Question

Ⅰ．下列有關(guān)操作正確的是        _。

①FeBr₃作催化劑，苯和溴水發(fā)生反應(yīng)可生成無色、比水重的液體溴苯

②將銅絲彎成螺旋狀，在酒精燈上加熱變黑后，立即伸入盛有無水乙醇的試管中，實現(xiàn)乙醇被氧化為乙醛的實驗

③用Cu和Ag作為兩極，H₂SO₄溶液作為電解質(zhì)溶液，可以構(gòu)成原電池

④為了防止自來水管生銹，一般在表面鍍上一層Zn

⑤使用AgNO₃溶液驗證三氯甲烷中是否含有氯元素，現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀

A.②④        B.①②        C.③⑤        D.④⑥   

Ⅱ. 乙酸乙酯是重要的有機合成中間體，廣泛應(yīng)用于化學(xué)工業(yè)。實驗室利用右圖的裝置制備乙酸乙酯。

（1）與教材采用的實驗裝置不同，此裝置中采用了球形干燥管，其作用

是：                          。

（2）已知下表數(shù)據(jù)：

物質(zhì)	熔點/℃	沸點/℃	密度/（g/cm3）
乙醇	-144	78	0.789
乙酸	16.6	117.9	1.05
乙酸乙酯	-83.6	77.5	0.90
濃硫酸	——	338	1.84

①按裝置圖安裝好儀器后，需要試劑為3 ml 乙醇，2 ml乙酸，適量濃硫酸，請選擇合適的加入順序           。

A. 先加濃硫酸，再加乙醇，最后加乙酸 

B. 先加乙醇，再加濃硫酸，最后加乙酸

C. 先加乙酸，再加濃硫酸，最后加乙醇

D. 先加濃硫酸，再加乙酸，最后加乙醇

②根據(jù)上表數(shù)據(jù)分析，為什么乙醇需要過量一些，其原因是               。

（3）按正確操作重新實驗，該學(xué)生很快在小試管中收集到了乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物�，F(xiàn)擬分離含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品，下圖是分離操作步驟流程圖。在圖中圓括號表示加入適當?shù)脑噭�，編號表示適當?shù)姆蛛x方法。

①寫出加入的試劑名稱： 試劑（a）是           ；試劑（b）是          。

②寫出有關(guān)的操作分離方法：①是      ，②是         ，③是         。

 

Answer 1

【答案】

I.  A

II.（1）防倒吸

（2）①B

②乙醇的沸點比乙酸較低，易揮發(fā)而損耗

（3）① 飽和碳酸鈉溶液     稀硫酸溶液

②分液，蒸餾，蒸餾

【解析】

試題分析：I.③Cu和Ag都不能與硫酸自發(fā)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故不能構(gòu)成原電池；④自來水管表面鍍上一層鋅，構(gòu)成原電池，鋅被氧化，保護了鐵；⑤AgNO₃溶液只能驗證氯離子，但三氯甲烷中不存在游離的氯離子，錯誤。II.乙醇易揮發(fā)，故加試劑時乙醇最先加入，并且稍過量；乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度較小，故用分液可分離出A（乙酸乙酯），B為乙醇與乙酸鈉的混合物，蒸餾得到低沸點的E（乙醇），C（乙酸鈉）加入稀硫酸，發(fā)生中和反應(yīng)生成乙酸和硫酸鈉，經(jīng)蒸餾可得乙酸。

考點：化學(xué)實驗

點評：對化學(xué)實驗的考查是歷年的高考重點，考生在備考中應(yīng)注意對化學(xué)實驗操作、化學(xué)儀器、實驗現(xiàn)象等的相關(guān)知識的積累。難度較大。