Question

19．在一定溫度下，將2molA和2molB兩種氣體相混合后于容積為2L的某密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），2min末反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，生成了0.8molD，并測(cè)得C的濃度為0.4mol/L，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）x值等于2；
（2）A的轉(zhuǎn)化率為60%；
（3）生成D的反應(yīng)速率為0.2mol/L•min；
（4）如果增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，則平衡體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將會(huì)不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．

Answer 1

分析 在一定溫度下，將2molA和2molB兩種氣體相混合后于容積為2L的某密閉容器中，2min末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，生成了0.8molD，并測(cè)得C的濃度為0.4mol/L，生成C為0.4mol/L×2=0.8mol，則：
                       3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g）
起始量（mol）：2            2          0             0
變化量（mol）：1.2       0.8         0.8        0.8
平衡量（mol）：0.8        1.2          0.8        0.8
（1）平衡時(shí)C的濃度為0.4mol/L，則n（C）=0.4mol/L×2L=0.8mol，結(jié)合n（D）利用物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算x．
（2）根據(jù)平衡時(shí)n（D），由方程式可知參加反應(yīng)的n（A）=$\frac{3}{2}$n（D），再根據(jù)轉(zhuǎn)化率定義計(jì)算A的轉(zhuǎn)化率．
（3）依據(jù)反應(yīng)速率概念計(jì)算v=$\frac{△c}{△t}$；
（4）反應(yīng)前后氣體體積不變，增大壓強(qiáng)平衡不動(dòng)．

解答 解：在一定溫度下，將2molA和2molB兩種氣體相混合后于容積為2L的某密閉容器中，2min末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，生成了0.8molD，并測(cè)得C的濃度為0.4mol/L，生成C為0.4mol/L×2=0.8mol，則：
                       3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g）
起始量（mol）：2            2          0             0
變化量（mol）：1.2       0.8         0.8        0.8
平衡量（mol）：0.8        1.2          0.8        0.8
（1）平衡時(shí)C的濃度為0.4mol/L，則n（C）=0.4mol/L×2L=0.8mol，物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以0.8mol：0.8mol=x：2，解得x=2．
故答案為：2；
（2）平衡時(shí)n（D）=0.8mol，由方程式可知參加反應(yīng)的n（A）=$\frac{3}{2}$n（D）=$\frac{3}{2}$×0.8mol=1.2mol，故A的轉(zhuǎn)化率為$\frac{1.2mol}{2mol}$×100%=60%．
故答案為：60%；
（3）生成D的反應(yīng)速率=$\frac{\frac{0.8mol}{2L}}{2min}$=0.2mol/L•min；
故答案為：0.2mol/L•min；
（4）反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，平衡體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，
故答案為：不變．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡計(jì)算與影響因素等知識(shí)，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，注意體會(huì)三段式法的運(yùn)用，難度不大．