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9．下列化學用語或表述正確的是（　�。�
A．重水的分子式是H218OB．的系統(tǒng)命名為1-甲基-1-丙醇
C．氯乙烷官能團的結構式ClD．次氯酸的電子式

分析 A、重水是由2個D原子和O原子形成的；
B、醇命名時，要選含官能團的最長的碳鏈為主鏈，從離官能團最近的一端給主鏈上的碳原子編號，并表示出官能團的位置；
C、鹵代烴的官能團為-X；
D、HClO中O原子分別和H原子、Cl原子形成兩條共價鍵．

解答 解：A、重水是由2個D原子和O原子形成的，故分子式為D2O，故A錯誤；
B、醇命名時，要選含官能團的最長的碳鏈為主鏈，故主鏈上有4個C原子，故為丁醇，從離官能團最近的一端給主鏈上的碳原子編號，故在2號碳原子上有一個-OH，故名稱為2-丁醇，故B錯誤；
C、鹵代烴的官能團為-X，即氯乙烷的官能團為-Cl，故C錯誤；
D、HClO中O原子分別和H原子、Cl原子形成兩條共價鍵，故電子式為：，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了常見化學用語的書寫，難度不大，應注意的是鹵代烴的官能團為-Cl，而非Cl．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．X、Y、Z、P、Q、W、R、T是元素周期表短周期中的常見主族元素，且原子序數(shù)依次增大，其相關信息如表：
元素相關信息
X其一種同位素，可被用作相對原子質量的標準
Y其最高價氧化物對應水化物能與其氣態(tài)氫化物相互間發(fā)生化合反應
P是短周期中（除稀有氣體外）原子半徑最大的元素
Q存在質量數(shù)為25，中子數(shù)為13的核素
W位于周期表第13列
R與Z同族，且最高價氧化物對應水化物的濃溶液常溫下與W單質會出現(xiàn)鈍化現(xiàn)象
（1）R在元素周期表中的位置為第三周期VIA族；將Q、W、Z、Y的簡單離子的半徑從大到小排序N3-＞O2-＞Mg2+＞Al3+（用離子符號表示）
（2）T的單質易溶于XT4中，理由是：Cl2、CCl4均為非極性分子，相似相溶．
（3）根據(jù)下表中信息，判斷下列化合物固態(tài)的晶體類型（填“離子晶體”…等）：
化合物X3Y4R2T2
晶體類型
熔點/℃＞3600-76
（4）任意寫出一個由Y、Z元素分別與氫元素形成的10電子粒子間相互反應的離子方程式：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
（5）在25℃、101kPa下，已知13.5g的W固體單質在Z2氣體中完全燃燒后恢復至原狀態(tài)，放熱419kJ，寫出表示W單質燃燒熱的熱化學方程式Al（s）+$\frac{3}{2}$O2（g）=$\frac{1}{2}$Al2O3（s）△H=-838kJ/mol．
（6）化合物P2R溶液在空氣中長期放置，與氧氣反應會生成與過氧化鈉的結構相似的物質P2R2，其溶液顯黃色，則P2R2的電子式為，用化學方程式表示P2R溶液在空氣中的變質過程4Na2S+O2+2H2O═4NaOH+2Na2S2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．在下列事實中，各是什么因素影響了化學反應速率？請?zhí)顚憣蛱枺?br />A、催化劑    B、反應物的性質C、反應溫度   D、反應物的濃度
①同濃度、同體積的鹽酸放入同樣大小的鋅粒和鎂條，產生氣體有快有慢：B
②同樣大小的石灰石分別與0.1mol•L-1的鹽酸和1mol•L-1的鹽酸反應，速率不同：D
③夏天食品容易變質，而冬天不易發(fā)生該現(xiàn)象：C．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．海帶中含碘元素，從海帶中提取碘有如下步驟：①加入足量雙氧水（含稀硫酸）；②將海帶焙燒成灰后加水攪拌；③加CCl4振蕩；④用分液漏斗分液；⑤過濾．合理的操作順序是（　　）
A．①②③④⑤B．①③⑤②④C．②⑤①③④D．②①③⑤④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列說法正確的是（　�。�
A．原子半徑大�。篊a＞SB．金屬性強弱：Na＜Mg
C．酸性強弱：HBrO4＞HClO4D．堿性強弱：NaOH＞KOH

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列物質在氫氧化鈉溶液和加熱條件下反應后生成的對應有機物中，不能夠能被催化氧化成醛的是（　�。�
A．（CH3）2CHCH2ClB．CH3C（CH3）2IC．（CH3）3COOCH2CH3D．CH3C（CH3）2CH2Br

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．25℃時，甲、乙兩燒杯均盛有5mLpH=3的某一元酸溶液，向乙燒杯中加水稀釋至pH=4．下列關于甲燒杯和稀釋后的乙燒杯中的溶液的描述中，不正確的是（　�。�
A．溶液的體積：10V甲≤V乙
B．水電離出的OH-濃度：10c（OH-）甲=c（OH-）乙
C．若分別用等濃度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲≤乙
D．若分別與5mLpH=11的NaOH溶液反應，所得溶液的pH：甲≤乙

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

18．已知有機物A能發(fā)生以下轉化，并且A可以作為水果的催熟劑，在一定條件下A可以發(fā)生自身加成反應，形成高分子化合物E．

（1）寫出E的結構簡式，E不能（填“能”或“不能”）使酸性KMnO4溶液褪色．
（2）請寫出C的名稱是乙醛，D分子中的官能團名稱是羧基．
（3）請寫出反應②以及B與D發(fā)生反應的化學方程式，并注明反應類型：
②2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，反應類型氧化反應；B+DCH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O，反應類型酯化（或取代）反應．
（4）若完全燃燒0.1mol某烴，燃燒產物依次通過濃硫酸、濃堿液，實驗結束后，稱得濃硫酸增重9g，濃堿液增重17.6g．該烴的化學式C4H10，并寫出其所有可能的結構簡式CH3CH2CH2CH3或CH（CH3）3．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

19．圖為各有機物相互轉化關系圖：

己知：A是糧食的主要成分，F(xiàn)是組成細胞的基礎物質，G是F水解的最終產物之一，G的分子式為C2H5O2N，H的結構簡式為H2NCH2COOCH2CH3
請回答以下問題：
（1）A物質的化學式為（C6H10O5）n；G物質的結構簡式為H2NCH2COOH．
（2）物質D中官能團為-CHO（用結構簡式表示）
（3）寫出B→C的化學反應方程式HOCH2（CHOH）4CHO$\stackrel{酒化酶}{→}$2CH3CH2OH+2CO2↑．
（4）寫出足量E與碳酸氫鈉溶液反應的離子方程式CH3COOH+HCO3-=CH3COO-+H2O+CO2↑．
（5）檢驗物質D的方法是D與新制氫氧化銅懸濁液在加熱條件下有磚紅色沉淀生成，或與銀氨溶液反應有銀鏡現(xiàn)象．
（6）C和E在催化劑作用下反應生成有機物K，K有香味、難溶于水，在官能團不變的情況下，寫出其中一種K的同分異構體的結構簡式HCOOCH2CH2CH3等．

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