【題目】為探究某難溶性鹽X（僅含三種常見元素）的組成，設計并完成以下實驗（流程中部分物質(zhì)已略去）：

已知：氣體A和氣體B所含元素相同，都是無色無味氣體，固體C為純凈物且具有磁性，單質(zhì)D是目前建筑行業(yè)應用最廣泛的金屬。

根據(jù)上述信息，回答下列問題：

（1）鹽X的化學式為____，B的化學式為____。

（2）無水條件下，少量NaH就能與固體C反應并放出大量的熱，寫出該反應的化學方程式：____。

（3）將產(chǎn)生的氣體A全部被100mL0.35mol·L-1氫氧化鈉溶液充分吸收，反應的總離子方程式為____。

【答案】FeC2O4 CO Fe3O4+4NaH=3Fe+4NaOH 、

【解析】

固體A為純凈物且具有磁性，單質(zhì)D是目前建筑行業(yè)應用最廣泛的金屬，且D和NaH反應生成D，則D為Fe，C為Fe3O4；氣體A和氣體B所含元素相同，都是無色無味氣體，且將兩種氣體通入足量Ba(OH)2溶液中，產(chǎn)生白色沉淀，B不反應，則A為CO2，B為CO；D的質(zhì)量為1.68g，則4.32gX含Fe的物質(zhì)的量為0.03mol，受熱分解產(chǎn)生0.01molFe3O4，白色沉淀BaCO3的質(zhì)量為3.94g，則根據(jù)碳元素守恒可知，n(CO2)==0.02mol；X受熱分解產(chǎn)生的CO、CO2的體積為1.344L(標況)，則n(CO)+n(CO2)==0.06mol，故n(CO)=0.04mol，綜上所述，4.32gX經(jīng)隔絕空氣加熱分解產(chǎn)生0.01molFe3O4、0.02molCO2、0.04molCO，則4.32gX含0.03molFe、0.06molC、0.12molO，故X的化學式為FeC2O4。

（1）由上述分析可知，X為FeC2O4；B的化學式為CO；

（2）根據(jù)題干的信息，可以推出該反應的化學方程式為：Fe3O4+4NaH=3Fe+4NaOH；

（3）經(jīng)分析，氣體A的物質(zhì)的量為0.02mol，n(NaOH)=0.1L×0.35mol/L=0.035mol，

則CO2過量，即過程涉及兩個化學反應：、。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上可以利用廢氣中的CO2為原料制取甲醇，其反應方程式為：CO2+3H2CH3OH+H2O。請回答下列問題：

（1）已知常溫常壓下下列反應的能量變化如圖1所示：

寫出由二氧化碳和氫氣制備甲醇的熱化學方程式______________________________，該反應的△S_______0（填“＞”或“＜”或“=”），在________情況下有利于該反應自發(fā)進行（填“低溫”或“高溫”）。

（2）如果上述反應方程式的平衡常數(shù)K值變大，則該反應_________（選填編號）。

A．一定向正反應方向移動 B．在平衡移動時正反應速率先增大后減小

C．一定向逆反應方向移動 D．在平衡移動時逆反應速率先減小后增大

（3）若反應容器的容積為2.0L，CO2和H2的起始濃度分別為0.10 mol·L-1和0.30 mol·L-1。

①若反應時間為4.0min，容器內(nèi)氣體的密度減少了2.0g/L，則在這段時間內(nèi)CO2的平均反應速率為__________。

②若反應在t1時達到平衡，過程中c（CO2）隨時間t變化趨勢曲線如圖2所示．保持其他條件不變，t1時將容器體積壓縮到1L，請畫出t1后c（CO2）隨時間t變化趨勢曲線（t2達到新的平衡）______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】[2012·南通二調(diào)]（12分）堿式硫酸鐵[Fe(OH)SO4]是一種用于污水處理的新型高效絮凝劑，在醫(yī)藥上也可用于治療消化性潰瘍出血。工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產(chǎn)堿式硫酸鐵的工藝流程如下：

已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Al(OH)3

開始沉淀

2.3

7.5

3.4

完全沉淀

3.2

9.7

4.4

回答下列問題：

（1）加入少量NaHCO3的目的是調(diào)節(jié)pH，使溶液中的 沉淀，該工藝中“攪拌”的作用是 。

（2）在實際生產(chǎn)中，反應Ⅱ常同時通入O2以減少NaNO2的用量，O2與NaNO2在反應中均作 。若參與反應的O2有11.2L（標準狀況），則相當于節(jié)約NaNO2的物質(zhì)的量為 。

