Question

類推思維是化學(xué)解題中常用的一種思維方法，下列有關(guān)離子方程式的類推正確的是（　　）

選項(xiàng)	已知	類推
A	將Fe加入CuSO4溶液中 Fe+Cu2+═Cu+Fe2+	將Na加入到CuSO4溶液中2Na+Cu2+═Cu+2Na+
B	稀硫酸與Ba（OH）2溶液反應(yīng)至中性2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O	NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液反應(yīng)至中性2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O
C	氯氣與Ca（OH）2懸濁液反應(yīng)Cl2+Ca（OH）2═Ca2++Cl-+ClO-+H2O	氯氣與CaCO3懸濁液反應(yīng) Cl2+CaCO3═ Ca2++Cl-+ClO-+CO2↑
D	向Ca（ClO）2溶液中通入少量CO2 Ca2++2ClO-+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO	向Ca（ClO）2溶液中通入少量SO2 Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO

• A、A
• B、B
• C、C
• D、D

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書寫

專題：

分析：A．活潑金屬鈉和鹽的反應(yīng)一定是和鹽中的水先反應(yīng)；
B．從酸堿中和完全反應(yīng)的實(shí)質(zhì)進(jìn)行分析，硫酸氫鈉相當(dāng)于一元強(qiáng)酸進(jìn)行書寫離子方程式；
C．氯氣通入到碳酸鈣懸濁液中，先與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)生成水、二氧化碳和氯化鈣；
D．二氧化碳與二氧化硫都是酸性氧化物，但是二氧化硫具有還原性，能夠被次氯酸根氧化；

解答： 解：A．鐵排在金屬銅的前面，金屬鐵可以將金屬銅從其鹽中置換出來，但是活潑金屬鈉和鹽的反應(yīng)一定是先和鹽中的水反應(yīng)，不會(huì)置換出其中的金屬，故A錯(cuò)誤；
B．NaHSO₄與Ba（OH）₂溶液反應(yīng)至中性，需要溶液中的氫離子和氫氧根離子恰好反應(yīng)生成水，離子方程式為 2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O，故B正確；
C．氯氣與Ca（OH）₂懸濁液能夠直接發(fā)生反應(yīng)，而氯氣通入到碳酸鈣懸濁液中，先與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)生成水、二氧化碳和氯化鈣，離子方程式為：Cl₂+CaCO₃+2H₂O═Ca²⁺+2Cl^-+2HClO+CO₂↑，故C錯(cuò)誤；
D．向Ca（ClO）₂溶液中通入少量SO₂，二氧化硫具有還原性，被次氯酸根離子氧化，離子方程式為：Ca²⁺+2ClO^-+SO₂+H₂O=CaSO₄+H⁺+Cl^-+HClO，故D錯(cuò)誤；
故選：B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的書寫，明確反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意反應(yīng)物用量對(duì)反應(yīng)的影響，注意類推思維的應(yīng)用．