對(duì)于100mL 1mol/L鹽酸與鋅粒的反應(yīng)，采取下列措施能使反應(yīng)速率加快的是①升高溫度；②改用100mL 3mol/L鹽酸；③改用300mL 1mol/L鹽酸；④用等量鋅粉代替鋅粒；⑤滴入少量CuSO4溶液

A．①②④⑤ B．①③④⑤ C．①②③④ D．①②④

 

A

【解析】

試題分析：①升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)速率增大，正確；②改用100mL 3mol/L鹽酸，濃度增大，反應(yīng)速率增大，正確；③改用300mL 1mol/L鹽酸，因濃度不變，則反應(yīng)速率不變，錯(cuò)誤；④用等量鋅粉代替鋅粒，固體表面積增大，反應(yīng)速率增大，正確；⑤滴入少量CuSO4溶液，鋅置換出銅，形成原電池反應(yīng)，反應(yīng)速率增大，正確，故答案為A。

考點(diǎn)：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
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用惰性電極電解某金屬元素R的硝酸鹽R(NO3)n溶液，通電一段時(shí)間后，陽(yáng)極產(chǎn)生氣體V L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，陰極質(zhì)量增加m g，若R的相對(duì)原子質(zhì)量為M，設(shè)NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述中不正確的是

A．電路中通過(guò)電子 NA B．n ＝

C．溶液中H＋增加 NA D．n ＝

 

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將一定質(zhì)量的鎂和鋁混合物投入200 mL硫酸中，固體全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量n與加入NaOH溶液的體積V的變化如圖所示。.則下列說(shuō)法不正確的是

A．鎂和鋁的總質(zhì)量為9 g

B．最初20 mLNaOH溶液用于中和過(guò)量的硫酸

C．硫酸的物質(zhì)的量濃度為2.5 mol·L－1

D．生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2 L

 

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質(zhì)量為ag的銅片在空氣中灼燒變黑，趁熱放入下列物質(zhì)中銅絲變?yōu)榧t色，而且質(zhì)量仍為ag的是

A．硝酸　　　 B．鹽酸　　　 C．無(wú)水乙醇　　 　D．二氧化碳

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014云南省高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可用同一原理解釋的是

A．品紅溶液中分別通入SO2和Cl2，品紅均褪色

B．濃硫酸和濃鹽酸長(zhǎng)期暴露在空氣中濃度都會(huì)降低

C．溴水分別滴入植物油和裂化汽油中，溴水均褪色

D．雞蛋白溶液中分別加入NaCl溶液和CuCl2溶液，均有固體析出

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014云南省高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知R2+離子核外有a個(gè)電子，b個(gè)中子。表示R原子符號(hào)正確的是

A． B． C． D．

 

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（15分）實(shí)驗(yàn)探究是學(xué)習(xí)化學(xué)的一個(gè)重要方法，某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)利用下列裝置完成一些常見(jiàn)氣體制備以及相關(guān)物質(zhì)性質(zhì)探究（夾持裝置及連接橡膠管已省略，其中裝置E有多個(gè)供使用）。

可供選擇的液體試劑及固體藥品：

液體試劑

固體藥品

稀硫酸、稀鹽酸、稀硝酸、NaOH溶液、濃氨水、5%H2O2溶液、濃鹽酸、飽和食鹽水

CaCO3、CaO、MnO2、KMnO4、CaC2、

堿石灰、Cu、Zn、Na2S

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）裝置B中a儀器的名稱 。

（2）可由A裝置制取相對(duì)分子質(zhì)量小于32的氣體有 （任意寫2種）。

（3）已知氨氣和氯氣在常溫下可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)，A、B分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣的反應(yīng)裝置，則儀器的連接順序是A→ →C← ← ←B。寫出裝置B（無(wú)需加熱）中反應(yīng)的離子方程式 。

（4）完成上述實(shí)驗(yàn)需選用儀器D和E，D中選用（ ）、E中選用（ ）（填寫序號(hào)）

A．無(wú)水氯化鈣 B．飽和碳酸氫鈉溶液　 C．飽和食鹽水　

D．五氧化二磷　 E．堿石灰 F．濃硫酸

（5）C內(nèi)出現(xiàn)大量白煙，另一種生成物常用作食品包裝袋內(nèi)的保護(hù)氣，請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

（6）請(qǐng)你利用所學(xué)化學(xué)知識(shí)設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)白煙物質(zhì)中的離子

 

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下列各組微粒能大量共存，當(dāng)加入相應(yīng)試劑后會(huì)發(fā)生化學(xué)變化，且發(fā)生反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫正確的是

選項(xiàng)

微粒組

所加試劑

離子方程式

A

NH、Fe2＋、SO

少量Ba(OH)2溶液

2NH＋ 2NH＋SO＋Ba2＋＋2OH－

→ BaSO4↓＋2NH3·H2O

B

Mg2＋、HCO、Cl－

過(guò)量NaOH溶液

Mg2＋＋2HCO＋4OH－

→ Mg(OH)2↓＋2CO＋2H2O

C

Fe2＋、NO、HSO

NaHSO4溶液

HSO＋H＋→ SO2↑＋H2O

D

K＋、NH3·H2O、CO

通入少量CO2

2NH3·H2O＋CO2 → 2NH＋CO

 

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下圖是產(chǎn)生和收集氣體的實(shí)驗(yàn)裝置，該裝置不適合于

A．用鋅和鹽酸制取H2

B．用NH4Cl和Ca(OH)2制取NH3

C．用電石和飽和食鹽水制取C2H2

D．用H2O2在MnO2催化下制O2

 

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