pH=1的兩種一元酸HX和HY溶液，分別取100mL加入足量的鎂粉，充分反應(yīng)后，收集到H2體積分別為VHX和VHY。若相同條件下VHX>VHY，則下列說法正確的 （  ）   
A．HX可能是強酸B．HY一定是強酸
C．HX的酸性強于HY的酸性D．反應(yīng)開始時二者生成H2的速率相等
B

試題分析：pH=1的兩種一元酸HX和HY溶液，分別取100mL加入足量的鎂粉，充分反應(yīng)后，收集到H2體積分別為VHX和VHY。若相同條件下VHX>VHY，說明HX一定是弱酸，故選B。
點評：等濃度等體積的酸，和足量的鋅反應(yīng)，生成的氫氣一樣多；等PH的兩種一元酸HX和HY溶液，和足量的鋅反應(yīng)，生成氫氣多的是弱酸，因為，弱酸分子還會電離出一部分氫離子，最后也會轉(zhuǎn)化成為氫氣。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

某學(xué)生在0.1mol/LNaHCO3溶液中滴加酚酞溶液1滴，整個溶液幾乎沒有什么變化，但溶液加熱后，顯明顯淡紅色，加熱較長時間后冷卻，紅色不褪去。
該學(xué)生為了了解該過程的原因，進行了下列探究過程：
【實驗探究】
實驗1: 加熱0.1mol/LNaHCO3溶液，測得溶液pH變化如下表
溫度（℃）
10
20
30
50
70
80
100
pH
8.3
8.4
8.5
8.9
9.4
9.6
10.1
 
實驗2：10℃時，在燒杯中加入0.1mol/LNaHCO3溶液200mL，測得該溶液pH=8.3，加熱到100℃，測得pH=10.2，恢復(fù)到10℃，pH=9.8。
實驗3：加熱0.1mol/LNaHCO3溶液，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁。
實驗4：
①配制0.1mol/LNaHCO3溶液和0.1mol/LNa2CO3溶液各200mL，10℃時，分別測得NaHCO3溶液pH=8.3，Na2CO3溶液pH=11.5。
②加熱蒸發(fā)0.1mol/L NaHCO3溶液200mL，至溶液體積100mL，停止加熱，加水至200mL，冷卻至原溫度，測得溶液pH=9.8。
③將0.1mol/L NaHCO3溶液200mL敞口放置三天，再加水至200mL，測得溶液pH=10.1。
請根據(jù)上述實驗回答下列問題：
（1）用離子方程式表示0.1mol/LNaHCO3溶液中存在的平衡（除水電離平衡外）___________
________________、_______________________________。這兩個平衡以_______________
為主，理由是_______________________________.
（1）實驗3得到的結(jié)論是__________________________________________________。
（1）結(jié)合實驗2、3分析，加熱0.1mol/LNaHCO3溶液，pH增大的原因可能是_____________
__________、______________________、________________________________。
（1）實驗4①得到的結(jié)論是_______________________________________________。
（1）實驗4②“加水至200mL”的目的是____________________________________________。
實驗4③可以得到的結(jié)論是_______________________________________。
（1）要確定NaHCO3溶液加熱后pH增大的主要原因還需要解決的問題是________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

寫出下列物質(zhì)在水中的電離方程式：
（1）Na2SO4                （2）CH3COOH                     

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列事實中，能證明硫酸是強酸的是 （   ）
A．能使石蕊試液變紅
B．能跟鋅反應(yīng)產(chǎn)生氫氣
C．1 mol/L 硫酸溶液中H+濃度為2 mol/L
D．能與碳酸鈉反應(yīng)放出二氧化碳氣體

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系表述正確的是（    ）
A．將pH＝5的硫酸溶液稀釋1000倍后，溶液中的SO42-與H+濃度的比值約為1 ：20
B．0.1 mol/L NaHCO3溶液中：c(Na+)＝c(HCO3－)+ c(H2CO3) +2 c(CO32－)
C．將0.2 mol/L NaA溶液和0.1 mol/L鹽酸溶液等體積混合所得溶液顯堿性且有：
c(Na+)+ c(H+)＝c(A－) +c(Cl－)
D．pH=12的Ba(OH)2溶液和pH=12的Na2CO3溶液中，由水電離出來的c(H+)相等

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知下面三個數(shù)據(jù)：7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10分別是下列有關(guān)的三種酸的電離常數(shù)，若已知下列反應(yīng)可以發(fā)生：
NaCN+HNO2HCN+NaNO2    NaCN+HFHCN+NaF    NaNO2+HFHNO2+NaF
由此可判斷下列敘述不正確的是
A．K（HF）=7.2×10-4B．K（HNO2）=4.9×10-10
C．根據(jù)兩個反應(yīng)即可得出結(jié)論D．K（HCN）<K(HNO2)<K(HF)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl晶體，②SO3，③冰醋酸，④鐵絲，⑤BaSO4晶體，
⑥蔗糖，⑦乙醇，⑧熔融KNO3,請回答下列問題（填序號）：
（1）以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是                ；
（2）以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì),但其水溶液可以導(dǎo)電的是                  ；
（3）以上物質(zhì)中屬于弱電解質(zhì)的是                                 ；

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

(11分) 已知醋酸和鹽酸是日常生活中極為常見的酸，在一定條件下,CH3COOH溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－+H+  ΔH＞0。
(1)常溫下，在 pH =5的稀醋酸溶液中，c(CH3COO－)＝____________(列式，不必化簡)；下列方法中，可以使0.10 mol·L－1 CH3COOH的電離程度增大的是______?
a．加入少量0.10 mol·L－1的稀鹽酸        b．加熱CH3COOH溶液
c．加水稀釋至0.010 mol·L－1             d．加入少量冰醋酸
e．加入少量氯化鈉固體                 f．加入少量0.10 mol·L－1的NaOH溶液
(2)將等質(zhì)量的鋅投入等體積且pH均等于3的醋酸和鹽酸溶液中，經(jīng)過充分反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)只在一種溶液中有鋅粉剩余，則生成氫氣的體積：V(鹽酸)_________V(醋酸)，反應(yīng)的最初速率為：v(鹽酸)_________v(醋酸)。(填寫“＞”、“＜”或“＝”)
(3)常溫下，向體積為Va mL，pH為3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液Vb mL至溶液恰好呈中性，則Va與Vb的關(guān)系是：__________________。
(4)常溫下，將0.1 mol/L鹽酸和0.1 mol/L醋酸鈉溶液混合，所得溶液為中性，則混合溶液中各離子的濃度按由大到小排序為_______________________________。
(5)已知：90℃時，水的離子積常數(shù)為Kw = 3.8×10－13，在此溫度下，將pH=3的鹽酸和pH = 11的氫氧化鈉溶液等體積混合，則混合溶液中的c(H+)=______________(保留三位有效數(shù)字)mol/L。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下a mol·L－1 CH3COOH稀溶液和bmol·L－1KOH稀溶液等體積混合，下列判斷一定錯誤的是(　　)
A．若c(OH－)>c(H＋)，則a=bB．若c(K＋)>c(CH3COO－)，則a>b
C．若c(OH－)=c(H＋)，則a>bD．若c(K＋)<c(CH3COO－)，則a<b

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