2．某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．請到答F列問題：

（1）圓底燒瓶中讓亞硫酸鈉與濃硫酸反應(yīng)用以制備SO2，則瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2SO3+H2SO4（濃）=Na2SO4+SO2↑+H2O；
（2）實(shí)驗(yàn)過程中，裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是溶液由紫紅色變?yōu)闊o色、無色溶液中出現(xiàn)淡黃色渾濁，這些現(xiàn)象分別說明SO2具有的性質(zhì)是還原和氧化；若裝置B中盛放溶液換成溴水，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-；
（3）裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請寫出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象待品紅溶液完全褪色后，關(guān)閉分液漏斗的旋塞，點(diǎn)燃酒精燈加熱，無色溶液恢復(fù)為紅色；
（4）尾氣會造成環(huán)境污染，需進(jìn)行處理，可采用NaOH溶液吸收．

分析 （1）制備二氧化硫的方法是利用亞硫酸鈉和濃硫酸反應(yīng)生成；
（2）利用二氧化硫與高錳酸鉀溶液，二氧化硫與硫化鈉的氧化還原反應(yīng)來分析反應(yīng)現(xiàn)象和性質(zhì)；
（3）根據(jù)二氧化硫能使品紅褪色，但加熱褪色后的溶液又可恢復(fù)紅色來解答；
（4）利用二氧化硫的性質(zhì)來分析尾氣處理，利用發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)來書寫吸收尾氣的離子反應(yīng)；

解答 解：（1）利用亞硫酸鈉和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫、硫酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2SO3+H2SO4（濃）=Na2SO4+SO2↑+H2O；
故答案為：Na2SO3+H2SO4（濃）=Na2SO4+SO2↑+H2O；
（2）高錳酸鉀溶液為紫紅色，具有氧化性，二氧化硫具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則觀察到紅色逐漸變淺直至完全褪去，二氧化硫進(jìn)入硫化鈉溶液中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為2S2-+SO2+2H2O=3S↓+4OH-，則觀察到出現(xiàn)黃色渾濁，B中S元素的化合價升高，表現(xiàn)還原性，C中二氧化硫中硫元素的化合價降低，表現(xiàn)氧化性，若裝置B中盛放溶液換成溴水，是溴單質(zhì)的氧化性氧化二氧化硫?yàn)榱蛩�，反�?yīng)的離子方程式為：SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-，
故答案為：溶液由紫紅色變?yōu)闊o色；無色溶液中出現(xiàn)淡黃色渾濁；還原；氧化；SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-；
（3）因二氧化硫能使品紅褪色，但加熱褪色后的溶液又可恢復(fù)紅色，則操作為待品紅溶液完全褪色后，關(guān)閉分液漏斗的旋塞，點(diǎn)燃酒精燈加熱，觀察到的現(xiàn)象為無色溶液恢復(fù)為紅色，
故答案為：待品紅溶液完全褪色后，關(guān)閉分液漏斗的旋塞，點(diǎn)燃酒精燈加熱，無色溶液恢復(fù)為紅色；
（4）二氧化硫是酸性氧化物，利用氫氧化鈉溶液來吸收尾氣，發(fā)生的離子反應(yīng)為：SO2+2OH-=SO32-+H2O，
故答案為：NaOH；

點(diǎn)評 本題考查了二氧化硫的制取及二氧化硫的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，題目難度中等，明確反應(yīng)原理、二氧化硫的性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，注意掌握二氧化硫的性質(zhì)及性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ?/p>

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列各組離子在水溶液中不是因?yàn)樗舛荒艽罅抗泊娴氖牵ā　。?table class="qanwser">A．K+、Ca2+、HCO3-、Br-B．SO32-、Al（OH）4-、K+、Al3+C．Fe3+、Na+、NO3-、CO32-D．NH4+、Na+、SiO32-、I-E．Ca2+、Na+、NO3-、PO43-   

