Question

對水垢的主要成分是CaCO₃和Mg（OH）₂而不是CaCO₃和MgCO₃的解釋正確的是（　�。�

• A、Mg（OH）₂的溶度積大于MgCO₃的溶度積，且在水中發(fā)生了沉淀轉化
• B、Mg（OH）₂的溶度積小于MgCO₃的溶度積，且在水中發(fā)生了沉淀轉化
• C、MgCO₃電離出的CO₃^2-發(fā)生水解，使水中OH^-濃度減小，對Mg（OH）₂的沉淀溶解平衡而言，Qc＜Ksp生成Mg（OH）₂沉淀
• D、MgCO₃電離出的CO₃^2-發(fā)生水解，使水中OH^-濃度增大，對Mg （OH）₂的沉淀溶解平衡而言，Qc＞Ksp生成Mg（OH）₂沉淀

Answer 1

考點：難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質

專題：

分析：A、Mg（OH）₂的溶度積小于MgCO₃的溶度積；
B、Mg（OH）₂的溶度積小于MgCO₃的溶度積，水中的碳酸氫鎂受熱分解生成碳酸鎂會繼續(xù)反應生成更難溶的氫氧化鎂沉淀；
C、MgCO₃電離出的CO₃^2-發(fā)生水解，水解顯堿性，使水中OH^-濃度增大；
D、MgCO₃電離出的CO₃^2-發(fā)生水解，水解顯堿性，使水中OH^-濃度增大，因為Mg （OH）₂的溶度積更小，所以Qc＞Ksp生成Mg（OH）₂沉淀．

解答： 解：A、Mg（OH）₂的溶度積小于MgCO₃的溶度積，故A錯誤；
B、Mg（OH）₂的溶度積小于MgCO₃的溶度積，水中的碳酸氫鎂受熱分解生成碳酸鎂會繼續(xù)反應生成更難溶的氫氧化鎂沉淀，故B正確；
C、MgCO₃電離出的CO₃^2-發(fā)生水解，使水中OH^-濃度增大，故C錯誤；
D、MgCO₃電離出的CO₃^2-發(fā)生水解，使水中OH^-濃度增大，因為Mg （OH）₂的溶度積更小，所以Qc＞Ksp生成Mg（OH）₂沉淀，故D正確；
故選BD．

點評：本題考查難溶電解質的溶解平衡的相關計算和判斷，題目難度中等，本題注意溶度積常數(shù)的利用．