Question

（10分）

（1）質量相同的O2、NH3、H2、Cl2四種氣體中，在相同溫度和相同壓強條件下，體積最大的是 。

（2）下列物質中，既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應的是 _______。（填序號）

① NaAlO2 ② Ca(OH)2 ③Na2CO3 ④Al(OH)3

（3）氯水中含有多種成分。將紫色石蕊試液滴入氯水中，溶液顯紅色起作用的成分是

；過一會兒，溶液顏色逐漸褪去，起作用的成分是 ；

（4）標準狀況下把11.2L氯氣通入500ml0.8mol/LFeBr2溶液中，寫出反應完全后的離子方程式 。

 

Answer 1

（1） H2 （2）④ （3）HCl或H＋、HClO

（4）5Cl2+4Fe2＋+6Br―=10Cl－+4Fe3＋+3Br2

【解析】

試題分析：（1）質量相同的O2、NH3、H2、Cl2四種氣體中，由V=×Vm可知，質量相同時，氣體體積與摩爾質量成反比，體積最大的是氣體摩爾質量最小的，即氫氣。

（2）物質中即與酸反應又與堿反應的主要有：特殊的單質（Al、Zn、Cl2、S、Si 等）、兩性化合物（ZnO、AI2O3、Al(OH)3等）、弱酸的酸式鹽（NaHS、NaHCO3等）、弱酸的銨鹽（NH4)2CO3等）、部分化合物（SO2、NO2等）、氨基酸。

（3）氯水溶液中存在反應：Cl2+H2O?HCl+HClO，是可逆反應，存在電離：H2OH＋+OH－、HClOH＋+ClO－，HCl═H＋+Cl－，所以溶液中存在的微粒有：分子：Cl2、HClO、H2O；離子：H＋、Cl－、ClO－、OH－。酸能使紫色石蕊試液變紅色，在水溶液里電離出的陽離子全部是氫離子的是酸，所以使紫色石蕊試液變紅色的微粒是氫離子；次氯酸有漂白性，所以紅色溶液逐漸褪色，起作用的微粒是次氯酸分子。

（4）將a mol Cl2 通入含b mol FeBr2的溶液中，還原性Fe2+>Br― ，所以通入氯氣，Fe2+ 先被氯氣氧化，反應完后再通氯氣，Br― 被氧化。所以當0< a / b≤1/2時，只有Fe2+被氧化，所以發(fā)生反應2Fe2＋+Cl2 =2Fe3＋+2Cl－；當 a / b =1時，Fe2＋全部被氧化，Br―是Fe2＋的2倍，只有1半被氧化，所以發(fā)生的反應方程式為2Cl2+2Fe2＋+2Br―= 2Fe3＋+Br2+4Cl―；當a / b≥3/2時，Fe2＋、Br―全部被氧化，所以反應為3Cl2+2Fe2＋+4Br―=2Fe3＋+2Br2+6Cl― 。標準狀況下把11.2L氯氣物質的量是0.5mol，500ml0.8mol/LFeBr2物質的量是0.4mol，氯氣與FeBr2的物質的量比是5:4，介于1/2和3/2之間，Fe2＋全部被氧化，Br―有剩余所以氯氣與Fe2＋全部反應完，得5Cl2+4Fe2＋+Br― Fe3＋+Br2+Cl―，根據(jù)電荷守恒和原子守恒既得5Cl2+4Fe2＋+6Br―=10Cl－+4Fe3＋+3Br2。

考點：考查阿伏伽德羅定律，氯水的性質等。