Question

分析、歸納、探究是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法和手段之一．下面就電解質(zhì)A回答有關(guān)問題（假定以下都是室溫時(shí)的溶液）．
（1）電解質(zhì)A的化學(xué)式為Na_nB，測得濃度為c mol/L的A溶液的pH=a
①當(dāng)a=10時(shí)，A溶液呈堿性的原因是（用離子方式程式表示）

 

．
②當(dāng)a=10，n=1時(shí)，A溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)?div id="hr44leh" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

，
c（OH^-）-c（HB）=

 

 mol/L．
③當(dāng)n=1、c=0.1，溶液中c（HB）：c（B^-）=1：99時(shí)，A溶液的pH為

 

（保留整數(shù)值）．
（2）已知難溶電解質(zhì)A的化學(xué)式為X₂Y₃，測得其飽和溶液中X³⁺離子的濃度為c mol/L，則該難溶物X₂Y₃的溶度積常數(shù)為K_sp=

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：pH的簡單計(jì)算,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）①依據(jù)鹽類水解的實(shí)質(zhì)分析書寫離子方程式；
②根據(jù)溶液中的pH、電荷守恒、物料守恒、鹽的水解原理進(jìn)行分析、計(jì)算、比較離子濃度大��；
③根據(jù)c（HB）：c（B^-）=1：99計(jì)算出水解生成氫氧根離子的濃度，再根據(jù)水的離子積計(jì)算出溶液中氫離子的濃度，然后計(jì)算pH；
（2）X₂Y₃的溶解平衡為：X₂Y₃（s）?2X³⁺（aq）+3Y^2-（aq），根據(jù)溶度積常數(shù)表達(dá)式及題數(shù)中數(shù)據(jù)計(jì)算出該難溶物X₂Y₃的溶度積常數(shù)為K_sp．

解答： 解：（1）①Na_nB溶液的pH=10，Na_nB為強(qiáng)堿弱酸鹽，在溶液中發(fā)生了水解：B^n-+H₂O?HB^（n-1）-+OH^-；
故答案為：B^n-+H₂O?HB^（n-1）-+OH^-；
②當(dāng)a=10，n=1時(shí)，由于B^-離子水解，溶液呈堿性，溶液中B^-離子濃度減小，小于溶液中鈉離子的濃度，水解是少量的，所以A溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)椋篶（Na⁺）＞c（B^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；
溶液中存在電荷守恒：c（B^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（Na⁺）；
物料守恒：c（Na⁺）=c（HB）+c（B^-）；
將鈉離子濃度帶入電荷守恒可得：c（B^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（HB）+c（B^-），c（OH^-）-c（HB）=c（H⁺）=1×10^-10；
故答案為：c（Na⁺）＞c（B^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；1×10^-10；
③當(dāng)n=1、c=0.1，溶液中c（HB）：c（B^-）=1：99時(shí)，參與水解的B^-離子為1%，水解生成氫氧根離子濃度為：0.1mol/L×1%=0.001mol/L，則C（H⁺）=

10-14

10-3

=1O^-11（mol/L），所以溶液的pH為11；
故答案為：11；
（2））X₂Y₃的溶解平衡為：X₂Y₃（s）?2X³⁺（aq）+3Y^2-（aq），X³⁺離子的濃度為c mol/L，Y^2-的濃度為

3

2

cmol/L，
K_sp=c²（X³⁺）×c³（3Y^2-）=c²×（

3

2

c）³=

27

8

c⁵，
故答案為：

27

8

c⁵．

點(diǎn)評：本題考查了溶液pH的簡單計(jì)算、溶液中離子濃度大小比較、難溶電解質(zhì)的溶解平衡等知識(shí)，題目難度較大，注意掌握溶液中電荷守恒和物料守恒的應(yīng)用，明確pH計(jì)算方法、溶度積常數(shù)的含義及計(jì)算方法是解題關(guān)鍵．