已知X、Y是原子核電荷數(shù)不大于18的元素．若X、Y兩元素化合物組成是YX3，已知X原子的最外層電子數(shù)為a+2，次外層電子數(shù)為a+3；Y原子的最外層電子數(shù)為b-3，次外層電子數(shù)為b．則a和b的值分別是（　　）
A、3，2B、2，3
C、5，6D、5，8
考點：原子核外電子排布
專題：
分析：短周期元素電子排布規(guī)律：最外層不超過8個，次外層為2或8個，據(jù)此分析．
解答： 解：短周期元素電子排布規(guī)律：最外層不超過8個，次外層為2或8個，X原子的最外層電子數(shù)為a+2個，次外層電子數(shù)為a+3個，則a+3=8，所以a=5，應為Cl元素；Y原子的最外層電子數(shù)為b-3，次外層電子數(shù)為b，則b=2或8，b大于3，則b=8，
故選D．
點評：本題考查了短周期元素電子排布特點，題目難度不大，側重于基礎知識的考查，注意把握原子核外電子排布規(guī)律．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列各項中所列舉的物質與所屬類別對應不正確的是（　�。�
A、酸性氧化物：CO2，SO2，SiO2，Cl2O7
B、非電解質：乙醇、四氯化碳、氯氣、葡萄糖
C、同素異形體：活性炭、C60、石墨、金剛石
D、混合物：鋁熱劑、純凈礦泉水、水玻璃、焦爐氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

臭氧是理想的煙氣脫硝劑，其脫硝反應為：2NO2（g）+O3（g）?N2O5（g）+O2（g）有關說法正確的是（　�。�
A、升高溫度可減小反應速率
B、加入合適的催化劑可提高反應速率
C、達到平衡時，v（正）=v（逆）=0
D、達到平衡時，NO2轉化率為100%

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科目：高中化學 來源： 題型：

二氧化氯（ClO2）是目前國際上公認的第四代高效、無毒的消毒劑，是一種黃綠色的氣體，易溶于水．實驗室可用NH4Cl、鹽酸、NaClO2（亞氯酸鈉）為原料制備ClO2的流程如下：

（1）根據(jù)流程圖寫出電解時發(fā)生反應的化學方程式：
 
；
（2）除去ClO2中的NH3可選用的試劑是
 
；（填序號）
A．飽和食鹽水 B．堿石灰     C．濃硫酸      D．水
（3）測定ClO2（如圖）的過程如下：在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；在玻璃液封管中加入水；將生成的ClO2氣體通過導管在錐形瓶中被吸收；將玻璃封管中的水封液倒入錐形瓶中，加入幾滴淀粉溶液，用c mol/L硫代硫酸鈉標準溶液滴定（I2+2S2O32-=2I-+S4O62-），共用去V mL硫代硫酸鈉溶液．
①裝置中玻璃液封管的作用是
 

②請寫出上述二氧化氯氣體與碘化鉀溶液反應的離子方程式
 
；
③滴定終點的現(xiàn)象是：
 
．
④測得通入ClO2的質量m（ClO2）=
 
g．（用整理過的含c、V的代數(shù)式表示）
⑤若盛放硫代硫酸鈉標準溶液的滴定管未潤洗，則測定結果將
 
（填寫“偏低”“偏高”“不變”）
（4）用ClO2處理過的飲用水（PH為5.5～6.5）常含有一定量對人體不利的亞氯酸根離子ClO2-．2001年我國衛(wèi)生部規(guī)定，飲用水的ClO2-含量應不超過0.2mg/L．若飲用水中ClO2-的含量超標，可向其中加入適量的某還原劑，得到的氧化產(chǎn)物有凈水作用．則該反應的氧化產(chǎn)物是
 
．（填化學式）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列變化屬于物理變化的是（　�。�
A、用石油分餾煉制汽油
B、用煤干餾制備焦炭
C、用鋁土礦冶煉鋁
D、用海帶提取碘單質

