11．原子的核電荷數(shù)小于18的某元素X，其原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為2n+1，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為2n2-1．下列有關(guān)X的說(shuō)法中一定正確的是（　�。�
A．X位于元素周期表中第2周期ⅤA族
B．X元素有-3、+5兩種化合價(jià)
C．X元素在元素周期表中的族序數(shù)肯定為奇數(shù)
D．X元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以表示為H3XO4

分析 根據(jù)核電荷數(shù)小于18的某元素X，其原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為2n+1，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是2n2-1．假設(shè)n=1時(shí)，最外層電子數(shù)為3，不符合題意；n=2時(shí)，最外層電子數(shù)為5，質(zhì)子數(shù)為7，符合題意；n=3時(shí)，最外層電子數(shù)為7，質(zhì)子數(shù)為17，符合題意，以此解答該題．

解答 解：根據(jù)核電荷數(shù)小于18的某元素X，其原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為2n+1，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是2n2-1．假設(shè)n=1時(shí)，最外層電子數(shù)為3，不符合題意；n=2時(shí)，最外層電子數(shù)為5，質(zhì)子數(shù)為7，符合題意；n=3時(shí)，最外層電子數(shù)為7，質(zhì)子數(shù)為17，
A．X為N或Cl元素，如為Cl，位于周期表第三周期ⅦA族，故A錯(cuò)誤；
B．如為Cl，化合價(jià)有+7、+5、+3、+1、-1等，故B錯(cuò)誤；
C．X為N或Cl元素，在元素周期表中的族序數(shù)為奇數(shù)，故C正確；
D．元素X可能為氮元素或氯元素，可形成HNO3或HClO3、HClO4，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)中電子層數(shù)、最外層電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)的關(guān)系，利用假設(shè)法令n分別為1、2、3來(lái)討論即可解答，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．過(guò)氧化氫溶液俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來(lái)清洗傷口．回答下列有關(guān)雙氧水的問(wèn)題：
（1）下述反應(yīng)中，H2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)是D（填代號(hào)）．
A．Na2O2+2HCl═2NaCl+H2O2
B．Ag2O+H2O2═2Ag+O2↑+H2O
C.2H2O2═2H2O+O2↑
D.3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH═2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
（2）保存雙氧水的試劑瓶上最適合貼上的一個(gè)標(biāo)簽是B（填代號(hào)）．

（3）H2O2有時(shí)可作為礦業(yè)廢液消毒劑，有“綠色氧化劑”的美稱，如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物（如KCN），經(jīng)以下反應(yīng)實(shí)現(xiàn)：KCN+H2O2+H2O═A+NH3↑，試指出生成物A的化學(xué)式為KHCO3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．化學(xué)方程式可簡(jiǎn)明地體現(xiàn)元素及其化合物的性質(zhì)．已知：
氧化還原反應(yīng)：
2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl； 2Co（OH）3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+6H2O
2Fe（OH）2+I2+2KOH=2Fe（OH）3+2KI； 3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O
復(fù)分解反應(yīng)：
2HSCN+K2CO3=2KSCN+CO2↑+H2O； KCN+CO2+H2O=HCN+KHCO3
熱分解反應(yīng)：4NaClO $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 3NaCl+NaClO4；NaClO4 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ NaCl+2O2↑
下列說(shuō)法正確是（　　）
A．氧化性（酸性溶液）：FeCl3＞Co（OH）3＞I2B．還原性（堿性溶液）：Fe（OH）2＞I2＞KIO3
C．熱穩(wěn)定性：NaCl＞NaClO＞NaClO4D．酸性（水溶液）：H2CO3＞HSCN＞HCN

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

19．根據(jù)下面的反應(yīng)路線及所給信息填空．

（1）在①～⑥的各步反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的有①⑥，屬于加成反應(yīng)的有③⑤
（2）反應(yīng)④所用的試劑和條件是NaOH的乙醇溶液、加熱
（3）反應(yīng)③的化學(xué)方程式是
（4）反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式是．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列反應(yīng)過(guò)程中，同時(shí)有離子鍵、極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的斷裂和形成的反應(yīng)是（　�。�
A．Mg3N2+H2O═3Mg（OH）2+2NH3↑B．NH3+CO2+H2O═NH4HCO3
C．2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2OD．2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．CO2是一種主要的溫室氣體，研究CO2的利用對(duì)促進(jìn)低碳社會(huì)的構(gòu)建具有重要的意義．
（1）金剛石和石墨燃燒反應(yīng)中的能量變化如圖所示．

