5．化學(xué)與生活、社會(huì)密切相關(guān)．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．利用太陽(yáng)能等清潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源、保護(hù)環(huán)境
B．明礬能夠凈水，是因?yàn)槊鞯\水解生成的Al（OH）3膠體能殺死水中的細(xì)菌
C．為防止電池中的重金屬等污染土壤和水體，應(yīng)積極開(kāi)發(fā)廢電池的綜合利用技術(shù)
D．提倡人們購(gòu)物時(shí)不用塑料袋，是為了節(jié)約資源，減少白色污染

分析 A、太陽(yáng)能等清潔能源的利用能大大減少化石燃料的使用；
B、明礬凈水作用是鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體的吸附作用；
C、根據(jù)廢電池中鉛、鎘、汞等重金屬對(duì)土壤和水源的污染非常嚴(yán)重；
D、塑料袋的使用會(huì)造成白色污染．

解答 解：A、太陽(yáng)能等清潔能源的利用能大大減少化石燃料的使用，減少有毒氣體的排放、二氧化碳的排放，減少環(huán)境污染，故A正確；
B、明礬凈水作用是鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體的吸附作用，無(wú)消毒殺菌的作用，故B錯(cuò)誤；
C、因廢電池中鉛、鎘、汞等重金屬對(duì)土壤和水源的污染非常嚴(yán)重，所以應(yīng)積極開(kāi)發(fā) 廢電池的綜合利用技術(shù)，減少土壤和水源的污染，故C正確；
D、塑料袋難以降解，使用會(huì)造成白色污染，故D正確．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化石燃料的使用、電池回收等，難度不大，注意明礬只能凈水不能消毒．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿的反應(yīng)熱一定是中和熱
B．1molC完全燃燒放熱383.3kJ，其熱化學(xué)方程為：C+O2═CO2 △H=-383.3kJ•mol-1
C．在稀溶液中，酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol H2O時(shí)的反應(yīng)熱叫做中和熱
D．表示中和熱的離子方程式為：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）；△H=57.3KJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．探究小組乙測(cè)定NH3•H2O的濃度及電離平衡常數(shù)Kb，常溫下，探究小組量取25.00mL氨水至錐形瓶中，用0.0500mol•L-1HCl滴定．用pH計(jì)采集數(shù)據(jù)，溶液的pH隨加入鹽酸體積的變化曲線(xiàn)如圖所示．
（1）如圖：a＞7.0的理由是（用電離方程式表示）NH3•H2O?NH4++OH-．
（2）如圖，當(dāng)加入稀鹽酸的體積為22.40mL時(shí)，此時(shí)溶液中c（Cl-）=c（NH${\;}_{4}^{+}$）（填＜、＞或=）．當(dāng)加入稀鹽酸的體積至b點(diǎn)溶液中離子濃度大小關(guān)系為c（Cl-）＞c（NH4+）＞（H+）＞c（OH-）．
（3）結(jié)合圖信息，計(jì)算氨水的濃度為0.0448mol•L-1；寫(xiě)出NH3•H2O電離平衡常數(shù)Kb的表達(dá)式，Kb=$\frac{c（N{{H}_{4}}^{+}）×c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$．
（4）關(guān)于該滴定實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法中，正確的是AC．
A．錐形瓶中有少量蒸餾水不影響測(cè)定結(jié)果
B．錐形瓶未用氨水進(jìn)行潤(rùn)洗會(huì)導(dǎo)致測(cè)得氨水的濃度偏低
C．酸式滴定管未用鹽酸潤(rùn)洗會(huì)導(dǎo)致測(cè)得氨水的濃度偏高
D．滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)會(huì)導(dǎo)致測(cè)得氨水的濃度偏高．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．從下列事實(shí)所得出的解釋或結(jié)論正確的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)事實(shí)解釋或結(jié)論
A已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H＞0金剛石比石墨穩(wěn)定
B2N2O5（g）═4NO2（g）+O2（g）△H＞0
該反應(yīng)在室溫下可以自發(fā)進(jìn)行		這是一個(gè)熵增反應(yīng)
C已建立平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大
D用醋酸作導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)時(shí)，燈泡很暗說(shuō)明醋酸是弱酸
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．某研究性學(xué)習(xí)小組欲探究原電池的形成條件，按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并得到下表實(shí)驗(yàn)結(jié)果：

