Question

下列各選項(xiàng)所述的兩個(gè)量，前者一定大于后者的是

①3d軌道的能量和4s軌道的能量；②同一電子層中第一個(gè)p軌道與第二個(gè)p軌道的能量；③2s和3s的軌道半徑；④同一原子的基態(tài)和激發(fā)態(tài)；⑤F元素和O元素的電負(fù)性；⑥Mg元素和Al元素的第一電離能；⑦H原子和H^＋離子的半徑

A．①⑤⑥⑦      B．②③⑤     C．②④⑦     D．全對(duì)

 

Answer 1

【答案】

A

【解析】

試題分析：根據(jù)構(gòu)造原理可知，3d軌道的能量大于4s軌道的能量，①正確；同一電子層中第一個(gè)p軌道與第二個(gè)p軌道的能量相同，②不正確；s電子的原子軌道都是球形的(原子核位于球心)，能層序數(shù)越大，原子軌道的半徑越大。這是由于1s，2s，3s……電子的能量依次增高，電子在離核更遠(yuǎn)的區(qū)域出現(xiàn)的概率逐漸增大，電子云越來(lái)越向更大的空間擴(kuò)展，所以2s和3s的軌道半徑前者小于后者，③不正確；同一原子的基態(tài)和激發(fā)態(tài)，前者的能量低于后者，④不正確；非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，則氟元素的電負(fù)性強(qiáng)于氧元素的電負(fù)性，⑤正確；金屬性越強(qiáng)，第一電離能越小。但由于鎂元素3s軌道電子處于全充滿狀態(tài)，穩(wěn)定性強(qiáng)，電子的能量高，因此鎂元素的第一電離能大于鋁元素的第一電離能，⑥正確；同一種元素的原子半徑大于陽(yáng)離子半徑而小于陰離子半徑，所以H原子半徑大于H^＋離子的半徑，⑦正確，答案選A。

考點(diǎn)：考查原子軌道、軌道半徑、基態(tài)和激發(fā)態(tài)、電負(fù)性、第一電離能、微粒半徑比較