①在通常狀況下，金剛石和石墨中，石墨（填“金剛石”或“石墨”）更穩(wěn)定，石墨的燃燒熱（△H）為-393.5kJ•mol-1．
②石墨與CO2反應(yīng)生成CO的熱化學(xué)方程式：C（s、石墨）+CO2（g）═2CO（g）△H=+172.5kJ•mol-1．
（2）CO2為原料還可合成多種物質(zhì)．工業(yè)上常以CO2（g）與H2（g）為原料合成乙醇．
①已知：H2O（l）?H2O（g）△H=+44  kJ•mol-1
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.2  kJ•mol-1
2CO（g）+4H2（g）?CH3CH2OH（g）+H2O（g）△H=-256.1  kJ•mol-1．
則：2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（l）△H=-305.7kJ•mol-1．
②如圖1是一種以煙道氣為原料合成乙醇的工作原理示意圖．

對(duì)上述流程的分析，下列說(shuō)法正確的是AD．
A、該流程至少包含4種形式的能量轉(zhuǎn)化
B、裝置X為原電池裝置
C、合成塔中生成乙醇的反應(yīng)是化合反應(yīng)
D、流程設(shè)計(jì)體現(xiàn)了綠色化學(xué)的環(huán)保思想
③如圖2所示是一種酸性燃料電池酒精檢測(cè)儀，具有自動(dòng)吹氣流量偵測(cè)與控制的功能，非常適合進(jìn)行現(xiàn)場(chǎng)酒精檢測(cè)．（醋酸化學(xué)式為CH3COOH）該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH3CH2OH-4e-+H2O═4H++CH3COOH．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．據(jù)圖回答下列問(wèn)題：
Ⅰ、（1）若燒杯中溶液為稀硫酸，則觀察到的現(xiàn)象是Mg逐漸溶解，Al片上有氣泡冒出，指針偏轉(zhuǎn)負(fù)極反應(yīng)式為：Mg-2e-=Mg2+．
（2）若燒杯中溶液為氫氧化鈉溶液，則負(fù)極為Al（填Mg或Al），總反應(yīng)化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
Ⅱ、由Al、Cu、濃硝酸組成原電池，其正極的電極反應(yīng)式為NO3-+e-+2H+=NO2↑+H2O
Ⅲ、中國(guó)科學(xué)院長(zhǎng)春應(yīng)用化學(xué)研究所在甲醇燃料電池技術(shù)方面獲得新突破，組裝出了自呼吸電池及主動(dòng)式電堆．
甲醇（CH3OH）燃料電池的工作原理如圖所示．
①該電池工作時(shí)，b口通入的物質(zhì)為CH3OH，c口通入的物質(zhì)為O2．
②該電池正極的電極反應(yīng)式為：O2+4H++4e-=2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．已知X、Y、Z、W、H五種元素原子序數(shù)依次增大，分布在元素周期表中的三個(gè)不同短周期．X、W同主族，Y、Z是同周期的相鄰元素．W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和．Y的氫化物分子中有3個(gè)共價(jià)鍵．Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍．Z的陰離子與H的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，H的單質(zhì)能溶于W最高價(jià)氧化物的水化物溶液中．試推斷：
（1）X、Y兩種元素的名稱：X氫、Y氮；
（2）H在元素周期表中的位置：第三周期第ⅢA 族；
（3）由X、Y、Z所形成的屬于強(qiáng)電解質(zhì)的共價(jià)化合物M的化學(xué)式是HNO3，以金屬銅和H的單質(zhì)作電極，M的濃溶液為電解質(zhì)溶液構(gòu)成的原電池中，正極反應(yīng)式NO3-+2H++e-=NO2↑+H2O，電池總反應(yīng)的離子方程式Cu+2 NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

1．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．4.6 g NO2與N2O4的混合物中含有的N原子數(shù)為0.1NA
B．常溫常壓下，22.4 L NO的分子數(shù)為0.1NA
C．將0.3mol NO2溶于水，完全反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2 NA
D．1L0.1mol•L-1 氨水中含有的NH3分子數(shù)為0.1NA

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