（14分）銅及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛的應(yīng)用。
Ⅰ、銅可采用如下方法制備：
方法一：火法煉銅：Cu2S + O2  2Cu + SO2
方法二：濕法煉銅：CuSO4 + Fe FeSO4 + Cu
上述兩種方法中，你認為哪種方法更好        ，原因是         （寫出1條原因即可）。分別用火法煉銅與濕法煉銅生產(chǎn)640gCu，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為                 。
Ⅱ、印刷電路板上使用的銅需要回收利用。
用FeCl3溶液浸泡印刷電路板制備CuCl2·2H2O晶體，實驗室模擬回收過程如下：

①步驟2中反應(yīng)的離子方程式是                    。
②步驟5中蒸發(fā)濃縮CuCl2溶液時，要滴加濃鹽酸，目的是________________ (用化學方程式并結(jié)合簡要文字說明)，再經(jīng)冷卻、結(jié)晶、過濾，得到CuCl2·2H2O晶體。
③步驟4中洗滌沉淀的操作為                                     
④步驟3中可選用的“試劑1”是      (寫出一種即可)，目的是使溶液的pH升高到4，此時Fe3+濃度為                    [Ksp(Fe(OH)3)=4×10-38]。

Ⅰ濕法煉銅（或方法二）不會產(chǎn)生污染空氣的氣體（或濕法煉銅不需要外界提供能量）； 3:2
Ⅱ ①  2Fe2++ H2O2 +2H+ = 2Fe3+ + 2H2O 
②CuCl2在溶液中可以發(fā)生水解反應(yīng)： CuCl2+2H2OCu(OH)2+2HCl，滴加濃鹽酸，可以抑制水解
③ 向漏斗中加少量蒸餾水(水)至沒過沉淀，靜置濾干后重復操作2～3次。
④  CuO[或Cu(OH)2] ； 4×10-8mol/L

解析

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列實驗敘述正確的是（  ）

A．新制氯水放置數(shù)天，溶液中的Cl2分子數(shù)目不變 
B．久置的氯水可使藍色石蕊試紙先變紅后褪色 
C．紅熱的銅絲在氯氣里劇烈燃燒，生成棕黃色的煙 
D．鈉投入硫酸銅溶液中有紅色粉末產(chǎn)生 

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

將分別含有甲、乙兩種常見金屬元素的兩種正鹽A和B的混合物溶于水，通入氯氣，然后向反應(yīng)后的溶液中加入四氯化碳并振蕩、靜置，溶液分層，下層液體呈橙紅色。若在該混合物的溶液中滴加一定濃度的氨水至過量，可得到白色沉淀C。向沉淀C加入過量NaOH溶液，沉淀部分溶解，剩余白色沉淀D。將D溶于鹽酸，可得到A溶液；將D灼燒可得到優(yōu)質(zhì)的耐高溫材料。
（1）試寫出A和B的化學式：A        ，B         。
（2）元素乙的單質(zhì)可與某黑色固體反應(yīng)置換出熔融態(tài)的鐵，寫出該反應(yīng)的化學方程式：                                   。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

高鐵酸鈉（Na2FeO4）具有很強的氧化性，是一種新型的綠色非氯凈水消毒劑和高容量電池材料。以粗FeO（含有CuO、Al2O3和SiO2等雜質(zhì)）制備高鐵酸鈉的生產(chǎn)流程如下：

已知：NaClO不穩(wěn)定，受熱易分解�；卮鹣铝袉栴}：
（1）高鐵酸鈉（Na2FeO4）中鐵元素的化合價為            。
粗FeO酸溶過程中通入高溫水蒸氣，其目的是　　　　　　　              　　　。
（2）操作Ⅰ目的是得到高純度FeSO4溶液，氧化Ⅰ后的溶液中如果滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色，由此推測氧化Ⅰ反應(yīng)的離子方程式為　　　                  　　　　。
（3）本工藝中需要高濃度NaClO溶液，可用Cl2與NaOH溶液反應(yīng)制備：
①Cl2與NaOH溶液反應(yīng)的化學方程式為_____________________________________。
②在不同溫度下進行該反應(yīng)，反應(yīng)相同一段時間后，測得生成NaClO濃度如下：

溫度/0C
15
20
25
30
35
40
45
NaClO濃度/mol·L-1
4.6
5.2
5.4
5.5
4.5
3.5
2
請描述隨溫度變化規(guī)律：溫度小于30℃時，NaClO濃度隨溫度升高而增大；溫度高于30℃時，____________________________________________________。NaClO濃度隨溫度變化具有上述規(guī)律的原因為：________________________________________________________
_______________________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（16分）離子液體是一種室溫熔融鹽，為非水體系，由有機陽離子、Al2Cl7—和AlCl4—組成的離子液體作電解液時，可在鋼制品上電鍍鋁。
（1）鋼制品應(yīng)接電源的       極，已知電鍍過程中不產(chǎn)生其他離子且有機陽離子不參與電極反應(yīng)，陰極電極反應(yīng)式為                          。若改用AlCl3水溶液作電解液，則陰極產(chǎn)物為      。
（2）為測定鍍層厚度，用NaOH溶液溶解鋼制品表面的鋁鍍層，當反應(yīng)轉(zhuǎn)移6 mol電子時，所得還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為          mol。
（3）用鋁粉和Fe2O3做鋁熱反應(yīng)實驗，需要的試劑還有                 。
a．KCl      b. KClO3    c. MnO2    d. Mg
取少量鋁熱反應(yīng)所得到的固體混合物，將其溶于足量稀H2SO4，滴加KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，      （填“能”或“不能”）說明固體混合物中無Fe2O3，理由是                     （用離子方程式說明）。  

