下列各組性質的比較中，不正確的是

A. 堿性：NaOH＞Mg(OH)2

B. 熱穩(wěn)定性：HCl＞HBr

C. 失電子能力：K＞Na

D. 原子半徑：Cl＞S

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年山東省泰安市高一下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

有機物Ａ是一種重要的工業(yè)原料，其結構簡式如圖：

試回答下列問題：

（1）有機物A的分子式為 ；

（2）有機物A中含有的含氧官能團名稱是 ；

（3）0.5 mol 該物質與足量金屬鈉反應，能生成標準狀況下的氫氣 L；

（4）該物質能發(fā)生的反應有 （填序號）。

①能與ＮaOＨ溶液反應

②能與溴的四氯化碳溶液反應

③能與甲醇發(fā)生酯化反應

④可以燃燒

⑤能發(fā)生水解反應

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年甘肅省高二下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

有8種物質：①甲烷 ②苯 ③聚乙烯 ④異戊二烯 ⑤2﹣丁炔 ⑥環(huán)己烷 ⑦鄰二甲苯⑧環(huán)己烯。既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色又能與溴水反應使之褪色的是（ ）

A．③④⑤⑧ B．④⑤⑧ C．④⑤⑦⑧ D．③④⑤⑦⑧

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年重慶一中高一下期末化學試卷（解析版） 題型：推斷題

X、Y、Z、P、Q、W、R、T是元素周期表短周期中的常見主族元素，且原子序數(shù)依次增大，其相關信息如下表：

元素
 

相關信息
 

X
 

其一種同位素，可被用作相對原子質量的標準
 

Y
 

其最高價氧化物對應水化物能與其氣態(tài)氫化物相互間發(fā)生化合反應
 

P
 

是短周期中(除稀有氣體外)原子半徑最大的元素
 

Q
 

存在質量數(shù)為25，中子數(shù)為13的核素
 

W
 

位于周期表第13列
 

R
 

與Z同族，且最高價氧化物對應水化物的濃溶液常溫下與W單質會出現(xiàn)鈍化現(xiàn)象
 

（1）R在元素周期表中的位置為 ；將Q、W、Z、Y的簡單離子的半徑從大到小排序___________________________________________（用離子符號表示）

（2）T的單質易溶于XT4中，理由是：____________________________________________。

（3）根據(jù)下表中信息，判斷下列化合物固態(tài)的晶體類型（填“離子晶體”… 等）：

化合物
 

X3Y4
 

R2T2
 

晶體類型
 


 


 

熔點/℃
 

＞3600
 

-76
 

（4）任意寫出一個由Y、Z元素分別與氫元素形成的10電子粒子間相互反應的離子方程式：___________。

（5）在25℃、101 kPa下，已知13.5 g的W固體單質在Z2氣體中完全燃燒后恢復至原狀態(tài)，放熱419 kJ，寫出表示W(wǎng)單質燃燒熱的熱化學方程式 。

（6）化合物P2R溶液在空氣中長期放置，與氧氣反應會生成與過氧化鈉的結構相似的物質P2R2，其溶液顯黃色，則P2R2的電子式為 ，用化學方程式表示P2R溶液在空氣中的變質過程 。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年重慶一中高一下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

X、Y為短周期元素，X位于IA族，X與Y可形成化合物X2Y，下列說法正確的是

A．X的原子半徑一定大于Y的原子半徑

B．X與Y的簡單離子不可能具有相同的電子層結構

C．兩元素形成的化合物中，原子個數(shù)比不可能為1:1

D．X2Y可能是離子化合物，也可能是共價化合物

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科目：高中化學 來源：2016屆浙江省杭州市高一入學測試化學試卷（解析版） 題型：計算題

硫酸常用于金屬表面除銹。（原理：Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO4)3+3H2O）

（1）把50g質量分數(shù)為98%的濃硫酸，稀釋成10%的稀硫酸，需要水的質量是多少？

（2）要使16gFe2O3恰好完全反應，需消耗上述10%的稀硫酸的質量是多少？

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科目：高中化學 來源：2016屆浙江省杭州市高一入學測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

2014年4月，蘭州市局部自來水中苯（C6H6）含量嚴重超標，引發(fā)市民恐慌，苯的沸點為80.1℃，熔點為5.5℃，難溶于水，有劇毒，下列有關苯的說法中正確的是

A. 苯不屬于有機物

B. 苯是由6個碳原子和6個氫原子構成的

C. 可通過加熱蒸發(fā)的方法除去水中的苯

D. 常溫下可通過濾紙過濾的方法除去水中的苯

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年青海省高一下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質中，堿性最強的是（ ）

A. NaOH B. Mg(OH)2 C. Al(OH)3 D. KOH

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年青海省高二下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

有A、B、C、D四種金屬，當A、B組成原電池時，電子流動方向A →B ；當A、D組成原電池時，A為正極；B與E構成原電池時，電極反應式為：E2-+2e-=E，B-2e-=B2+則A、B、D、E金屬性由強到弱的順序為（ ）

A．A﹥B﹥E﹥D B．D﹥A﹥B﹥E C．D﹥E﹥A﹥B D．A﹥B﹥D﹥E

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