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．倍半碳酸鈉（Na2CO3•NaHCO3•2H2O），是常見的典型天然堿礦物，有時專稱它為天然堿，又叫做堿石，取22.6g倍半碳酸鈉分為質(zhì)量相等的兩份，第一份加熱至質(zhì)量不再變化為止，殘留固體質(zhì)量為xg；第二份溶于水配成100mL溶液，然后逐滴滴入稀硫酸直至沒有氣體放出為止，用去稀硫酸體積25.0mL．求：
（1）倍半碳酸鈉（Na2CO3•NaHCO3•2H2O）晶體中陰陽離子個數(shù)比2：3；
（2）x值7.95（取3位有效數(shù)字）；
（3）稀硫酸物質(zhì)的量濃度3mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮?dú)饬髦校ㄟ^以下反應(yīng)制得：
3SiO2（s）+6C（s）+2N2（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si3N4（s）+6CO（g）
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為 K=$\frac{{c}^{6}（CO）}{{c}^{2}（{N}_{2}）}$；
（2）若知上述反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，其平衡常數(shù)值增大（填“增大”、“減小”或“不變”）； 若已知CO生成速率為υ（CO）=18mol•L-1•min-1，則N2消耗速率為υ（N2）=6mol•L-1•min-1．
（3）達(dá)到平衡后，改變某一外界條件（不改變N2、CO的量），反應(yīng)速率υ與時間t的關(guān)系如下圖．圖中t4時引起平衡移動的條件可能是增大壓強(qiáng)；圖中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段時間是t3～t4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．某研究小組在實(shí)驗(yàn)室探究氨基甲酸銨（NH2COONH4）分解反應(yīng)平衡常數(shù)和水解反應(yīng)速率的測定．
（1）將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于特制的密閉真空容器中（假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計），在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g）
實(shí)驗(yàn)測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于如表：
溫度/℃15.020.025.030.035.0
平衡總壓強(qiáng)/kPa5.78.312.017.124.0
平衡氣體總濃
度/mol•L-1		2.4×10-33.4×10-34.8×10-36.8×10-39.4×10-3
①可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是BC．
A．2v（NH3）=v（CO2）
B．密閉容器中總壓強(qiáng)不變
C．密閉容器中混合氣體的密度不變
D．密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變
②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，列式計算25.0℃時的分解平衡常數(shù)：K=1.6×10-8（mol•L-1）3．
③取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個帶活塞的密閉真空容器中，在25.0℃下達(dá)到分解平衡．若在恒溫下壓縮容器體積，氨基甲酸銨固體的質(zhì)量增加 （填“增加”，“減少”或“不變”）．
④氨基甲酸銨分解反應(yīng)的焓變△H＞0（填“＞”、“=”或“＜”），熵變△S＞0（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）已知：NH2COONH4+2H2O?NH4HCO3+NH3•H2O該研究小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨溶液測定水解反應(yīng)速率，得到c（NH2COO-）隨時間的變化趨勢如圖所示．

⑤計算25.0℃時，0～6min氨基甲酸銨水解反應(yīng)的平均速率：0.05mol/（L•min）．
⑥根據(jù)圖中信息，如何說明該水解反應(yīng)速率隨溫度升高而增大：25℃反應(yīng)物起始濃度較小，但0～6min的平均反應(yīng)速率（曲線的斜率）仍比15℃大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．某研究性學(xué)習(xí)小組利用手持技術(shù)探究強(qiáng)堿和不同的酸中和反應(yīng)的過程如下：
（1）實(shí)驗(yàn)步驟：
①分別配制濃度均為0．mol•L-1的NaOH、HCl、CH3COOH溶液備用．配制過程中用到玻璃儀器有量筒、燒杯、容量瓶、玻璃棒、細(xì)口瓶、膠頭滴管
②在錐形瓶中加入l0mL0.1mol•L-1的HCl，在25.00mL堿式（填“酸式”、“堿式”）滴定管中加入0.1mol•L-1的NaOH，連接數(shù)據(jù)采集器和pH傳感器．
③向錐形瓶中滴入NaOH，接近估算的NaOH用量附近時，減慢滴加速度，等讀數(shù)穩(wěn)定后，再滴下一滴NaOH．
④存儲計算機(jī)繪制的pH變化圖．用0.1 mol•L-1的CH3COOH溶液代替HCl重復(fù)上述②～④的操作．
（2）結(jié)果分析：
20℃時NaOH分別滴定HCl、CH3COOH的pH變化曲線如下．

