以硫鐵礦(主要成分為FeS2)為原料制備氯化鐵晶體(FeCl3·6H2O)的工藝流程如下:
回答下列問題:
(1)在一定條件下,SO2轉(zhuǎn)化為SO3的反應為SO2+O2SO3,該反應的平衡常數(shù)表達式為K= ;過量的SO2與NaOH溶液反應的化學方程式為 。
(2)酸溶及后續(xù)過程中均需保持鹽酸過量,其目的是 、 。
(3)通氯氣氧化時,發(fā)生的主要反應的離子方程式為 ;該過程產(chǎn)生的尾氣可用堿溶液吸收,尾氣中污染空氣的氣體為 (寫化學式)。
【解析】本題讓元素化合物知識與生產(chǎn)工藝、化學平衡原理結(jié)合起來,引導中學化學教學關(guān)注化學學科的應用性和實踐性。本題考查學生在“工藝流程閱讀、相關(guān)反應化學方程式書寫、化學反應條件控制的原理、生產(chǎn)流程的作用”等方面對元素化合物性質(zhì)及其轉(zhuǎn)化關(guān)系的理解和應用程度,考查學生對新信息的處理能力。備考提示:元素化合物知識教學要與基本實驗實驗、化工生產(chǎn)工藝、日常生活等結(jié)合起來,做到學以致用,而不是簡單的來回重復和死記硬背。
【答案】(1)k=c2(SO3)/c(O2)·c2(SO2) SO2+NaOH=NaHSO3
(2)提高鐵元素的浸出率 抑制Fe3+水解
(3)Cl2+Fe2+=2Cl-+Fe3+ Cl2 HCl
科目:高中化學 來源: 題型:
現(xiàn)有反應:mA(g)+nB(g)⇌pC(g),達到平衡后,當升高溫度時,B的轉(zhuǎn)化率變大;當減小壓強時,混合體系中C的質(zhì)量分數(shù)也減小,則:
(1)該反應的逆反應為 熱反應,且m+n p(填“>”“=”“<”).
(2)減壓時,A的質(zhì)量分數(shù) .(填“增大”“減小”或“不變”,下同)
(3)若加入B(體積不變),則A的轉(zhuǎn)化率 ,B的轉(zhuǎn)化率 .
(4)若升高溫度,則平衡時B、C的濃度之比將 .
(5)若加入催化劑,平衡時氣體混合物的總物質(zhì)的量 .
(6)若B是有色物質(zhì),A、C均無色,則加入C(體積不變)時混合物顏色 ,而維持容器內(nèi)壓強不變,充入氖氣時,混合物顏色 (填“變深”“變淺”或“不變”).
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科目:高中化學 來源: 題型:
欲除去下列物質(zhì)中混入的少量雜質(zhì)(括號內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)),不能達到目的是()
A. 乙酸乙酯(乙酸):加飽和Na2CO3溶液,充分振蕩靜置后,分液
B. 乙醇(水):加入新制生石灰,蒸餾
C. 溴苯(溴):加入NaOH溶液,充分振蕩靜置后,分液
D. 乙酸(乙醇):加入金屬鈉,蒸餾
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科目:高中化學 來源: 題型:
為測定鎂鋁合金(不含其它元素)中鋁的質(zhì)量分數(shù),甲乙兩個學習小組設計了下列二種不同的實驗方案進行探究.請回答下列問題:
(一)甲組:實驗方案:鎂鋁合金測定剩余固體質(zhì)量
實驗步驟:
①稱量:托盤天平稱量2.7g鎂鋁合金粉末
②溶解:將①中藥品加入燒杯中,用量筒量取至少 mL 1mol/L NaOH 溶液加入燒杯中,不斷攪拌,充分反應
③過濾:
④洗滌:若未對過濾所得固體進行洗滌,測得鋁的質(zhì)量分數(shù)將 (填“偏高”、“偏低”或“不變”),證明固體已洗滌干凈的方法為
⑤干燥、稱量剩余固體
(二)乙組:
實驗方案:
實驗裝置如圖,實驗步驟如下:
①按圖連接好裝置
②稱取兩份質(zhì)量均為0.3g 的鎂鋁合金樣品粉末,分別放入A裝置左右兩個管中,向B裝置中加入一定量的水,把裝置A.B的膠塞塞好,然后調(diào)節(jié)C的高度使B和C中的液面相平,記錄下此時的體積為112mL
③通過注射器的針頭向裝置A左側(cè)管中注入足量的稀鹽酸,等不再有氣泡產(chǎn)生時,調(diào)節(jié)裝置C的高度,使B和C中的液面相平時記錄下此時的體積為448mL
④通過另一針頭向裝置A右側(cè)管中加入足量的稀NaOH溶液,等不再有氣泡產(chǎn)生時,調(diào)節(jié)裝置C的高度,使B和C中的液面相平時記錄下此時的體積為672mL.
