17．2008年8月25日，十一屆全國(guó)人大常委會(huì)第四次會(huì)議正式對(duì)《食品安全法（草案）》進(jìn)行了二審，表明國(guó)家對(duì)食品安全問(wèn)題越來(lái)越重視．工商人士提醒消費(fèi)者，長(zhǎng)期食用二氧化硫含量超標(biāo)的食品不僅會(huì)破壞維生素B1，還會(huì)影響人體對(duì)鈣的吸收．下列說(shuō)法中一定錯(cuò)誤 的是（　�。�
A．二氧化硫遇水生成亞硫酸，容易引起胃腸道反應(yīng)
B．人體直接吸入二氧化硫易引起呼吸道疾病
C．二氧化硫引起的環(huán)境問(wèn)題主要是酸雨
D．可通過(guò)服入堿性物質(zhì)（如NaOH）的方法來(lái)消除二氧化硫中毒

分析 A．胃酸與酸性物質(zhì)有關(guān)，可知生成酸易引起胃腸道反應(yīng)；
B．二氧化硫?yàn)榇碳ば詺怏w，且有毒；
C．二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，再被氧化生成硫酸，使雨水的pH減��；
D．NaOH的堿性太強(qiáng)，腐蝕性強(qiáng)．

解答 解：A．二氧化硫遇水生成亞硫酸，酸性增強(qiáng)，易引起胃腸道反應(yīng)，故A正確；
B．二氧化硫?yàn)榇碳ば詺怏w，且有毒，則人體直接吸入二氧化硫易引起呼吸道疾病，故B正確；
C．二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，再被氧化生成硫酸，使雨水的pH＜5.6，形成酸雨，故C正確；
D．NaOH的堿性太強(qiáng)，腐蝕性強(qiáng)，則不能服入NaOH的方法來(lái)消除二氧化硫中毒，可選擇弱堿性溶液，如碳酸鈉、肥皂水等，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查二氧化硫的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)等為解答的關(guān)鍵，注重元素化合物知識(shí)的綜合應(yīng)用及遷移應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列反應(yīng)中的能量轉(zhuǎn)化不正確的是（　�。�
選項(xiàng)化學(xué)反應(yīng)能量轉(zhuǎn)化形式
ACH4+2O2 $\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$CO2+2H2O化學(xué)能轉(zhuǎn)化成熱能
BPb+PbO2+2H2SO4 $?_{放電}^{充電}$2PbSO4+2H2O使用時(shí)放電，電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能
CmH2O+nCO2 $→_{葉綠體}^{光}$Cn（H2O）m+O2光能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能
DCaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑熱能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．某同學(xué)猜測(cè)，鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物是鐵鋁合金．
（1）根據(jù)已有知識(shí)找出一種驗(yàn)證產(chǎn)物中有Fe的最簡(jiǎn)單方法用磁鐵吸引，如果能吸引，說(shuō)明有鐵生成
（2）設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案，證明上述所得的熔融物中含有金屬鋁．（只用反應(yīng)離子方程式表示）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（3）工業(yè)上冶煉單質(zhì)鋁的反應(yīng)方程式是2Al2O3（熔融）$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Al+3O2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．用醋酸去水垢：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
B．氯化鋁與足量氨水反應(yīng)：Al3++3NH3•H2O═3NH4++Al（OH）3↓
C．利用腐蝕法制作印刷線(xiàn)路板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
D．稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．取兩份鋁粉，一份投入足量濃氫氧化鈉溶液中，一份投入足量鹽酸中，充分反應(yīng)，產(chǎn)生等量氫氣．則兩份鋁粉的質(zhì)量之比為（　�。�
A．1：2B．1：3C．3：2D．1：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．已知NaHSO3溶液呈酸性，NaHCO3溶液呈堿性．現(xiàn)有濃度均為0.1mol/L的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，兩種溶液中各種粒子的物質(zhì)的量濃度的關(guān)系中（R表示S元素或C元素），一定正確的是（　�。�
A．c（Na+）＞c（HRO3-）＞c（H+）＞c（RO32-）＞c（OH-）
B．c（HRO3-）+c（RO32-）+c（OH-）=c（H+）+c（Na+）
C．c（Na+）=c（HRO3-）+c（H2RO3）+c（RO32-）
D．兩溶液中c（Na+）、c（HRO3-）、c（RO32-）分別相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．在相同溫度下，體積均為2.5L的兩個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.6kJ•mol-1實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表，下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
容器編號(hào)起始各物質(zhì)的物質(zhì)的量（mol）達(dá)到平衡時(shí)能量變化
N2H2NH3
①130放出23.15kJ能量
②0.92.70.2放出QkJ能量
A．容器①、②中反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)相等
B．平衡時(shí)，兩容器中氨的體積分?jǐn)?shù)均約為14.3%
C．反應(yīng)②達(dá)到平衡時(shí)，放出的熱量Q=23.15 kJ
D．若①的體積為5.0 L，則達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量小于23.15 kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，它可以通過(guò)不同的反應(yīng)得到下列物質(zhì)：
B．  C．D．  E．
（1）E中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為羧基．
（2）寫(xiě)出A制取C、D兩種物質(zhì)的有機(jī)類(lèi)型：C消去反應(yīng)、D縮聚反應(yīng)．
（3）寫(xiě)出由A制取B的化學(xué)方程式：．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．用含有Al2O3及少量Fe3O4和SiO2的鋁土礦制備凈水劑--液體聚合硫酸鋁鐵，工藝流程如下（部分操作和條件略）：
I．向鋁土礦中加入過(guò)量H2SO4后，加熱、攪拌、過(guò)濾．
Ⅱ．向?yàn)V液中加入一定量的雙氧水．
Ⅲ．向溶液中加入Ca（OH）2固體，調(diào)節(jié)溶液的pH約為1，過(guò)濾．
IV．加入穩(wěn)定劑，加熱，得到產(chǎn)品．
（1）Fe3O4與H2SO4反應(yīng)的離子方程式是Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O．
（2）步驟I中過(guò)濾時(shí)用到的玻璃儀器是普通漏斗、玻璃棒、燒杯，得到的濾渣成分是SiO2（填化學(xué)式）．
（3）步驟II中增大n（Fe3+）的離子方程式是H2O2+2Fe2++2H+=2H2O+2Fe3+．
（4）鋁土礦也可用于冶煉金屬Al．以金屬Al作陽(yáng)極，稀硫酸作電解液，通過(guò)電解會(huì)使金屬Al的表面生成致密堅(jiān)硬的氧化膜，其電極反應(yīng)式是2Al-6e-+3H2O=Al2O3+6H+．

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