【題目】下列事實不能用化學平衡移動原理解釋的是（ ）

A．開啟啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫

B．將盛有二氧化氮和四氧化二氮混合氣的密閉容器置于冷水中，混合氣體顏色變淺

C．向氯水中加CaCO3后，溶液漂白性增強

D．由H2、I2蒸氣、HI組成的平衡體系加壓后顏色變深

【答案】D

【解析】

試題A．CO2在增大壓強水加入啤酒中，當開啟啤酒瓶后，CO2由于壓強減小，溶解度降低，從啤酒中逸出，從而導致瓶中立刻泛起大量泡沫，與化學平衡有關(guān)，可以用化學平衡移動原理解釋，錯誤；B． NO2在密閉容器中存在化學平衡：2NO2(g)N2O4(g) △H<0，將該混合氣的密閉容器置于冷水中，根據(jù)平衡移動原理，降低溫度，平衡向放熱的正反應方向移動，產(chǎn)生更多的無色的N2O4氣體，所以混合氣體顏色變淺，可以用化學平衡移動原理解釋，錯誤；C．在氯水中存在化學平衡：Cl2＋H2O HCl＋HClO，由于酸性HCl>H2CO3>HClO，向氯水中加CaCO3后，會發(fā)生反應：2HCl+ CaCO3 =CaCl2+H2O+CO2↑，由于反應消耗HCl，減小了生成物的濃度，根據(jù)平衡移動原理，減小生成物的濃度，平衡向正反應方向移動，產(chǎn)生更多的HClO，HClO濃度增大，所以溶液漂白性增強，可以用化學平衡移動原理解釋，錯誤；D．可逆反應：H2(g)+I2(g) 2HI(g)是反應前后氣體體積不變的反應，增大壓強，由于正反應速率與逆反應速率增大的倍數(shù)相同，各種物質(zhì)濃度增大的倍數(shù)相等，所以化學平衡不發(fā)生移動，由于單位體積被I2濃度增大，所以平衡體系加壓后顏色變深，但是平衡不發(fā)生移動，故不能用化學平衡移動原理解釋，正確。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上制硝酸的主要反應是4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)　ΔH＝－1025 kJ·mol－1

（1）該反應的平衡常數(shù)表達式為K＝________；升高溫度，K值______(填“增大”或“減小”或 “不變”)；升高溫度，化學反應速率將______(填“增大”或“減小” 或 “不變”)。

（2）若反應物起始的物質(zhì)的量相同，下列關(guān)系圖正確的是______(填序號)。

（3）若達到平衡狀態(tài)后升高溫度則正反應速率和逆反應速率___________________ 。（填“同時增大”或“逆反應速率增大，正反應速率不變”）

（4）工業(yè)上合成氨氣的反應N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)ΔH<0 ，在密閉容器中反應達到平衡狀態(tài)的標志是_______。

①壓強不再改變
②生成氨氣的速率等于生成氮氣的速率

③正反應速率等于零

④容器內(nèi)氣體的平均相對分子量不再改變

⑤單位時間內(nèi)有3amolH-H的斷裂的同時有6amolN-H斷裂

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在探究新制飽和氯水成分的實驗中，下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是

A.氯水的顏色呈淺黃綠色，說明氯水中含有Cl2

B.向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明氯水中含有H+

C.向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明氯水中含有HClO

D.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中含有Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）實驗測得，5 g甲醇在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳氣體和液態(tài)水時釋放出113.5 kJ的熱量，試寫出甲醇燃燒的熱化學方程式：_________________________________________。

（2）下圖為N2(g)和O2(g)生成NO (g)過程中的能量變化：

則N≡N鍵的鍵能為________kJ·mol－1。根據(jù)上圖寫出N2(g)和O2(g)生成NO(g)的熱化學方程式：_____________________________________________________________

（3）依據(jù)蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學反應的焓變進行推算。

已知： C(石墨，s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1①

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH2＝－571.6 kJ·mol－1②

2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH3＝－2599 kJ·mol－1③

根據(jù)蓋斯定律，計算298 K時由C(石墨，s)和H2(g)生成1 mol C2H2(g)反應的焓變：________________________________________________________________________。

（4）接觸法制硫酸工藝中，其主反應在450 ℃并有催化劑存在下進行：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH＝－190 kJ·mol－1。

①該熱化學反應方程式的意義是___________________________________________________

②已知單質(zhì)硫16 g燃燒放熱為149 kJ，寫出硫燃燒熱的熱化學方程式：_________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇。一定溫度和容積條件下發(fā)生反應：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。圖1表示反應中的能量變化；圖2表示一定溫度下，在體積為1L的密閉容器中加入2mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH(g)的濃度隨時間變化。

請回答下列問題：

（1）在“圖1”中，曲線____填“a”或“b”)表示使用了催化劑；沒有使用催化劑時，在該溫度和壓強條件下反應CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的△H= _________________________ 。

（2）下列說法正確的是 （_________）

A．起始充入的CO的物質(zhì)的量為1mol

B．增加CO的濃度，H2的轉(zhuǎn)化率會增大

C．容器中壓強恒定時，反應達到平衡狀態(tài)

（3）從反應開始到建立平衡，υ(CO)= _______；達到平衡時，c(H2)= ____ ，該溫度下CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的化學平衡常數(shù)為______________。達到平衡后若保持其它條件不變，將容器體積壓縮為0.5L，則平衡___________移動 (填“正向”、“逆向”或“不”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應4A(s)＋3B(g)＝2C(g)＋D(g)，經(jīng)2 min后，B的濃度減少了0.6mol/L。下列反應速率的表示正確的是

A. 用A表示的反應速率是0.4 mol/(L·min)

B. 用C表示的反應速率是0.2 mol/(L·min)

C. 2 min末時的反應速率，用B表示是0.3 mol/(L·min)

D. 在這2 min內(nèi)用B表示的反應速率的值是減小的，C表示的反應速率逐漸增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)題意回答下列問題（填字母）

（1）寫出上圖中序號①~③儀器的名稱：

①____②____③____。

（2）分離Na2CO3溶液和CH3COOC2H5(液體，難溶于水)：選___，操作名稱為___。

（3）用CCl4提取碘水中的碘，選____，操作名稱為___。

（4）粗鹽提純，選____，操作名稱為____。

（5）石油中得到汽油和煤油，選____，操作名稱為____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是

A. 標準狀況下，2.24LHF與1.8gH2O分子所含電子數(shù)目均為NA

B. 14g用于考古測年的14C原子中含中子數(shù)為8NA

C. 鈉與氧氣反應生成1molNa2O2時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA

D. 28g乙烯中含有的共價鍵數(shù)目為6NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)1-甲基-1-環(huán)己烯(結(jié)構(gòu)簡式如圖所示)的說法正確的是

A. 該物質(zhì)含有六元環(huán)的同分異構(gòu)體有3種

B. 分子中所有碳原子在同一平面上

C. 該物質(zhì)為芳香烴

D. 能使溴的四氯化碳溶液褪色，且反應生成的產(chǎn)物有2種

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