【題目】1 升甲氣體和2 升乙氣體恰好完全化合生成2 升丙氣體（同溫同壓），若丙氣體的分子式為YX2，則甲和乙的分子式依次為

A．X2 與Y2 B．XY 與X2 C． X2 與YX D．YX 與Y2

【答案】B

【解析】

試題分析：在相同條件下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，由題意可知存在反應(yīng)：2甲+乙=2XY2，A．不能滿足質(zhì)量守恒，故A錯(cuò)誤；B．可滿足質(zhì)量守恒定律，故B正確；C．不能滿足質(zhì)量守恒定律，故C錯(cuò)誤；D．不能滿足質(zhì)量守恒定律，故D錯(cuò)誤；故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列溶液中的氯離子濃度與50 mL 1 mol·L－1的氯化鋁溶液中的氯離子濃度相等的是(　　)

A. 150 mL 1 mol·L－1的NaCl B. 150 mL 1 mol·L－1的KCl

C. 75 mL 3 mol·L－1的NH4Cl D. 75 mL 2 mol·L－1的CaCl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮化鋁(AlN)是一種新型的無機(jī)非金屬材料，工業(yè)上可通過如下反應(yīng)合成：Al2O3+N2+ 3C2AlN+3CO，下列說法不正確的是

A. Al2O3既不是氧化劑也不是還原劑

B. 氧化劑與還原劑物質(zhì)的量比是1∶3

C. AlN是還原產(chǎn)物

D. 每生成1 mol AlN有2mol電子轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對于0.1molL﹣1 NH4Cl溶液，正確的是（　�。�
A.升高溫度，溶液pH升高
B.通入少量HCl，c（NH4+）和c（Cl﹣）均增大
C.c（NH4+）+c（OH﹣）=c（Cl﹣）+c（H+）
D.c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列物質(zhì)所含分子數(shù)最多的是

A. 0．8 mol二氧化碳

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下2．24L氨氣

C. 3．6g水（水的摩爾質(zhì)量為18g·mol-1）

D. 含NA個(gè)氫分子的氫氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對于可逆反應(yīng) SiO2(s)+C(s)+N2(g)Si3N4(s)+CO(g)（未配平）△H <0，下列敘述正確的是

A. 該反應(yīng)的氧化劑為N2，還原產(chǎn)物為CO

B. 增加焦炭的用量，生成氮化硅的反應(yīng)速率增大

C. 反應(yīng)中每生成0.1 mol Si3N4轉(zhuǎn)移的電子為1.2 mol

D. 反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為K=c(CO)/c(N2)，升高溫度K減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向體積均為10mL且物質(zhì)的量濃度相同的兩份NaOH溶液中分別通入一定量的CO2得到溶液甲和乙。向甲、乙兩溶液中分別滴加0．1 mol·L-1鹽酸，此時(shí)反應(yīng)生成CO2體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）與所加鹽酸體積間的關(guān)系如圖所示。則下列敘述中正確的是

A. 原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5 mol·L-1

B. 當(dāng)0<V(HCl)<10mL時(shí)，甲溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為OH-+H+=H2O

C. 乙溶液中含有的溶質(zhì)是Na2CO3、NaHCO3

D. 乙溶液中滴加鹽酸后產(chǎn)生CO2體積的最大值為224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋁熱反應(yīng)是鋁的一個(gè)重要性質(zhì)，該性質(zhì)用途十分廣泛．“鋁熱反應(yīng)”的現(xiàn)象有這樣的描述：“反應(yīng)放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的光芒”“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”．已知：Al、Al2O3、Fe、Fe2O3的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如表：

物質(zhì)

Al

Al2O3

Fe

Fe2O3

熔點(diǎn)/℃

660

2 054

1 535

1 462

沸點(diǎn)/℃

2 467

2 980

2 750

﹣

I．（1）某同學(xué)推測，鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物應(yīng)是鐵鋁合金．理由是：該反應(yīng)放出的熱量使鐵熔化，而鋁的熔點(diǎn)比鐵低，此時(shí)液態(tài)的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金．你認(rèn)為他的解釋是否合理？_____（填“合理”或“不合理”）。

（2）設(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁．該實(shí)驗(yàn)所用試劑是________，反應(yīng)的離子方程式為_____________________。

（3）實(shí)驗(yàn)室溶解該熔融物，在下列試劑中最適宜的試劑是_________（填序號）。

A、濃硫酸 B、稀硫酸 C、稀硝酸 D、氫氧化鈉溶液

Ⅱ．實(shí)驗(yàn)研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，硝酸的濃度越稀，對應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)越低．某同學(xué)取一定量上述的熔融物與一定量很稀的硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中無氣體放出,此時(shí)溶液中氮元素的存在形式只有NO3-和NH4+,鐵元素的存在形式為Fe3+,在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入6molL﹣1的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積（mL）與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量（mol）的關(guān)系如圖所示．試回答下列問題：

（1）依題意，請寫出熔融物中鐵與該稀的硝酸反應(yīng)的離子方程式：___________；

（2）在CD段，沉淀的物質(zhì)的量減少，則此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________；

（3）熔融物中鋁元素的物質(zhì)的量為_______mol。

（4）B點(diǎn)對應(yīng)的沉淀的物質(zhì)的量為____mol。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對于實(shí)驗(yàn)Ⅰ～Ⅳ的描述不正確的是

①實(shí)驗(yàn)Ⅰ：逐滴滴加稀鹽酸時(shí)，試管中開始沒有立即產(chǎn)生大量氣泡

②實(shí)驗(yàn)Ⅱ：充分振蕩后靜置，下層溶液為橙紅色，上層無色

③實(shí)驗(yàn)Ⅲ：從飽和食鹽水中提取氯化鈉晶體

④實(shí)驗(yàn)Ⅳ：酸性KMnO4溶液中有氣泡出現(xiàn)，且溶液顏色逐漸變淺乃至褪去

A. ②③ B. ①② C. ③④ D. ①④

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