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

蛇紋石是一種富鎂硅酸鹽礦物的總稱，因其顏色青綠相間酷似蛇皮而得名。蛇紋石可以看作由MgO、FeO和Fe2O3、Al2O3、SiO2組成。工業(yè)上由蛇紋石制取堿式碳酸鎂產(chǎn)品的流程如下：

（1）蛇紋石加鹽酸溶解后，溶液里除了Mg2＋、Al3+外，還含有的金屬離子是________。
（2）向Ⅰ中加入H2O2的作用是                 ，有關(guān)離子方程式              ，加入Ca(OH)2時，       需要控制溶液pH在7～8之間(有關(guān)氫氧化物沉淀的pH見下表)。

氫氧化物
Fe(OH)3
Al(OH)3
Mg(OH)2
開始沉淀pH
1.5
3.3
9.4
若pH＞8可能導致的后果                                             。
（3）沉淀物A可作為提取紅色顏料的原料，若向沉淀物A中加入           溶液，然后過濾、洗滌、    _________（填寫實驗操作名稱)，即可獲得紅色顏料，實現(xiàn)廢物的綜合利用。
（4）若產(chǎn)品的化學式用aMgCO3·bMg(OH)2·cH2O表示，現(xiàn)稱取18.2 g產(chǎn)品并使之完全分解，收集到3.36L CO2（標準狀況下）和8.0 g MgO，通過計算確定產(chǎn)品的化學式中：a＝________，b＝________，c＝________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（14分）實驗室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液與過量氨水反應(yīng)制備MgAl2O4，主要流程如下：

（1）制備MgAl2O4過程中，高溫焙燒時發(fā)生反應(yīng)的化學方程式                        。
（2）如圖所示，過濾操作中的一處錯誤是            。判斷流程中沉淀是否洗凈所用的試劑是                    。高溫焙燒時，用于盛放固體的儀器名稱是             。

（3）在25℃下，向濃度均為0.01 mol·L-1的MgCl2和AlCl3混合溶液中逐滴 加入氨水，先生成           沉淀（填化學式），生成該沉淀的離子方程式                         （已知25℃時Ksp［Mg（OH）2］＝1.8×10-11，Ksp［Al（OH）3］＝3×10-34。）
（4）無水AlCl3(183℃升華)遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧，實驗室可用下列裝置制備。

裝置B中盛放飽和NaCl溶液，該裝置的主要作用是                          ；F中試劑的作用是                        ；用一件儀器裝填適當試劑后也可起到F和G的作用，所裝填的試劑為             。
（5）將Mg、Cu組成的1.96g混合物投入過量稀硝酸中，充分反應(yīng)后，固體完全溶解時收集到還原產(chǎn)物NO氣體0.896L（標準狀況），向反應(yīng)后的溶液中加入2 mol/L的NaOH溶液80 mL時金屬離子恰好完全沉淀。則形成沉淀的質(zhì)量為         g。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10℃時加熱NaHCO3飽和溶液，測得該溶液的pH發(fā)生如下變化：

溫度（℃）
10
20
30
加熱煮沸后冷卻到50℃
pH
8．3
8．4
8．5
8．8
 
甲同學認為，該溶液的pH值升高的原因是HCO3－的水解程度增大，故堿性增強，該反應(yīng)的離子方程式為                             。
乙同學認為，溶液pH升高的原因是NaHCO3受熱分解，生成了Na2CO3，并推斷Na2CO3的水解程度     （填“大于”或“小于”）NaHCO3。
丙同學認為甲、乙的判斷都不充分。丙認為：___________________________
（1）只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑X，若產(chǎn)生沉淀，則     （填“甲”或“乙”）判斷正確。試劑X是       。
A、Ba(OH)2溶液  B、BaCl2溶液  C、NaOH溶液  D、澄清石灰水
（2）將加熱后的溶液冷卻到10℃，若溶液的pH等于8．3，則   （填“甲”或“乙”）判斷正確。
（3）常溫下，在測得PH都等于9的NaOH溶液和Na2CO3溶液中，由水電離的OH—濃度分別為amol /L和bmol /L，則a與b的比值=                  。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

亞鐵鹽在空氣中易被氧化，但形成復鹽可穩(wěn)定存在。硫酸亞鐵銨[(NH4)2SO4?FeSO4?6H2O]是一種重要化學試劑，實驗室可用純鐵片來制取硫酸亞鐵銨，流程如下：

請回答下列問題：
（1）操作Ⅰ的名稱是          ，所用主要儀器和用品有（鐵架臺、鐵圈除外）           。
（2）若A物質(zhì)為CuSO4，其加入的目的是                 ，則固體B的成分為         。
（3）加少量硫酸可以調(diào)節(jié)pH為 1～2，其作用是                                       。

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