分析上述實(shí)驗(yàn)，回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)2中電流由B極流向A極（填“A”或“B”）．
（2）實(shí)驗(yàn)6中電子由B極流向A極，表明負(fù)極是鋁（填“鎂”或“鋁”）電極．
（3）實(shí)驗(yàn)5表明B．
A．銅在潮濕空氣中不會(huì)被腐蝕  B．銅的腐蝕是自發(fā)進(jìn)行的
（4）分析上表有關(guān)信息，下列說(shuō)法不正確的是A．
A．相對(duì)活潑的金屬一定作負(fù)極        B．失去電子的電極是負(fù)極
C．燒杯中的液體必須是電解質(zhì)溶液
D．原電池中，浸入同一電解質(zhì)溶液中的兩個(gè)電極，是活潑性不同的兩種金屬（或其中一種非金屬導(dǎo)體）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．已知25℃時(shí)有關(guān)弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表：
弱電解質(zhì)化學(xué)式CH3COOHHCNH2CO3NH3．H2O
電離平衡常數(shù)1.8×l0-54.9×l0-10K1=4.3×l0-7K2=5.6×l0-111.8×l0-5
根據(jù)上表中數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題：
（1）CH3COO-、CN-、CO32-結(jié)合質(zhì)子（即H+）的能力大小順序CO32-＞CN-＞CH3COO-；25℃時(shí)，有等濃度的①CH3COONa溶液、②NaCN溶液、③NaHCO3溶液，三種溶液的pH由大到小的順序?yàn)棰冖邰?nbsp;（填序號(hào)）．
（2）NaCN溶液中通入少量二氧化碳，反應(yīng)的離子方程式為CN-+CO2+H2O=HCN+HCO3-
（3）向稀氨水中加入等體積等濃度的醋酸溶液，則反應(yīng)后溶液中各離子濃度大小關(guān)系為c（CH3COO-）=c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）
（4）甲、乙兩瓶氨水的濃度分別為1mol•L-1、0.1mol•L-1，則c（OH-）甲﹕c（OH-）乙＜10（填“＞”、“=”或“＜”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．人們發(fā)現(xiàn)Li+溶劑化傾向和形成共價(jià)鍵傾向很強(qiáng)，于是提出類(lèi)似氫鍵的鋰鍵．如LiF•HF中就存在鋰鍵，下列LiF•HF的結(jié)構(gòu)式正確的是（其中鋰鍵用…表示）b．（填序號(hào)）
a．F-H…Li-F            b．H-F…Li-F．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．對(duì)于反應(yīng)3Fe（s）+4H2O（g）?Fe3O4（s）+4H2（g）在一容積可變的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對(duì)反應(yīng)速率的影響是什么？填在橫線(xiàn)上．
（1）增加反應(yīng)物Fe的用量不變．
（2）將容器的體積壓縮到原體積的一半增大．
（3）保持體積不變，充入He使體系壓強(qiáng)增大不變．
（4）保持壓強(qiáng)不變，充入He使容器的體積增大減�。�
（5）將鐵粉粉碎成更小的顆粒增大．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．在pH=2的CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是（　�。�
A．加入水時(shí)，平衡向左移動(dòng)
B．加入少量CH3COONa固體，平衡向右移動(dòng)
C．加入少量NaOH固體，平衡向右移動(dòng)
D．加入少量0.01mol•L-1HCl溶液，溶液中c（H+）增大

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