工業(yè)合成氨的反應(yīng)N2＋3H2＝ 2NH3的能量變化如下圖所示，請回答有關(guān)問題：

（1）．合成 1 mol NH3(l) ____________（填“吸收”、“放出”）_____________kJ的熱量。
（2）．已知：拆開 lmol H—H 鍵、lmol N－H 鍵、lmol N≡N 鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ。則上圖中的ａ＝_______________kJ；1 mol N2(g) 完全反應(yīng)生成NH3(g)產(chǎn)生的能量變化為     ______KJ。
（3）．推測反應(yīng) 2NH3(l)＝ N2(g)＋3H2(g) 比反應(yīng) 2NH3 (g)＝ N2(g)＋3H2(g)______________（填“吸收”、“放出”）的熱量_____________（填“多”、“少”）。

（1）放出   b+c-a
（2）1127   92
（3）吸收  多

解析

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2008?廣東）科學(xué)家一直致力于研究常溫、常壓下“人工固氮”的新方法．曾有實驗報道：在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水發(fā)生反應(yīng)，生成的主要產(chǎn)物為NH3．進一步研究NH3生成量與溫度的關(guān)系，部分實驗數(shù)據(jù)見表（光照、N2壓力1.0×105Pa、反應(yīng)時間3h）：
T/K 303 313 323 353
NH3生成量/（10-6mol） 4.8 5.9 6.0 2.0
相應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：N2（g）+3H2O（1）═2NH3（g）+
3
2
O2（g）△H1=+765.2kJ?mol-1
回答下列問題：
（1）請在答題卡的坐標(biāo)圖中，畫出上述反應(yīng)在有催化劑與無催化劑兩種情況下反應(yīng)過程中體系能量變化示意圖，并進行必要標(biāo)注．
（2）與目前廣泛使用的工業(yè)合成氨方法相比，該方法中固氮反應(yīng)速率慢．請?zhí)岢隹商岣咂浞磻?yīng)速率且增大NH3生成量的建議：
適當(dāng)增大壓強、研究新催化劑
適當(dāng)增大壓強、研究新催化劑
．
（3）工業(yè)合成氨的反應(yīng)為N2（g）+3H2（g）2NH3（g）．設(shè)在容積為2.0L的密閉容器中充入0.60mol N2（g）和1.60molH2（g），反應(yīng)在一定條件下達到平衡時，NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（NH3的物質(zhì)的量與反應(yīng)體系中總的物質(zhì)的量之比）為
4
7
．計算
①該條件下N2的平衡轉(zhuǎn)化率；
②該條件下反應(yīng)2NH3（g）N2（g）+3H2（g）的平衡常數(shù)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)合成氨的反應(yīng)（N2+3H3═2NH3）是一個放熱反應(yīng)．
（1）相同條件下，1mol N2和3mol H2所具有的能量
＞
＞
（填“＞”、“＜”或“=”）2mol NH3具有的能量；在相同條件下，若斷開1mol N2、3mol H2和2mol NH3中的化學(xué)鍵時，吸收的能量分別為Q1、Q2、Q3，則Q1+Q2
＜
＜
Q3（填“＞”、“＜”或“=”）；在一定條件下，當(dāng)該反應(yīng)生成2molNH3時，放出92kJ的熱量，該條件下，如果將1mol N2和3mol H2混合，使其充分反應(yīng)，放出的熱量
＜
＜
92kJ（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）實驗室模擬工業(yè)合成氨時，向密閉容器內(nèi)充入10mol N2、30mol H2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)．
①若密閉容器的體積為2L，反應(yīng)經(jīng)過10min后，測得容器內(nèi)的NH3為10mol，則用N2表示的該反應(yīng)速率為
0.25mol．L-1．min-1
0.25mol．L-1．min-1
，此時容器內(nèi)H2的濃度為
7.5mol．L-1
7.5mol．L-1
．
②若保持容器的容積不變，反應(yīng)一段時間后，測得容器內(nèi)下列各項性質(zhì)保持不變．其中不能說明合成氨反應(yīng)已經(jīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
bde
bde
．
a．壓強  b．密度 c．分子數(shù) d．氣體體積 e． 氣體質(zhì)量 f．NH3的物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù)．

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科目：高中化學(xué) 來源：湖南省瀏陽一中2010－2011學(xué)年高一第一次階段性考試化學(xué)試題 題型：022

工業(yè)合成氨的反應(yīng)N2＋3H2＝2NH3的能量變化如下圖所示，請回答有關(guān)問題：

(1)合成1 mol　NH3(l)________(填“吸收”、“放出”)________kJ的熱量．

(2)已知：拆開1 mol　H－H鍵、1 mol　N－H鍵、1 mol　N≡N 鍵分別需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ．則上圖中的a＝________kJ；1 mol　N2(g)完全反應(yīng)生成NH3(g)產(chǎn)生的能量變化為________KJ．

(3)推測反應(yīng)2NH3(l)＝N2(g)＋3H2(g)比反應(yīng)2NH3(g)＝N2(g)＋3H2(g)________(填“吸收”、“放出”)的熱量________(填“多”、“少”)．

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科目：高中化學(xué) 來源：學(xué)習(xí)周報　化學(xué)　人教課標(biāo)高二版(選修4)　2009－2010學(xué)年　第7期　總第163期 人教課標(biāo)版(選修4) 題型：013

在工業(yè)合成氨的反應(yīng)N2＋3H22NH3中，使用催化劑的目的是

[　　]

A．

使平衡向正反應(yīng)方向移動

B．

沒有催化劑該反應(yīng)不能發(fā)生

C．

使化學(xué)反應(yīng)速率增大

D．

抑制逆反應(yīng)的發(fā)生

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