【題目】某工業(yè)流程中,進入反應(yīng)塔的混合氣體中和物質(zhì)的量百分含量分別是10%和6%,發(fā)生反應(yīng)為:,在其他條件相同時,測得試驗數(shù)據(jù)如下:
壓強() | 溫度(℃) | NO達到所列轉(zhuǎn)化率所需時間(s) | ||
50% | 90% | 98% | ||
1.0 | 30 | 12 | 250 | 2830 |
90 | 25 | 510 | 5760 | |
8.0 | 30 | 0.2 | 3.9 | 36 |
90 | 0.6 | 7.9 | 74 |
根據(jù)表中數(shù)據(jù),下列說法正確的是
A.溫度越高,越有利于NO的轉(zhuǎn)化
B.增大壓強,反應(yīng)速率變慢
C.在、90℃條件下,當(dāng)轉(zhuǎn)化率為98%時反應(yīng)已達平衡
D.如進入反應(yīng)塔的混合氣體為,如速率表示,則在、30℃條件下,轉(zhuǎn)化率從50%增至90%時段,NO的反應(yīng)速率為
【答案】D
【解析】
A.由表可知,相同壓強時,溫度高時達到相同轉(zhuǎn)化率需要的時間多,可知升高溫度不利于NO轉(zhuǎn)化,故A錯誤;
B.由表可知,相同溫度、壓強高時達到相同轉(zhuǎn)化率需要的時間少,可知增大壓強,反應(yīng)速率加快,故B錯誤;
C.在1.0×105Pa、90℃條件下,當(dāng)轉(zhuǎn)化率為98%時需要的時間較長,不能確定反應(yīng)是否達到平衡,故C錯誤;
D.8.0×105Pa、30℃條件下轉(zhuǎn)化率從50%增至90%時段NO,時間為3.7s,轉(zhuǎn)化的NO為amol×0.1×(90%-50%)=0.04amol,反應(yīng)速率v=△n/△t,則NO的反應(yīng)速率為0.04amol/3.7s=4a/370mol/s,故D正確;
故選D。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硼酸(H3BO3)是一種片層狀結(jié)構(gòu)的白色晶體(下圖),有油膩感,可做潤滑劑。硼酸對人體受傷組織有緩和和防腐作用,故可以用于醫(yī)藥和食品防腐等方面;卮鹣铝袉栴}:
(1)B原子的結(jié)構(gòu)示意圖為_____________________;
(2)硼酸為一元弱酸,在水中電離方程式為H3BO3+H2O[B(OH)4]-+H+,寫出硼酸與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式_________________________;
(3)下列有關(guān)硼酸晶體的說法正確的是__________;
A.H3BO3分子的穩(wěn)定性與氫鍵有關(guān)
B.含1 molH3BO3的晶體中有3 mol氫鍵
C.分子中B、O最外層均為8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D.B原子雜化軌道的類型sp2,同層分子間的主要作用力是范德華力
(4)根據(jù)對角線規(guī)則,與B性質(zhì)相似的元素是__________。
(5)含氧酸的通式為(HO)mROn,根據(jù)非羥基氧原子數(shù)判斷,與H3BO3酸性最接近的是________;
A.HClO B.H4SiO4 C.H3PO4 D.HNO2
(6)一種硼酸鹽的陰離子為B3O6n-,n=_____________;B3O6n-結(jié)構(gòu)中只有一個六元環(huán),B的空間化學(xué)環(huán)境相同,O有兩種空間化學(xué)環(huán)境,畫出B3O6n-的結(jié)構(gòu)圖(注明所帶電荷數(shù)); _____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是( )
A.向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中減小
B.將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃,溶液中增大
C.向氨水中加入鹽酸至中性,溶液中<1
D.向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3,溶液中不變
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】制備乙酸乙酯的綠色合成路線之一為:
下列說法不正確的是( )
A. 加熱條件下,M能與新制氫氧化銅懸濁液發(fā)生反應(yīng)
B. ④的反應(yīng)類型屬于酯化反應(yīng),也屬于取代反應(yīng)
C. 淀粉和纖維素的化學(xué)式均為(C6H10O5)n,二者互為同分異構(gòu)體
D. 用飽和碳酸鈉溶液可以鑒別乙醇、乙酸和乙酸乙酯
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置。下圖為電池示意圖,該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉,鉑吸附氣體的能力強,性質(zhì)穩(wěn)定,請回答:
(1)氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是_______________________,在導(dǎo)線中電子流動方向為___(用a、b 表示)。
(2)負(fù)極反應(yīng)式為________。
(3)電極表面鍍鉑粉的原因為_____
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【題目】氯化銨被廣泛用于醫(yī)藥、干電池、織物印染、洗滌等領(lǐng)域。氯化銨T1溫度下有以下平衡:
(1)N原子最外層電子有______種運動狀態(tài);上述平衡中物質(zhì),在晶體時屬于離子晶體的是__________。
(2)的電子式為______________。
(3)Cl的非金屬性強于S,用原子結(jié)構(gòu)的知識說明理由:_________________。
(4)上述該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為____________________________________。
(5)在2L密閉容器中建立平衡,不同溫度下氨氣濃度變化正確的是_________。
(6)T1溫度在2L,容器中,當(dāng)平衡時測得為amol/L,保持其他條件不變,壓縮容器體積至1L(各物質(zhì)狀態(tài)不變),重新達到平衡后測得為bmol/L。試比較a與b的大小a_____b(填“>”“<”或“=”),并說明理由:___________。
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【題目】在一定溫度下,反應(yīng)A2(g)+B2(g)2AB(g)達到平衡的標(biāo)志是( )
A.單位時間生成nmol的A2同時生成nmol的AB
B.容器內(nèi)的壓強不隨時間變化
C.單位時間生成2nmol的AB同時生成nmol的B2
D.單位時間生成nmol的A2同時生成nmol的B2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一定條件下,將3molA和1molB投入容積為2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)。2min末測得此時容器中C和D的濃度為0.2mol/L和0.4mol/L。下列敘述正確的是 ( )
A. x=2
B. 2min時,B的濃度為0.4mol/L
C. 0~2min內(nèi)B的反應(yīng)速率為0.2mol·L-·min-
D. 此時A的轉(zhuǎn)化率為40%
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【題目】電子表所用的紐扣電池,兩極材料為鋅和氧化銀,電解質(zhì)溶液為KOH溶液,電池反應(yīng)為 Ag2O + Zn + H2O═2Ag + Zn(OH)2 ,示意圖如下。下列判斷正確的是( )
A.鋅為負(fù)極,被還原
B.紐扣電池工作時,OHˉ移向Ag2O
C.每6.5 g 鋅發(fā)生反應(yīng)時,轉(zhuǎn)移電子0.1 NA
D.紐扣電池工作時,電解質(zhì)溶液的堿性增強
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