shí)，2 mol HCl被氧化

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