【題目】常溫下，向100mL 0.01molL﹣1 HA溶液中逐滴加入0.02 molL﹣1 MOH溶液，圖中所示的曲線表示混合溶液的pH變化情況（溶液體積變化忽略不計(jì)）．下列說(shuō)法中，不正確的是（ ）

A.HA為一元強(qiáng)酸
B.MOH為一元弱堿
C.N點(diǎn)水的電離程度小于K點(diǎn)水的電離程度
D.K點(diǎn)對(duì)應(yīng)的pH=10，則有c（MOH）+c（OH﹣）﹣c（H+）=0.005molL﹣1

【答案】C
【解析】解：A.0.01molL﹣1 HA溶液中pH=2，則HA是強(qiáng)酸，故A正確；
B．N點(diǎn)時(shí)溶液呈中性，MOH的物質(zhì)的量大于HA的物質(zhì)的量，說(shuō)明MOH是弱堿，故B正確；
C．N點(diǎn)溶液呈中性，K點(diǎn)溶液呈堿性，堿性溶液抑制水電離，所以N點(diǎn)水的電離程度大于K點(diǎn)水的電離程度，故C錯(cuò)誤；
D．在K點(diǎn)時(shí)混合溶液體積是堿溶液的2倍，根據(jù)物料守恒結(jié)合溶液體積變化知，c（MOH）+c（M+）=0.01molL﹣1 ， 根據(jù)電荷守恒得c（M+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（A﹣），c（MOH）+c（OH﹣）﹣c（H+）=c（M+）﹣c（A﹣）+c（MOH）=0.01molL﹣1﹣0.005molL﹣1=0.005molL﹣1 ， 故D正確；
故選C．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中，一定可以大量共存的是（ ）
A.無(wú)色溶液中??? Mg2+、Al3+、SO42﹣、CO32﹣
B.pH=1的溶液中??? NH4+、Ba2+、HCO3﹣、NO3﹣
C.含MnO4﹣的溶液中??? H+、K+、Br﹣、I﹣
D.在 =1×10﹣12的溶液中??? Na+、K+、CH3COO﹣、SO42﹣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】高溫鈉硫電池是一種新型可充電電池，其工作原理如圖所示，圖中固體電解質(zhì)是Na+導(dǎo)體．下列敘述正確的是（ ）

A.放電時(shí)，石墨電極a為正極
B.放電時(shí)，Na+從石墨b向石墨a方向遷移
C.充電時(shí)，b極反應(yīng)為Na2Sx﹣2e﹣=xS+2Na+
D.可將裝置中的固體電解質(zhì)改成NaCl溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列表示物質(zhì)用途的化學(xué)方程式不正確的是（ ）
A.用硅酸鈉與鹽酸反應(yīng)制備硅膠：SiO32﹣+2H+═H2SiO3（膠體）
B.用二氧化硅與燒堿反應(yīng)制備硅酸鈉：SiO2+OH﹣═SiO32﹣+H2O
C.用鋁熱法煉鐵：2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3
D.用氯氣制備漂白粉：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上用難溶于水的碳酸鍶（SrCO3）粉末為原料（含少量鋇和鐵的化合物）制備高純六水氯化鍶晶體（SrCl26H2O），其過(guò)程為：

已知：Ⅰ．有關(guān)氫氧化物沉淀的pH：

氫氧化物

Fe（OH）3

Fe（OH）2

開始沉淀的pH

1.5

6.5

沉淀完全的pH

3.7

9.7

Ⅱ．SrCl26H2O 晶體在61℃時(shí)開始失去結(jié)晶水，100℃時(shí)失去全部結(jié)晶水．
（1）操作①中碳酸鍶與鹽酸反應(yīng)的離子方程式 ．
（2）在步驟②﹣③的過(guò)程中，將溶液的pH值由1調(diào)節(jié)至；宜用的試劑為 ．
A．1.5 B．3.7 C．9.7 D．氨水 E．氫氧化鍶粉末 F．碳酸鈉晶體
（3）操作②中加入H2O2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 ．
（4）操作③中所得濾渣的主要成分是（填化學(xué)式）．
（5）工業(yè)上用熱風(fēng)吹干六水氯化鍶，適宜的溫度是 ．
A.50～60℃
B.80～100℃
C.100℃以上
（6）步驟⑥宜選用的無(wú)機(jī)洗滌劑是