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科目：高中化學 來源： 題型：

某化學興趣小組借助A～D的儀器裝置完成有關實驗．

（1）用裝置A收集NO氣體，正確的操作是
 
（填序號）
a．從①口進氣，用排水法集氣    
b．從①口進氣，用排氣法集氣
c．從②口進氣，用排水法集氣    
d．從②口進氣，用排氣法集氣
（2）B裝置中的恒壓分液漏斗有兩個作用，其一是平衡氣壓使分液漏斗內的液體能順利滴下，其另一個作用是
 

（3）三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料．某校一化學實驗小組通過實驗來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物．
探究過程如下：
查閱資料：
Cu2O是一種堿性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空氣中加熱生成CuO
提出假設：
假設1：紅色粉末是Fe2O3
假設2：紅色粉末是Cu2O
假設3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物
設計探究實驗：
取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加 KSCN 試劑．
①若滴加 KSCN 試劑后溶液不變紅色，甲同學認為原固體粉末中一定不含三氧化二鐵．乙同學認為其結論不正確，乙同學的理由是
 

②若固體粉末完全溶解無固體存在，滴加 KSCN 試劑時溶液不變紅色，則證明原固體粉末是
 

（4）經(jīng)分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物．實驗小組欲利用該紅色粉末制取較純凈的膽礬 （CuS04.5H20）．經(jīng)查閱資料得知，在溶液中通過調節(jié)溶液的酸堿性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分別生成沉淀的pH 如下：
物質Cu（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3
開始沉淀pH6.07.51.4[
沉淀完全pH13143.7
實驗室有下列試劑可供選擇：A．氯水  B．H2O2   C．NaOH   D．Cu2（OH）2CO3
實驗小組設計如下實驗方案：

試回答：
 ①試劑為
 
（填字母），寫出溶液中發(fā)生反應的離子方程式（寫出一個即可）
 

 ②試劑為
 
（填字母）．
 ③固體X的化學式為
 
．
 ④操作 I為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

廢舊鋅錳干電池內部的黑色物質（A）主要含有MnO2 、NH4Cl、ZnCl2 ，還有少量的FeCl2 和炭粉，用A制備高純MnSO4溶液的流程圖如下：

（1）該鋅錳干電池屬于
 
（填“酸性”或“堿性”）電池，其負極材料是
 
；
（2）第Ⅰ步操作得濾渣的成分是
 
；第Ⅱ步操作的目的是
 
；
（3）步驟Ⅲ中制得MnSO4，該反應的化學方程式為
 
；
（4）第Ⅳ步操作是對濾液a進行深度除雜，除去Zn2+的離子方程式為
 
．
（已知：Ksp（MnS）=2.5×10-13，Ksp（ZnS）=1.6×10-24）

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學與社會、生產(chǎn)、生活緊切相關，下列說法正確的是（　�。�
A、醫(yī)療上可用硫酸鋇作x射線透視腸胃的內服藥，是因為硫酸鋇不溶于水
B、酸雨指25℃時pH值小于7的降水
C、加碘食鹽中添加碘酸鉀而不用碘化鉀，是因為碘酸鉀能溶于水而碘化鉀不溶于水
D、發(fā)酵粉能使焙制出的糕點疏松多孔，是因為發(fā)酵粉中含有碳酸氫鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：

金屬鈣線是煉制優(yōu)質鋼材的脫氧脫磷劑，某鈣線的主要成分為金屬M和Ca，并含有3.5%（質量分數(shù)）CaO．
（1）Ca元素原子結構示意圖：
 
，Ca（OH）2堿性比Mg（OH）2
 
 （填“強”或“弱”）．
（2）Ca與非金屬性最強的元素A形成化合物D，D的電子式為
 
，D的沸點比A與Si形成的化合物E的沸點
 
（填“高”或“低”）．
（3）配平用鈣線脫氧脫鱗的化學方程式：
 
P+
 
FeO+
 
CaO
 高溫 
.
 
 
Ca3（PO4）2+
 
Fe
（4）將鈣線試樣溶于稀鹽酸后，加入過量NaOH溶液，生成白色絮狀沉淀并迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色的M（OH）n．則金屬M為
 
（填元素名稱）；檢測Mn+最常用的試劑是
 
（用離子方程式表達）．
（5）取1.6g鈣線試樣，與水充分反應，生成224mL H2（標準狀況），在所得溶液中通入適量的CO2，最多能得到CaCO3
 
g．

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