（3）堿式硫酸鐵溶于水后產(chǎn)生的Fe(OH)2+離子，可部分水解生成Fe2(OH)42+聚合離子。該水解反應的離子方程式為 。

（4）在醫(yī)藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反應制備堿式硫酸鐵。根據(jù)我國質(zhì)量標準，產(chǎn)品中不得含有Fe2+及NO3－。為檢驗所得產(chǎn)品中是否含有Fe2+，應使用的試劑為 。

A．氯水 B．KSCN溶液 C．NaOH溶液 D．酸性KMnO4溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應中，屬于取代反應的是

①CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br

②CH3CH2OHCH2=CH2+H2O

③CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O

④C6H6+HNO3C6H5NO2+H2O

A. ①②B. ③④C. ①③D. ②④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金屬氟化物一般都具有高容量、高質(zhì)量密度的特點。氟離子熱電池是新型電池中的一匹黑馬，其結構如圖所示。下列說法正確的是

A. 圖示中與電子流向?qū)姆x子移動方向是(B)

B. 電池放電過程中，若轉(zhuǎn)移1mol電子，則M電極質(zhì)量減小12g

C. 電池充電過程中陽極的電極反應式為：B+3F－－3e－=BiF3

D. 該電池需要在高溫條件下工作，目的是將熱能轉(zhuǎn)化為電能

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將amol鐵粉加入到含bmol硝酸溶液中，充分反應后鐵粉完全溶解，共收集到c L（標況）的NO、NO2混合氣體。下列有關說法不正確的是

A. 若反應后產(chǎn)物中只有Fe2+生成，則< a<

B. 若反應后產(chǎn)物中只有Fe3+生成，則b=3a +

C. 若反應后產(chǎn)物中有Fe2+、Fe3+生成，則<b<6a

D. 若反應后溶液中有dmol H+，則b=3a+d+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知1 g物質(zhì)完全燃燒時的反應熱叫做該物質(zhì)的熱值。有以下能量轉(zhuǎn)化圖，下列說法不正確的是（　�。�

A.轉(zhuǎn)化Ⅰ的熱化學方程式為：C（s）＋O2（g）=CO2（g）　ΔH＝－393.5 kJ·mol－1

B.轉(zhuǎn)化Ⅱ的熱化學方程式為：2CO（g）＋O2（g）=2CO2（g）　ΔH＝－565.8 kJ·mol－1

C.由C→CO的熱化學方程式為：2C（s）＋O2（g）=2CO（g）　ΔH＝－110.6 kJ·mol－1

D.CO的熱值：ΔH＝－10.1 kJ·g－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某實驗小組用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液進行中和熱的測定。

Ⅰ．配制0.50mol/L NaOH溶液

（1）若實驗中大約要使用245mL NaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體______g。

（2）從下表中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器是（填字母）：____。

Ⅱ．測定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實驗裝置如圖所示。

（1）寫出該反應的熱化學方程式（中和熱為57.3kJ/mol）：_____。

（2）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液進行實驗，實驗數(shù)據(jù)如下表。

①請?zhí)顚?/span>下表中的空白：

溫度

實驗

次數(shù)

起始溫度t1/℃

終止溫度

t2/℃

溫度差平均值

（t2-t1）/℃

H2SO4

NaOH

平均值

1

26.2

26.0

26.1

30.1

_____

2

27.0

27.4

27.2

31.3

3

25.9

25.9

25.9

29.8

4

26.4

26.2

26.3

30.4

②近似認為0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/(g·℃)。則中和熱△H=___（取小數(shù)點后一位）。

③上述實驗數(shù)值結果與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是（填字母）________。

a．實驗裝置保溫、隔熱效果差

b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電子工業(yè)中，可用FeCl3—HCl溶液作為印刷電路銅板刻蝕液。某探究小組設計如下線路處理廢液和資源回收：

請回答：

(1)把FeCl3溶液蒸干、灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是____________。

(2)FeCl3蝕刻液中加入鹽酸的目的是______________________________。

(3)步驟①中加入H2O2溶液的目的是(用離子方程式表示)_____________________。

(4)已知：生成氫氧化物沉淀的pH如下表

Cu(OH)2

Fe(OH)2

Fe(OH)3

開始沉淀時

4.7

7.0

1.9

沉淀完全時

6.7

9.0

3.2

根據(jù)表中數(shù)據(jù)推測調(diào)節(jié)pH的范圍是________________。

(5)上述流程路線中，除FeCl3溶液外，還可用于循壞利用的物質(zhì)是__________________。

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