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1L 0.1mol/L的AgNO₃溶液在以Ag作陽極，F(xiàn)e作陰極的電解槽中電解，當(dāng)陰極上增重2.16g時，下列判斷正確的是

[ ]

A．電解質(zhì)AgNO₃溶液的濃度變?yōu)?.08mol/L
B．陽極上產(chǎn)生112mLO₂(標(biāo)況)
C．轉(zhuǎn)移1.204×10²²個電子
D．反應(yīng)中有0.01mol的Ag被氧化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2010?徐匯區(qū)二模）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將2.24LNH₃通入1L 0.1mol/L的醋酸溶液中，欲確定所得溶液中NH₄⁺、CH₃COO^-、H⁺和OH^-濃度大小順序，通過下列數(shù)據(jù)即可得出正確結(jié)論的是（　�。�

A．NH₃?H₂O和CH₃COOH的電離常數(shù)

B．NH₃?H₂O和CH₃COONH₄的電離常數(shù)

C．溶液的pH

D．題給反應(yīng)物的量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?珠海一模）設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，224mL水含有的電子數(shù)為0.1N_A

B．1L 0.1mol/L硅酸鈉溶液中含有0.1N_A個SiO^2-₃

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L CO₂和SO₂混合氣體中含N_A個氧原子

D．足量的鐵粉與1mol Cl₂加熱條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3N_A

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?浙江模擬）設(shè)阿伏伽德羅常數(shù)為N_A，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

A．常溫常壓下，23g NO₂和N₂O₄的混合物氣體中總原子數(shù)為3N_A

B．78gNa₂O₂固體中含有的陰陽離子總數(shù)為4 N_A

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNO₂與水反應(yīng)完全時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為N_A

D．將1L 0.1mol/LFeCl₃溶液中，含有Cl^-數(shù)目為0.3N_A

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?湖州二模）下列說法不正確的是（　�。�

A．1L 0.1mol?L^-1HF溶液與1L pH為13的NaOH溶液反應(yīng)，所得溶液中H⁺的數(shù)目為2×10^-7N_A

B．用標(biāo)準(zhǔn)酸液、甲基橙試液、蒸餾水、pH計、滴定管（酸式和堿式）、錐形瓶等可完成某一未知濃度氨水的電離度的測定實驗

C．將0.2mol?L^-1的某一元酸HA溶液和0.1mol?L^-1的NaOH溶液等體積混合后溶液的pH大于7，則反應(yīng)后的混合液中：2c（OH^-）+c（A^-）=2c（H⁺）+c（HA）

D．在相同溫度下，等體積等物質(zhì)的量濃度的3種稀溶液：①Na₂SO₄、②H₂SO₄、③Na₂S中所含帶電微粒數(shù)由多到少的順序是③＞①＞②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2011?崇明縣二模）用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�

A．室溫下，42.0g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為3N_A

B．100mL 18.4mol?L^-1硫酸與足量銅反應(yīng)，生成S0₂的分子數(shù)為0.92N_A

C．1L 0.1mol?L^-1的醋酸溶液中所含的離子和分子總數(shù)為0.1N_A

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L液態(tài)水中含有的H⁺數(shù)目小于10^?7N_A

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