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在容積一定的密閉容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：C （s）+2NO（g）CO2（g）+N2（g），平衡時(shí)c （NO）與溫度T的關(guān)系如圖所示，則下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.該反應(yīng)的△H＞0
B.若該反應(yīng)在T1 ， T2時(shí)的平衡常數(shù)分別為K1 ， K2 ， 則K1＜K2
C.在T2時(shí)，若反應(yīng)體系處于狀態(tài)D，則此時(shí)v正＞v逆
D.若狀態(tài)B，C，D的壓強(qiáng)分別為PB ， PC ， PD ， 則 PC=PD＞PB

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述中，錯(cuò)誤的是

A. 阿伏加德羅常數(shù)的符號(hào)為NA，其近似值為6.02×1023 mol－1

B. 等物質(zhì)的量的O2與O3，所含氧原子數(shù)相同

C. 在0.5 mol Na2SO4中，含有的Na＋數(shù)約是6.02×1023

D. 摩爾是物質(zhì)的量的單位

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示是向MgCl2和AlCl3的混合溶液中加入NaOH溶液和鹽酸時(shí)沉淀的物質(zhì)的量y mol與加入NaOH溶液和鹽酸的體積x mL的關(guān)系圖，根據(jù)圖示判斷，下列結(jié)論中不正確的是

A. N點(diǎn)時(shí)溶液中的溶質(zhì)只有NaCl

B. 原混合溶液中c (MgCl2)∶c (AlCl3)=1∶2

C. c (NaOH)=c (HCl)

D. M點(diǎn)之前加入的是NaOH溶液，M點(diǎn)之后加入的是鹽酸

【答案】B

【解析】由圖象可知N→M發(fā)生Al(OH)3＋OH－===AlO2－＋2H2O，設(shè)氫氧化鈉溶液濃度為c，則消耗氫氧化鈉0.01cmol，n[Al(OH)3]=n（AlCl3）=0.01cmol；ON消耗氫氧化鈉0.05cmol，分別發(fā)生MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl、AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl，可知n（MgCl2）=（0.05cmol-0.01c×3mol）/2=0.01cmol，則c（AlCl3）：c（MgCl2）=1：1，M點(diǎn)時(shí)溶液成分為NaAlO2，之后繼續(xù)加入溶液后沉淀質(zhì)量逐漸增大，此時(shí)應(yīng)加入鹽酸，發(fā)生反應(yīng)為：NaAlO2+HCl+H2O= Al(OH)3↓+NaCl，繼續(xù)加入鹽酸沉淀逐漸溶解，生成氯化鎂、氯化鋁和氯化鈉，則消耗的氫氧化鈉和HCl的物質(zhì)的量相等，A．根據(jù)分析可知，N點(diǎn)時(shí)溶液中的溶質(zhì)只有NaCl，A正確；B．原混合溶液中c（MgCl2）：c（AlCl3）=1：1，B錯(cuò)誤；C．由橫坐標(biāo)可知消耗鹽酸和氫氧化鈉的體積相同，則二者物質(zhì)的量濃度相同，C正確；D．根據(jù)分析可知，M點(diǎn)之前加入的是NaOH溶液，M點(diǎn)之后加入的是鹽酸，D正確；答案選B。

【題型】單選題
【結(jié)束】
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【題目】證明某溶液中只含有Fe2＋而不含有Fe3＋的實(shí)驗(yàn)方法是

①先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅色

②先滴加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水后顯紅色

③滴加NaOH溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，后變灰綠，最后呈紅褐色

④只需滴加KSCN溶液

A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】分析下列氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)變化的關(guān)系，氧化劑和氧化產(chǎn)物都正確的是

化學(xué)反應(yīng)方程式

氧化劑

氧化產(chǎn)物

A

3Cl2+2Fe2FeCl3

Fe

FeCl3

B

2 Na＋2 H2O===2 NaOH＋H2↑

H2O

NaOH

C

2HClO2HCl+O2↑

HClO

HClO

D

Cl2+Na2SO3+H2O =2HCl+Na2SO4

Cl2

HCl

A. A B. B C. C D. D

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同步練習(xí)冊(cè)答案