下列說法正確的是（　�。�
A、電子的運(yùn)動(dòng)與行星相似，圍繞原子核在固定的軌道上高速旋轉(zhuǎn)
B、能量低的電子只能在s軌道上運(yùn)動(dòng)，能量高的電子總是在f軌道上運(yùn)動(dòng)
C、能層序數(shù)越大，s原子軌道的半徑越大
D、某微粒的最外層電子排布為2s22p6，則該微粒為Ne
考點(diǎn)：原子核外電子的能級(jí)分布,原子核外電子排布
專題：
分析：A．根據(jù)核外電子運(yùn)動(dòng)的特點(diǎn)，電子核外作高速運(yùn)動(dòng)，沒有固定的軌道，據(jù)此判斷；
B．根據(jù)能量最低原理判斷；
C．能層序數(shù)越大，離核越遠(yuǎn)，軌道半徑越大，據(jù)此分析解答；
D．某微粒的最外層電子排布為2s22p6，則該微�？赡転樵印㈦x子；
解答： 解：A．根據(jù)核外電子運(yùn)動(dòng)的特點(diǎn)，電子核外作高速運(yùn)動(dòng)，沒有固定的軌道，故A錯(cuò)誤；
B．根據(jù)能量最低原理可知，電子排布總是先排在能量低的能級(jí)上，能量低的能級(jí)排滿了再能量高的能級(jí)，是依次排布的，故B錯(cuò)誤；
C．能層序數(shù)越大，離核越遠(yuǎn)，軌道半徑越大，故C正確；
D．某微粒的最外層電子排布為2s22p6，當(dāng)該微粒為原子時(shí)為Ne、為陽離子時(shí)可為鈉離子、鎂離子、鋁離子，陰離子可為氧離子、氟離子等，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查核外電子的運(yùn)動(dòng)特征、原子軌道等知識(shí)點(diǎn)，注意同一能級(jí)上電子能量相同，其運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同，明確電子能量高低與離核遠(yuǎn)近的關(guān)系，為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用一定物質(zhì)的量濃度的BaCl2溶液，使物質(zhì)的量濃度相同的FeSO4溶液和Fe2（SO4）3溶液中的SO42-完全沉淀．如果所用的BaCl2溶液的體積比為1：2，則FeSO4和Fe2（SO4）3溶液的體積比為（　�。�
A、1：1B、1：3
C、3：1D、3：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某研究小組模擬工業(yè)處理電鍍含氰廢水并測定處理的效率，利用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．將CN-的濃度為0.2mol?L-1的含氰廢水100mL與100mL NaClO溶液（過量）置于裝置②三頸燒瓶中，充分反應(yīng)．打開分液漏斗活塞，滴入100mL稀H2SO4，關(guān)閉活塞．

已知裝置②中發(fā)生的主要反應(yīng)依次為：
CN-+ClO-═CNO-+Cl-；2CNO-+2H++3C1O-═N2↑+2CO2↑+3C1-+H2O
（1）①和⑥的作用是
 
．
（2）裝置②中，生成需由裝置③除去的物質(zhì)的離子方程式為
 
．
（3）反應(yīng)結(jié)束后，緩緩?fù)ㄈ肟諝獾哪康氖?div id="97ljvzd" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（4）為計(jì)算該實(shí)驗(yàn)中含氰廢水被處理的百分率，需要測定
 
的質(zhì)量．
（5）已知CN-的處理效率可高達(dá)90%，產(chǎn)生的CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

海帶中含有豐富的碘．為了從海中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：

請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）步驟①灼燒海帶時(shí)，除需要三腳架外，還需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是
 
（從下列儀器中選出所需的儀器，用標(biāo)號(hào)字母填寫在空白處）．
A．燒杯　 B．坩堝　 C．表面皿　 D．泥三角　 E．酒精燈　 F．干燥器
（2）步驟②：Iˉ溶液的獲取．操作是
 
．
（3）步驟③的實(shí)驗(yàn)操作名稱是
 
；步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯，該步驟的實(shí)驗(yàn)操作名稱是
 
．
（4）步驟④：氧化．反應(yīng)的離子方程式是
 
．
除此以外下列氧化劑最好選用
 
（填代號(hào)）．
A、濃硫酸　　　　 B、新制氯水　　　　　 C、KMnO4溶液　　　　　　 D、H2O2
理由是
 
．
（5）步驟⑤中，某學(xué)生選擇用苯來提取碘的理由是
 
．
（6）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種檢驗(yàn)提取碘后的水溶液中是否還有單質(zhì)碘的簡單方法：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列由相關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所推出的結(jié)論正確的是（　�。�
A、向氯水中加入有色布條，片刻后有色布條褪色，說明有Cl2存在
B、向溶液中滴加酸化的Ba（NO3）2溶液出現(xiàn)白色沉淀，說明該溶液中一定有SO42-
C、Fe與稀HNO3、稀H2SO4反應(yīng)均有氣泡產(chǎn)生，說明Fe與兩種酸均發(fā)生置換反應(yīng)
D、分別充滿HCl、NH3的燒瓶倒置于水中后液面均迅速上升，說明二者均易溶于水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鹵代烴在醚類溶劑中與Mg反應(yīng)可制得格氏試劑，格氏試劑在有機(jī)合成方面用途廣泛．設(shè)R為烴基，已知：R-X+
Mg
無水乙醚
 R-MgX（格氏試劑）某有機(jī)物A有如圖2所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

試回答下列問題：
（1）C的名稱是
 
；G的結(jié)構(gòu)簡式是
 

（2）已知分子中含有雙鍵的碳原子與直接相連的其它原子共平面．則A-I中所有原子可能在同一平面的是
 
；為了使產(chǎn)物純凈，反應(yīng)①中除A外的反應(yīng)物及溶劑是
 
（填化學(xué)式）．
（3）C→D的化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
；反應(yīng)類型是
 
．
（4）芳香族化合Q（C9H10O4）有多種同分異構(gòu)體，請(qǐng)寫出符合下列條件的Q的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：
 
．（已知：一個(gè)碳原子上連接兩個(gè)-OH的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定）
a．能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2
b．遇FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)
c．1mol Q可與足量的Na反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H233.6L
d．Q分子中苯環(huán)上有兩個(gè)取代基，且苯環(huán)上的一溴代物有兩種
e．Q的核磁共振氫譜圖中有6個(gè)吸收峰．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室需配制230mL 0.8mol/L的NaOH溶液，填空并回答下列問題：
（1）配制230mL 0.8mol/L的NaOH溶液（容量瓶的規(guī)格通常有：50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL）
實(shí)際應(yīng)稱NaOH質(zhì)量應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格實(shí)驗(yàn)中的所需儀器
①
 
g		②
 
mL		不需填寫
（2）假設(shè)在配制過程出現(xiàn)如下其中的一種情況，而其他操作正確，則其中一種情況對(duì)所配溶液濃度將有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
①若加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度
 
； 
②若定容時(shí)俯視刻度線
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是（　�。�
A、石英與燒堿溶液共熱：SiO2+2OH-
  △  
.
 
SiO32-+H2O
B、在氯化鋁溶液中滴加過量的氨水：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
C、在氫氧化鈉溶液中通入少量CO2：2OH-+CO2═CO32-+H2O
D、用NaOH液溶解Al2O3：Al2O3+6OH-═2[Al（OH）4]-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

四種短周期元素的離子：aXm+、bYn+、cZn-、dRm-，它們具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，若m＞n，下列敘述正確的是（　　）
A、m-n=b-a
B、元素原子序數(shù)a＞b＞c＞d
C、元素非金屬性：R＞Z
D、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性X＞Y

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