根據(jù)上述曲線回答下列問題：
①其中表示滴定鹽酸的曲線是M（填“M”或“N”）．
②則20℃時該濃度醋酸中已電離的量與初始總量之比為1：100．
③當(dāng)?shù)味ㄖ羶扇芤旱膒H均為8時，兩溶液中c（Na+）關(guān)系為M＞（填“＜”“＞”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．為了研究一定濃度Fe2+的溶液在不同條件下被氧氣氧化的氧化率，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示，判斷下列說法錯誤的是（　�。�
A．pH越小氧化率越小
B．溫度越高氧化率越大
C．Fe2+的氧化率除受pH、溫度影響外，還受其它因素影響，如濃度等
D．實(shí)驗(yàn)說明降低pH、升高溫度有利于提高Fe2+的氧化率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．如圖為某套實(shí)驗(yàn)裝置示意圖，其中加熱裝置和部分藥品等均已經(jīng)省略（裝置①和裝置②為氣體發(fā)生裝置）．
（1）甲同學(xué)利用如圖1所示裝置（在A、B間增加一盛有濃硫酸的洗氣瓶）制備NO2并驗(yàn)證其性質(zhì)．裝置①用于實(shí)驗(yàn)室制備NH3，用裝置②制備過量O2．裝置①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NH4Cl+Ca（OH）2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O；B處冰水冷卻的U型管中有紅棕色氣體生成且越接近U型管底部顏色越淺，請寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式2NO+O2=2NO2，2NO2（紅棕）?N2O4（無色），；
（2）SO3常溫下是液體，16.8℃以下是無色或白色晶體．乙同學(xué)利用此套裝置合成SO3，其反應(yīng)為2SO2+O2?加熱催化劑2SO3，B處冰水冷卻的U型管中的固體出現(xiàn)．C中若盛放K2Cr2O7溶液，則在C中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式是Cr2O72-+3SO2+2H+=2Cr3++3SO42-+H2O；（生成物中Cr以Cr3+形式存在）；現(xiàn)欲制得純凈干燥的SO3，若C中盛放NaOH溶液，則此裝置中存在明顯不足，應(yīng)如何改進(jìn)將e、m依次連接在B、C之間或?qū)裝置換成f（從下面圖2給出的實(shí)驗(yàn)裝置中選擇字母標(biāo)號補(bǔ)充或替換，并用簡要文字說明）

（3）丙同學(xué)采用圖3所示裝置擬驗(yàn)證NO能被氨氣還原并測算其轉(zhuǎn)化率（裝置①、裝置②分別制NO和NH3），將上述裝置A、B、C分別換成下列⑤、⑥、⑦．
請回答：裝置⑦的作用可能是吸收未反應(yīng)的NO；若進(jìn)入裝置⑤的NO共22.4L（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況，下同），氨氣過量，最后收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L N2，則NO的轉(zhuǎn)化率（轉(zhuǎn)化率=已轉(zhuǎn)化的量/原來的總量）是60%（能正確表達(dá)出計算過程即可）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．聚異丁烯（）是生產(chǎn)汽油清潔劑的中間產(chǎn)物．下列關(guān)于聚異丁烯的說法中錯誤的是（　　）
A．聚異丁烯可以通過加聚反應(yīng)制得
B．聚異丁烯的分子式為（C4H8）n
C．聚異丁烯能使溴的四氯化碳溶液褪色
D．聚異丁烯完全燃燒生成CO2 和H2O的物質(zhì)的量相等

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