用0.1mol/L的Na2SO3溶液300mL,恰好將2×10-2mol的XO4-離子還原,則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價是


  1. A.
    +1
  2. B.
    +2
  3. C.
    +3
  4. D.
    +4
D
考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計算,一般遵循電子的得失守恒。亞硫酸鈉在反應(yīng)中被氧化生成硫酸鈉,失去2個電子,所以根據(jù)電子的得失守恒可知,氧化劑所得到電子數(shù)0.1mol/L×0.3mol×2÷0.02mol=3,因此X的在還原產(chǎn)物中的中價態(tài)是7-3=+4價,答案選D。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(2012?河北區(qū)一模)研究性學(xué)習(xí)小組查閱資料得知,漂白粉與硫酸反應(yīng)可以制得氯氣,化學(xué)方程式為:Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO4
  △  
.
 
2CaSO4+2Cl2↑+2H2O.他們設(shè)計了如下制取氯氣并驗證其性質(zhì)的實驗.

試回答:(1)該實驗中A部分的裝置是
b
b
(填寫裝置的序號).

(2)(1)選項中d裝置的兩個主要的玻璃器皿的名稱分別是
分液漏斗
分液漏斗
、
圓底燒瓶
圓底燒瓶

(3)請你設(shè)計一個實驗,證明洗氣瓶C中的Na2SO3已經(jīng)被氧化(簡述實驗步驟):
取適量實驗后的洗氣瓶C中的溶液,加過量鹽酸無沉淀產(chǎn)生,再滴加氯化鋇溶液,
如產(chǎn)生白色沉淀,則證明洗氣瓶C中的Na2SO3已經(jīng)被氧化
取適量實驗后的洗氣瓶C中的溶液,加過量鹽酸無沉淀產(chǎn)生,再滴加氯化鋇溶液,
如產(chǎn)生白色沉淀,則證明洗氣瓶C中的Na2SO3已經(jīng)被氧化

(4)分別寫出C裝置、D裝置發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
Cl2+H2O+SO32ˉ=SO42ˉ+2Clˉ+2H+,Cl2+H2O═H++Cl-+HClO;H++HCO3-═CO2↑+H2O或HCO3ˉ+Cl2=HClO+CO2↑+Cl-
Cl2+H2O+SO32ˉ=SO42ˉ+2Clˉ+2H+,Cl2+H2O═H++Cl-+HClO;H++HCO3-═CO2↑+H2O或HCO3ˉ+Cl2=HClO+CO2↑+Cl-

(5)該實驗存在明顯的缺陷,請你從化學(xué)反應(yīng)的視角提出改進(jìn)的方法是
在D裝置后增加一個尾氣吸收裝置,應(yīng)將尾氣通入NaOH溶液中
在D裝置后增加一個尾氣吸收裝置,應(yīng)將尾氣通入NaOH溶液中
.所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

(6)該小組又進(jìn)行了如下實驗:稱取漂白粉2.0g,研磨后溶解,配制成250mL溶液,取25mL加入到錐形瓶中,再加入過量的KI溶液和過量的H2SO4溶液,靜置.待完全反應(yīng)后,用0.1mol/L的Na2S2O3溶液作標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的碘,已知反應(yīng)方程式為:
2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI 反應(yīng)完成時,共用去Na2S2O3 20.0mL.則該漂白粉中Ca(ClO)2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
35.75%
35.75%
.(保留至0.01%)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某學(xué)生用0.1mol/L的KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度鹽酸,其操作分解為如下幾步:
A.移取20mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶,并加入2~3滴酚酞
B.用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管2~3次
C.把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好,調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液
D.取標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液注入堿式滴定管至0刻度以上2-3cm
E.調(diào)節(jié)液面至0或0以下刻度,記下讀數(shù)
F.把錐形瓶放在滴定管的下面,用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定至終點并記下滴定管液面的刻度.
就此實驗完成填空:
(1)正確操作步驟的順序是(用序號字母填寫)
B、D、C、E、A、F
B、D、C、E、A、F
;
(2)上述B步驟操作的目的是
滴定管用蒸餾水洗滌后,內(nèi)壁有一層水膜,如果直接裝液會使?jié)舛冉档?/div>
滴定管用蒸餾水洗滌后,內(nèi)壁有一層水膜,如果直接裝液會使?jié)舛冉档?/div>;
(3)上述A步驟操作之前,先用待測液潤洗錐形瓶,則對滴定結(jié)果的影響是
偏高
偏高

(4)判斷到達(dá)滴定終點的實驗現(xiàn)象是
當(dāng)溶液由無色變?yōu)闇\紅色,且在半分鐘內(nèi)不褪色
當(dāng)溶液由無色變?yōu)闇\紅色,且在半分鐘內(nèi)不褪色
;
(5)若稱取一定量的KOH固體(含少量NaOH)配制標(biāo)準(zhǔn)溶液并用來滴定上述鹽酸則對滴定結(jié)果產(chǎn)生的影響是
偏小
偏小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

常溫下,用0.1mol/L的HCl溶液滴定a mL NaOH稀溶液,反應(yīng)恰好完全時,消耗HCl溶液b mL,此時溶液中氫氧根離子的濃度c(OH-)是( 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

已知水在25℃和95℃時,其電離平衡曲線如圖所示:
(1)則25℃時水的電離平衡曲線應(yīng)為
A
A
;(填“A”或“B”),請說明理由
水的電離是吸熱過程,溫度低時,電離程度小,c(H+)、c(OH-)小
水的電離是吸熱過程,溫度低時,電離程度小,c(H+)、c(OH-)小
;
(2)25℃時,將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合,若所得混合溶液的 pH=7,則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為
10:1
10:1
;曲線B對應(yīng)溫度下,250mL 0.1mol/L的HCl溶液和250mL 0.3mol/L的NaOH溶液混合,求混合后溶液的pH
11
11
;
(3)曲線B對應(yīng)溫度下,pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等體積混合后,混合溶液的pH=5.請分析其原因:
曲線B對應(yīng)95℃,此時水的離子積為10-12,HA為弱酸,HA中和NaOH后,混合溶液中還剩余較多的HA分子,可繼續(xù)電離出H+,使溶液pH=5
曲線B對應(yīng)95℃,此時水的離子積為10-12,HA為弱酸,HA中和NaOH后,混合溶液中還剩余較多的HA分子,可繼續(xù)電離出H+,使溶液pH=5
;
(4)25℃時,以酚酞為指示劑用0.1mol/L的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的HCl溶液,則:
①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后,直接加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,則HCl溶液濃度
偏高
偏高
(填“偏高”、“偏低”或“無影響”).
②錐形瓶用蒸餾水洗滌后,水未倒盡,則滴定時用去NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積
無影響
無影響
.(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)
③當(dāng)達(dá)到滴定終點時現(xiàn)象
溶液顏色由無色變?yōu)榧t色,且半分鐘不褪色
溶液顏色由無色變?yōu)榧t色,且半分鐘不褪色

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

有一支50ml的酸式滴定管,其中盛有0.1mol/L的鹽酸,液面恰好在30ml刻度處,把滴定管中的溶液全部排入一燒杯中,然后用0.1mol/L的NaOH溶液滴定至中性,消耗NaOH溶液的體積是(  )

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