Question

已知熱化學(xué)方程式：①CO（g）+

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O₂ （g）=CO₂ （g）△H=-283.0kJ?mol^-1
②H₂（g）+

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O₂ （g）=H₂O（g）；△H=-241.8kJ?mol^-1則下列說法正確的是（　�。�

• A、H₂的燃燒熱為241.8kJ?mol^-1
• B、由反應(yīng)①、②可知如圖所示的熱化學(xué)方程式為CO（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+H₂（g）△H=-41.2 kJ?mol^-1
• C、H₂（g）轉(zhuǎn)變成H₂O（g）的化學(xué)反應(yīng)一定要釋放能量
• D、根據(jù)②推知反應(yīng)H₂（g）+

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  O₂ （g）=H₂O（l）；△H＞-241.8 kJ?mol^-1

Answer 1

分析：A、依據(jù)燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時放出熱量來判斷；
B、化學(xué)反應(yīng)的焓變等于產(chǎn)物和反應(yīng)物之間的能量差；
C、氫氣轉(zhuǎn)化為水蒸氣的途徑不一樣，化學(xué)反應(yīng)過程吸收或釋放能量的情況就不一樣；
D、氣態(tài)水變?yōu)橐簯B(tài)水是一個放熱過程．

解答：解：A、氫氣的燃燒熱是1mol氫氣完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物液態(tài)水時放出熱量，所以H₂的燃燒熱要高于241.8kJ?mol^-1，故A錯誤；
B、化學(xué)反應(yīng)的焓變等于產(chǎn)物和反應(yīng)物之間的能量差，根據(jù)圖示知道，該反應(yīng)是放熱的，根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)CO（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+H₂（g）等于①-②，即反應(yīng)的焓變=-283.0kJ?mol^-1+241.8kJ?mol^-1=-41.2 kJ?mol^-1，故B正確；
C、氫氣和氧氣在點燃的情況下生成水（液態(tài)）一定會釋放能量，水（液態(tài)）氣化到氣態(tài)，則是吸收能量，如果是氫氣和氧化銅在高溫下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)則會吸收能量，故C錯誤；
D、由于氣態(tài)水變?yōu)橐簯B(tài)水是一個放熱過程，根據(jù)②推知反應(yīng)H₂（g）+

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O₂ （g）=H₂O（l）；△H＜-241.8 kJ?mol^-1，故D錯誤．
故選B．

點評：本題考查了化學(xué)反應(yīng)的能量變化、燃燒熱的概念以及圖象分析判斷知識，化學(xué)反應(yīng)過程中一定伴隨能量變化和反應(yīng)前后能量守恒是解題關(guān)鍵，難度不大．