Question

（1）s電子的原子軌道呈

球

形，p電子的原子軌道呈

紡錘

形；
（2）某元素的原子序數(shù)是29，則元素符號(hào)是

Cu

，價(jià)電子排布式是

3d¹⁰4s¹

；
（3）共價(jià)鍵的類型有兩種分別是σ鍵和π鍵，σ鍵的對(duì)稱方式為

軸對(duì)稱

，π鍵的對(duì)稱方式為

鏡面對(duì)稱

；
（4）某元素位于元素周期表中第四周期，第VA族，元素符號(hào)是

As

，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式

H₃AsO₄

；
（5）化學(xué)上有一種見(jiàn)解，認(rèn)為含氧酸的通式可寫成（HO）_mRO_n，如果成酸元素R相同，則n值越大，酸性越

強(qiáng)

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)s軌道為球形；p軌道是紡錘形；
（2）根據(jù)元素的原子序數(shù)是29的元素是銅，正確寫出銅的元素符號(hào)即可；銅是29號(hào)元素，根據(jù)核外電子排布規(guī)律書(shū)寫；
（3）根據(jù)σ鍵以“頭碰頭”的方式發(fā)生軌道重疊，軌道重疊部分是沿著鍵軸呈圓柱形分布的，π鍵以“肩并肩”方式發(fā)生軌道重疊，軌道重疊部分對(duì)通過(guò)一個(gè)鍵軸的平面具有鏡面對(duì)稱性；
（4）根據(jù)元素位于元素周期表中第四周期，第VA族，則元素為砷，然后寫出元素符號(hào)以及最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物；
（5）判斷含氧酸（含有氧元素的酸）酸性強(qiáng)弱的一條經(jīng)驗(yàn)規(guī)律是：含氧酸分子的結(jié)構(gòu)中含非羥基（羥基為-OH）氧原子數(shù)越多，該含氧酸的酸性越強(qiáng)．

解答：解：（1）因s軌道為球形；p軌道是紡錘形，所以s電子的原子軌道呈球形，p電子的原子軌道呈紡錘形，
故答案為：球；紡錘；
（2）元素的原子序數(shù)是29的元素是銅，銅的元素符號(hào)為Cu，銅是29號(hào)元素，質(zhì)子數(shù)為29，核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹，所以銅的價(jià)電子排布式為3d¹⁰4s¹，
故答案為：Cu；3d¹⁰4s¹；
（3）σ鍵以“頭碰頭”的方式發(fā)生軌道重疊，軌道重疊部分是沿著鍵軸對(duì)稱，π鍵以“肩并肩”方式發(fā)生軌道重疊，軌道重疊部分對(duì)通過(guò)一個(gè)鍵軸的平面具有鏡面對(duì)稱性；
故答案為：軸對(duì)稱；鏡面對(duì)稱；
（4）元素位于元素周期表中第四周期，第VA族，則元素為砷，砷的元素符號(hào)為As，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為H₃AsO₄，故答案為：As；H₃AsO₄；
（5）含氧酸分子的結(jié)構(gòu)中含非羥基（羥基為-OH）氧原子數(shù)越多，該含氧酸的酸性越強(qiáng)，所以含氧酸的通式可寫成（HO）_mRO_n，如果成酸元素R相同，則n值越大，酸性越強(qiáng)，故答案為：強(qiáng)．

點(diǎn)評(píng)：本題考查的知識(shí)點(diǎn)較多，難度中等，根據(jù)所學(xué)知識(shí)即可完成．