(1)將一小粒過氧化鈉投入到盛有FeCl2溶液的燒杯中，所觀察到的現(xiàn)象是________________________________________________________________________。

所發(fā)生反應的離子或化學方程式是：

①______________________________；②______________________________；

③_______________________________。

(2)試設計一個方案，在用廉價的原料和每種原料只用一次的條件下，分三步從含有Fe3＋、Cu2＋、Cl－、NO3－的廢液中，把Fe3＋轉化為綠礬回收，把Cu2＋轉化為銅回收，各步反應加入的原料依次是____________、____________、____________。

 

【答案】

 (1)有無色氣體產(chǎn)生，溶液產(chǎn)生白色沉淀，沉淀迅速變灰綠色最后變?yōu)榧t褐色�、�2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑②Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓�、�4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3

(2)NaOH溶液　稀H2SO4　鐵粉

【解析】(1)Na2O2與水反應有氧氣產(chǎn)生，同時產(chǎn)生的NaOH與FeCl2反應產(chǎn)生白色沉淀Fe(OH)2，此沉淀不穩(wěn)定，最終被氧化為Fe(OH)3

(2)依照題目要求，可先用NaOH將Fe3＋、Cu2＋沉淀析出，再向沉淀中加入稀硫酸將其溶解，最后向溶解液中加入適量鐵粉，置換出銅同時還原Fe3＋為Fe2+。

涉及反應為：Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3    Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2  

Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O       Cu(OH)2 ＋2H＋=Cu2＋＋2H2O

Fe＋Cu2＋=Cu＋Fe2＋          2Fe3＋＋Fe= 3Fe2＋

 

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）向澄清的石灰水不斷通入二氧化碳直至過量時，溶液先變渾濁，后變澄清，有關反應的離子方程式為
 
、
 
．
（2）若在飽和Na2CO3溶液中不斷通入二氧化碳，將有晶體析出，反應的化學方程式為
 
．
（3）將一小粒過氧化鈉投入到盛有FeCl2溶液的燒杯中，所發(fā)生反應的離子或化學方程式是：
①
 
；
②
 
；
③
 
．

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