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（6分）
在某溫度下，將H2和I2各1.0 mol充入容積為10L的密閉容器中，充分反應達到衡后，測得C(H2)=0.080mol/L。
（1）求該反應的平衡常數。
（2）、在上述溫度下，該容器中若通入H2和I2蒸氣各2.0 mol，求達到平衡時各物質的濃度。
（6分）
（1）K==0.25
(2) c(H2)==c(I2)="=0.16" mol/L     c(HI)="=0.08" mol/L
略
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應：N2 (g)+3H2 (g)2NH3(g)正反應放熱，下列說法錯誤的是
A．使用催化劑可加快速率，提高生產效率B．N2不可能完全轉化為NH3
C．增大H2濃度可提高N2轉化率D．達平衡時，N2與NH3濃度比為1:2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一體積不變的密閉容器中通入A、B兩種氣體，一定條件下發(fā)生如下反應：2A（g）+B（g）2C（g）；△H<0。達到平衡后，只改變一個條件（X），下列量（Y）的變化一定符合圖中曲線的是
   

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知：N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）△H＝－92.4kJ/mol，這是目前普遍使用的人工固氮的方法。請回答下列問題：
(1)450℃時，往一個2L的密閉容器中充入2. 6mol H2和1mol N2， 反應過程中對NH3的濃度進行檢測，得到的數據如下表所示：
時間/min
5
10
15
20
25
30
c(NH3)/mol·L—1
0.08
0.14
0.18
0.20
0.20
0.20
①5 min內，消耗N2的平均反應速率為_______________，此條件下該反應的化學平衡常數K=_______________；反應達到平衡后，若往平衡體系中加入H2、N2和NH3各2mol，此時該反應的v（N2）正_______________v（N2）逆（填寫“>”、“=”或“<”=）。
②下列各項能作為判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據是__________（填序號字母）
A．容器內N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2   
B．v（N2）正=3v（H2）逆          C.容器內壓強保持不變   
D．混合氣體的密度保持不變      E.容器內混合氣體的平均分子量不變
③若改變某一條件，達新平衡時n(H2)="1.60mol" ，下列說法正確的是_____________。
A.平衡一定正向移動            B.可能是向容器中加入了一定量的H2氣體
C.可能是降低了容器的溫度      D.可能是縮小了容器的體積
（2）450℃時，在另一密閉容器中進行上述合成氨的反應，各物質的起始濃度和平衡濃度如下表所示：
 
N2
H2
NH3
起始濃度（mol/L）
0.2
0.3
0.2
平衡濃度（mol/L）
a
b
c
請回答：
①各物質的平衡濃度可能是_______________．
A．c="0.5mol/L  " B．b="0.5mol/L    " C．c="0.4mol/L  " D．a=0.3mol/L
②a的取值范圍是：_______________．
③請用數學表達式表示下列量之間的關系：
(I)a與b的關系：_______________。
(Ⅱ)a、b、c的關系：_______________。
(3) 根據最新“人工固氮”的研究報道，在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水可發(fā)生下列反應：2N2（g）＋6H2O(l) 4NH3（g）＋3O2（g），此反應的△S__________0（填“”、 “”或“=”）， △H＝_____________。
（已知：H2的燃燒熱為285.8 kJ/mol）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，反應N2(g)+3H 2(g) 2NH3(g)達到化學平衡狀態(tài)的標志是
A．混合氣體的總質量不再改變
B．混合氣體的平均相對分子質量不再改變
C．N2與H2的物質的量之和是NH3物質的量的2倍
D．單位時間里每增加1molN2，同時增加2mol NH3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中，進行下列反應：   2A（ｇ）＋B（ｇ）＋C（ｓ） D（ｇ）＋Ｅ（ｇ）；△H>0 達到平衡后，下列說法中正確的是
A．若恒溫定容情況下，充入一些稀有氣體壓強增大，但平衡不移動
B．若恒溫定壓條件下，加入C（s），則B的轉化率將增大
C．若定容升溫，在新平衡體系中A的質量分數將減小
D．恒容，升高溫度，正反應速率減小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）甲醇是一種非常好的燃料。熔點-97.8°C，沸點64.5°C。一定條件下，CO與H2反應可制得甲醇：CO+2H2CH3OH
圖1表示該反應進行過程中的能量變化；
圖2表示100°C，在體積為2L的恒容容器中加入4molH2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的濃度隨時間變化情況。

（1）已知CO的燃燒熱為283kJ/mol，H2的燃燒熱為285.8kJ/mol，寫出表示CH3OH燃燒熱的熱化學方程式                                            。
（2）根據上圖2計算：該溫度下，反應CO（g）+2H（g）CH3OH（g）的平衡常數為        10min后，容器內的壓強變?yōu)樵瓉淼?u>         倍；改變下列條件，能提高CO轉化率的是       。
A．降低溫度                                           B．加催化劑
C．充入氬氣，使體系壓強增大               D．再充入1molCO和2molH2
E．恒溫恒容改為恒溫恒壓
（3）已知：CH3OH可以在一定條件下轉化為HCOOH，HCOOH和CH3COOH性質相似。25°C，0.1mol/L的HCOOH溶液的pH>1。室溫下，向0.1mol/L的HCOOH中加NaOH。
①當溶液中離子濃度關系滿足c（HCOO-）<c（Na+）時，則反應的情況可能為         ；
A．NaOH不足，HCOOH剩余                 B．HCOOH與NaOH恰好完全反應
C．NaOH過量
②若加入過量的NaOH，在加入NaOH的過程中，H2O的電離程度如何變？           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：，某溫度下的平衡常數為400。此溫度下，在1 L的密閉容器中加人CH3OH,反應到某時刻測得各組分的物質的量濃度如下：

下列說法正確的是
A. 平衡后升高溫度，平衡常數>400
B. 平衡時，c(CH3OCH3)="1.6" mol/L
C. 平衡吋，反應混合物的總能量減少20kJ
D 平衡時，再加人與起始等量的CH3OH,達新平衡后CH3OH轉化率增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述中，不能用平衡移動原理解釋的是
A．紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺
B．高壓比常壓有利于合成SO3的反應
C．加入催化劑有利于氨的合成
D．工業(yè)制取金屬鉀 Na(l)+ KCl(l) NaCl(l)+ K(g)選取適宜的溫度,使K成蒸氣從反應混合物中分離出來

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