問題和討論:
(1)上述實驗步驟①和②之間必須加一步檢查氣密性的操作,具體方法為
(2)為使氣體體積測定結(jié)果不至于引起很大偏差,除了應注意使B和C中的液面相平外,在反應完全后至讀數(shù)之前,還需要注意的關(guān)鍵問題是(有幾點寫幾點) .
(3)計算合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)時,是否需要將氣體體積折算為標準狀況的體積否,試根據(jù)題中數(shù)據(jù)計算出合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)為 .
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科目:高中化學 來源: 題型:
某短周期非金屬元素的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半,該元素
A.在自然界中只以化合態(tài)的形式存在
B.單質(zhì)常用作半導體材料和光導纖維
C.最高價氧化物不與酸反應
D.氣態(tài)氫化物比甲烷穩(wěn)定
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科目:高中化學 來源: 題型:
下列敘述正確的是
A.Li在氧氣中燃燒主要生成
B.將SO2通入溶液可生成沉淀
C.將CO2通入次氯酸鈣溶液可生成次氯酸
D.將NH3通入熱的CuSO4溶液中能使Cu2+還原成Cu
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科目:高中化學 來源: 題型:
有關(guān)①100ml 0.1 mol/L 、②100ml 0.1 mol/L 兩種溶液的敘述不正確的是
A.溶液中水電離出的個數(shù):②>① B.溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度之和:②>①
C.①溶液中: D.②溶液中:
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科目:高中化學 來源: 題型:
超細氧化鋁是一種重要的功能陶瓷原料。
(1)實驗室常以NH4Al(SO4)2和NH4HCO3為原料,在一定條件下先反應生成沉淀NH4AlO(OH)HCO3,該沉淀高溫分解即得超細Al2O3。NH4AlO(OH)HCO3熱分解的化學反應方程式為_________________________。
(2)NH4Al(SO4)2·12H2O的相對分子質(zhì)量為453。欲配制100 mL pH為2、濃度約為0.1 mol·L-1的NH4Al(SO4)2溶液,配制過程為:
①用托盤天平稱量NH4Al(SO4)2·12H2O固體______________________g;
②將上述固體置于燒杯中,_________________________。
(3)在0.1 mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液中,鋁各形態(tài)的濃度(以Al3+計)的對數(shù)(lgc)隨溶液pH變化的關(guān)系見下圖:
①用NaOH溶液調(diào)節(jié)(2)中溶液pH至7,該過程中發(fā)生反應的離子方程式有___________。
②請在答題卡的框圖中,畫出0.01 mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液中鋁各形態(tài)的濃度的對數(shù)lgc隨溶液pH變化的關(guān)系圖,并進行必要標注。
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科目:高中化學 來源: 題型:
題6表是食用碘鹽包裝上的部分說明,下列說法正確的是
A.高溫會導致碘的損失
B.碘酸鉀可氧化氯化鈉
C.可用淀粉檢驗碘鹽中的碘酸鉀
D.該碘鹽中碘酸鉀含量為20~50 mg/kg
題6表
配料 | 精鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑 |
碘含量 | 35±15 mg/kg |
儲存方法 | 密封、避光、防潮 |
食用方法 | 烹飪時,待食品熟后加入碘鹽 |
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