11．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．硫酸亞鐵溶液中通入氯氣  Fe2++Cl2═Fe3++Cl-
B．碳酸鎂跟稀硫酸反應(yīng)：MgCO3+2H+═Mg2++H2O+CO2↑
C．石灰乳與稀鹽酸反應(yīng)OH-+H+═2H2O
D．稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+═Cu2++H2↑

分析 A．離子方程式兩邊正電荷不相等，違反了電荷守恒；
B．碳酸鎂與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂、而二氧化碳?xì)怏w和水；
C．石灰乳中的氫氧化鈣在離子方程式中不能拆開；
D．銅活潑性較弱，銅不與稀硫酸反應(yīng)．

解答 解：A．硫酸亞鐵溶液中通入氯氣，反應(yīng)生成硫酸鐵和氯化鐵，正確的離子方程式為：2Fe2++Cl2═2Fe3++Cl-，故A錯誤；
B．碳酸鎂跟稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為：MgCO3+2H+═Mg2++H2O+CO2↑，故B正確；
C．石灰乳與稀鹽酸反應(yīng)中，氫氧化鈣不能拆開，正確的離子方程式為：Ca（OH）2+2H+═2H2O+Ca2+，故C錯誤；
D．Cu與稀硫酸不反應(yīng)，無法書寫離子方程式，故D錯誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查了離子方程式的書寫判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)能否發(fā)生，檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

8．某種烴A的蒸氣折合成標(biāo)況下的密度是3.21g/L，已知該烴的碳?xì)滟|(zhì)量比為5：1，求：
（1）該烴的相對分子質(zhì)量；
（2）確定該烴的分子式；
（3）如果該烴的一氯取代物有4種，寫出該烴的結(jié)構(gòu)簡式；烴A可由另一種烴B通過加成反應(yīng)而制得，則烴B可能是CH2=CHCH（CH3）2、CH3-CH=C（CH3）2（寫出所有可能的結(jié)構(gòu)簡式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列說法正確的是（　�。�
A．Fe、A1、Cu均是重要的金屬元素，它們的氧化物都是堿性氧化物
B．加熱Na2CO3溶液至水分蒸干，可得到NaHCO3和NaOH混合物
C．碳化硅的硬度大、熔點(diǎn)高，是一種高溫結(jié)構(gòu)陶瓷
D．工業(yè)上用電解熔融MgCl2•6H2O的方法冶煉金屬鎂

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．某溶液僅有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-、HCO3-中的幾種．為確定其成分，做如下實(shí)驗(yàn)：①取部分溶液．加入適量Na2O2固體，產(chǎn)生無色無味的氣體和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀全部溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液，無沉淀產(chǎn)生．下列推斷正確的是（　　）
A．肯定有Al3+、Cl-，一定沒有HCO3-和SO42-
B．肯定有Al3+、Mg2+、Cl-，可能有NH4+、K+
C．肯定有Al3+、NH4+、Cl-，肯定沒有HCO3-
D．該溶液可能顯弱酸性，也可能顯中性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．將13.0g Al、Zn、Mg、Cu組成的合金溶于適量的稀硫酸溶液中，稀硫酸恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生氣體6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．則反應(yīng)后的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量可能是（　�。�
A．28.8gB．34.2gC．39.2gD．48.3g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．某化學(xué)興趣小組利用NaI溶液中通入少量Cl2得到含碘廢液，再利用含碘廢液獲取NaI固體，實(shí)驗(yàn)流程如下：

已知反應(yīng)②：2I-+2Cu2++SO32-+H2O═2CuI↓+SO42-+2H+．
回答下列問題：
（1）過濾實(shí)驗(yàn)所需要的玻璃儀器有普通漏斗、燒杯、玻璃棒．
（2）反應(yīng)③中CuI被氧化，還原產(chǎn)物只有NO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CuI+8HNO3（濃）═2Cu（NO3）2+4NO2↑+I2+4H2O．
當(dāng)有95.5g CuI參與反應(yīng)，則需要標(biāo)況下5.6L的O2才能將生成的NO2在水中完全轉(zhuǎn)化為硝酸．
（3）化合物B中含兩種元素，鐵元素原子與另一種元素原子的物質(zhì)的量之比為3：8，則化合物B的化學(xué)式為Fe3I8．
（4）反應(yīng)⑤中生成黑色固體和無色氣體，黑色固體的俗稱為磁性氧化鐵，則反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為Fe3I8+8NaHCO3═Fe3O4+8NaI+8CO2↑+4H2O．
（5）將足量的Cl2通入含12g NaI的溶液中，一段時間后把溶液蒸干得到固體的質(zhì)量為4.68g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列說法中錯誤的是（　　）
A．Cu和NaOH溶液均能導(dǎo)電，故Cu和NaOH均為電解質(zhì)
B．水溶液中，1 mol KCl比1 mol KClO3電離出的Cl-多
C．NH3溶于水后，溶液能夠?qū)щ姡玁H3是非電解質(zhì)
D．NaHSO4溶于水電離方程式為NaHSO4═Na++H++SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列關(guān)于氯氣的說法不正確的是（　�。�
A．氯氣可用于自來水的消毒
B．氯氣制漂白粉時發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)
C．氯氣可以使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色
D．鐵在氯氣中燃燒生成氯化亞鐵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

1．25℃時，某濃度的氯化銨溶液的pH=4，下列敘述中不正確的是（　　）
A．溶液中水電離出的c（OH-）=1×10-10 mol•L-1
B．溶液中的c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
C．溶液中的c（H+）+c（NH4+）=c（Cl-）+c（OH-）
D．溶液中的c（NH3•H2O）=c（NH4+）

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